Question

أحسب التركيز العياري لمحلول 25 جرام من Na₂CO₃ في 2 لتر من المحلول؟

Answer 1

قوانين هامة جداً توضح العلاقة بين المولارية أو العيارية ووزن المادة

- تستخدم هذة القوانين لإيجاد التركيز بالمولارية أو العيارية عند إذابة وزن معينة (Wt) من مذاب فى حجم معين (V) من المذيب باللتر 

wt = M * molecular weight * V_L

wt = N * equivalent weight * V_L

حيث : 

wt = وزن المادة

M = المولارية ، N = العيارية

molecular weight = الوزن الجزيئي للمادة أو الكلية المولية

equivalent weight = الوزن المكافئ للمادة

V_L = الحجم باللتر

أحسب التركيز العياري لمحلول 25 جرام من Na₂CO₃ في 2 لتر من المحلول؟

- كربونات الصوديوم مركب كيميائي له الصيغة Na₂CO₃ ، يدعى بإسم رماد الصودا أو صودا الغسيل، يتواجد بالشكل العادي على شكل بودرة بيضاء، محاليله في الماء قلوية.

- يتم حساب تركيز المحلول عن طريق القانون التالي:

wt = N * equivalent weight * V_L

wt = 25 gm , V_L = 2 L , الوزن المكافئ = ؟؟؟  ,  N = ؟؟

أولاً/ حساب الوزن المكافئ لكربونات الصوديوم

الوزن المكافئ للأملاح  = الوزن الجزيئي ÷ ( تكافؤ أحد الشقين X عدد تواجده فى المركب)

- الوزن الجزيئي Na₂CO₃ لكربونات الصوديوم = (23*2) + 12 + (16*3) = 106 جم

- الوزن المكافئ = 106 / (1*2) = 53 جم مكافئ.

ثانياً/ حساب العيارية

- باستخدام القانون السابق:

wt = N * equivalent weight * V_L

25 = N * 53 * 2

N = 0.236