25 مشاهدات
في تصنيف الكيمياء التحليلية بواسطة

أضيف 15 مل من محلول حمض الفسفوريك إلى 38.5 مل من محلول هيدروكسيد الصوديوم بتركيز 0.15 مول/لتر.

 احسب تركيز محلول حمض الفسفوريك إذا حدث التفاعل طبقاً للتفاعل التالي:

1 إجابة واحدة

0 تصويتات
بواسطة


القانون المستخدم فى معايرة الأحماض والقواعد

-  يستخدم القانون التالي فى حسابات معايرة الأحماض والقواعد

Ma = تركيز الحمض المستخدم (mol/L)

Va = حجم الحمض المستخدم فى المعايرة (ml)

na = عدد المولات من الحمض فى معادلة التفاعل المتزنة

Mb = تركيز القاعدة المستخدم (mol/L)

Vb = حجم القاعدة المستخدم فى المعايرة (ml)

nb = عدد المولات من القاعدة فى معادلة التفاعل المتزنة

حل المسألة: 

أضيف 15 مل من محلول حمض الفسفوريك إلى 38.5 مل من محلول هيدروكسيد الصوديوم بتركيز 0.15 مول/لتر.

 احسب تركيز محلول حمض الفسفوريك إذا حدث التفاعل طبقاً للتفاعل التالي:

الحل:

 حمض الفوسفوريك H3PO4 يكون:

 Ma = ?? mol/L 

Va = 15 ml

na = 1

قاعدة هيدروكسيد الصوديوم يكون:

 Mb = 0.15 mol/L 

Vb = 38.5  ml

nb = 1

وبالتعويض فى المعادلة أعلاه يكون:

 Ma = 0.385 mole/ L

مولارية حمض الفوسفوريك هو 0.385 مول/ لتر

حل آخر

ملاحظة على المسألة : كان لابد أن يذكر كلمة معايرة أو تعادل حتى يمكن استخدام القوانين السابقة 


موقع / اسألنى كيمياء
يتيح لك الموقع طرح الأسئلة والإجابة على الأسئلة الاخرى والتعليق عليها ، شارك معلوماتك مع الاخرين .

اسئلة متعلقة


0 إجابة 36 مشاهدات
1 إجابة 298 مشاهدات
1 إجابة 165 مشاهدات
سُئل فبراير 3 في تصنيف الكيمياء التحليلية بواسطة طالب علوم كيمياء

...