أضيف 15 مل من محلول H3PO4 الى 38.5 مل من محلول NaOH بتركيز 0.15 مول/لتر. احسب تركيز محلول حمض الفسفوريك؟

Question

أضيف 15 مل من محلول حمض الفسفوريك إلى 38.5 مل من محلول هيدروكسيد الصوديوم بتركيز 0.15 مول/لتر.

 احسب تركيز محلول حمض الفسفوريك إذا حدث التفاعل طبقاً للتفاعل التالي:

Answer 1

القانون المستخدم فى معايرة الأحماض والقواعد

-  يستخدم القانون التالي فى حسابات معايرة الأحماض والقواعد

M_a = تركيز الحمض المستخدم (mol/L)

V_a = حجم الحمض المستخدم فى المعايرة (ml)

n_a = عدد المولات من الحمض فى معادلة التفاعل المتزنة

M_b = تركيز القاعدة المستخدم (mol/L)

V_b = حجم القاعدة المستخدم فى المعايرة (ml)

n_b = عدد المولات من القاعدة فى معادلة التفاعل المتزنة

حل المسألة: 

أضيف 15 مل من محلول حمض الفسفوريك إلى 38.5 مل من محلول هيدروكسيد الصوديوم بتركيز 0.15 مول/لتر.

 احسب تركيز محلول حمض الفسفوريك إذا حدث التفاعل طبقاً للتفاعل التالي:

الحل:

 حمض الفوسفوريك H₃PO₄ يكون:

 M_a = ?? mol/L 

V_a = 15 ml

n_a = 1

قاعدة هيدروكسيد الصوديوم يكون:

 M_b = 0.15 mol/L 

V_b = 38.5  ml

n_b = 1

وبالتعويض فى المعادلة أعلاه يكون:

 M_a = 0.385 mole/ L

مولارية حمض الفوسفوريك هو 0.385 مول/ لتر

حل آخر

ملاحظة على المسألة : كان لابد أن يذكر كلمة معايرة أو تعادل حتى يمكن استخدام القوانين السابقة