ما هى كتلة المول (الكتلة المولية) The Mass of a Mole ؟

Question

ما هي كتلة المول (الكتلة المولية) The Mass of a Mole؟

Answer 1

المول The mole

- اتفق العلماء على استخدام اصطلاح المول في النظام الدولي القياسي (SI) للتعبير عن كميات المواد المستخدمة والناتجة من التفاعل الكيميائي.

- أول من أطلق اسم (مول) هو العالم فيلهلم أوستفالد عام 1894م وهي مشتقة من الكلمة الألمانية Mol وهو تكبير لكلمة Molecule أى جزئ.

- المول من المادة هو الكتلة الجزيئية لهذة المادة معبرة عنها بالجرامات.

مثال: أحسب مول واحد من كلوريد الكالسيوم 

المول الواحد من كلوريد الكالسيوم CaCl₂ = الكتلة الجزيئية لكلوريد الكالسيوم معبراً عنها بالجرامات 

الكتلة الجزيئية لكلوريد الكالسيوم = ( 2 * كتلة أيون الكلوريد) + (1 * كتلة أيون الكالسيوم)

الكتلة الذرية للكلور = 35.5amu ، والكتلة الذرية للكالسيوم = 40amu

الكتلة الجزيئية لكلوريد الكالسيوم =

 ( 2 * 35.5) + (1 * 40) = 111amu

المول الواحد من كلوريد الكالسيوم CaCl₂ يساوي 111g

- يمكن حساب عدد المولات من القانون التالي:

 عدد المولات = كتلة المادة بالجرام / الكتلة الجزيئية لها 

حساب الكميات الداخلة والناتجة فى التفاعل عن طريق عدد المولات

- من تفاعل الماغنسيوم والأكسجين كما يلي:

2 مول من الماغنسيوم تحتاج إلى 1 مول من الأكسجين لينتج 2 مول من أكسيد الماغنسيوم.

أى أن 48g من الماغنسيوم تحتاج إلى 32g من الأكسجين لينتج 80g من أكسيد الماغنسيوم.

علماً بأن الكتلة الذرية لكل من الأكسجين والماغنسيوم هي 24amu  ، 16amu على الترتيب.