يوضح الجدول نتائج معايرة 0.02L من Ba(OH)2 مع 0.2M من HCl. باستخدام النتائج الواردة في الجدول، حدد تركيز القاعدة؟

Question

يوضِّح الجدول نتائج معايرة 0.02L من هيدروكسيد الباريوم  Ba(OH)₂ مع 0.2M من حمض الهيدروكلوريك. باستخدام النتائج الواردة في الجدول، حدِّد تركيز القاعدة. مع العلم أن متوسط حجم الحمض المضاف في المعايرتين هو حجم الحمض المستخدم للوصول لنقطة التكافؤ.

حجم محلول HCl بوحدة مل	المعايرة 1	المعايرة 2
القراءة الأوَّلية	0.0	0.1
القراءة النهائية	61.3	61.8
الحجم المضاف	61.3	61.7

Answer 1

القانون المستخدم فى معايرة الأحماض والقواعد

-  يستخدم القانون التالي فى حسابات معايرة الأحماض والقواعد

M_a = تركيز الحمض المستخدم (mol/L)

V_a = حجم الحمض المستخدم فى المعايرة (ml)

n_a = عدد المولات من الحمض فى معادلة التفاعل المتزنة

M_b = تركيز القاعدة المستخدم (mol/L)

V_b = حجم القاعدة المستخدم فى المعايرة (ml)

n_b = عدد المولات من القاعدة فى معادلة التفاعل المتزنة

حل المسألة: 

2HCl + Ba(OH)₂ → BaCl₂ + 2H₂O

من الجدول نحسب متوسط حجم الحمض المضاف وهو يساوى متوسط الحمض المضاف فى المعايرة (1) + المعايرة (2)

 V_a = (61.3 + 61.7 ) /2

V_a = 61.5 ml

 حمض الهيدروكلوريك HCl يكون:

 M_a = 0.2 M 

V_a = 61.5 ml

n_a = 2

قاعدة هيدروكسيد الباريوم يكون:

 M_b = ?? M 

V_b = 0.02 L = 20 ml

n_b = 1

وبالتعويض فى المعادلة أعلاه يكون:

 M_b = 0.3 M

تركيز هيدروكسيد الباريوم (القاعدة) هو 0.3 مولار (مول/لتر).