(1) كبريتات الباريوم
- لا تذوب فى الأحماض Highly insoluble in acids لأن أيون الكبريتات -SO42 مشتق من حمض الكبريتيك القوى
- عند إضافة حمض الهيدروكلوريك إلى كبريتات الباريوم فأن كاتيونات الباريوم +Ba2 ستظل مرتبطة بأيونات الكبريتات القوية -SO42 والأقوى من ايونات الكلوريد -Cl ولذلك لا يحدث تفاعل لأن كبريتات الباريوم لا تذوب فى الأحماض.
(2) كربونات الباريوم
- تذوب كربونات الباريوم فى الأحماض المخففة والمركزة من حمض الهيدروكلوريك وحمض النيتريك وتتكون أملاح الباريوم الذائبة.
BaCO3 + 2HCl → BaCl2 + H2O + CO2
- كربونات الباريوم فى حمض الكبريتيك تكون ضعيفة نظراً لتكون كبريتات الباريوم الغير ذائبة.
(3) أوكسالات الباريوم
- تذوب بسرعة فى الأحماض القوية أو فى بعض الأحماض المخففة الساخنة
BaC2O4 + 2 HCl ↔ BaCl2 + H2C2O4
- لكن هذا التفاعل يعتبر عكسي نتيجة تكون حمض الأوكساليك وحسب قاعدة لوشاتيلية انه اى زيادة من حمض HCl ستوجه التفاعل ناحية التفاعل العكسي (اتجاه تكون اوكسالات الباريوم).