23 مشاهدات
في تصنيف الكيمياء التحليلية بواسطة

يوضِّح الجدول نتائج معايرة 0.02L من هيدروكسيد الباريوم  Ba(OH)مع 0.2M من حمض الهيدروكلوريك. باستخدام النتائج الواردة في الجدول، حدِّد تركيز القاعدة. مع العلم أن متوسط حجم الحمض المضاف في المعايرتين هو حجم الحمض المستخدم للوصول لنقطة التكافؤ.

حجم محلول HCl بوحدة مل

المعايرة 1

المعايرة 2

القراءة الأوَّلية

0.0

0.1

القراءة النهائية

61.3

61.8

الحجم المضاف

61.3

61.7

1 إجابة واحدة

0 تصويتات
بواسطة


القانون المستخدم فى معايرة الأحماض والقواعد

-  يستخدم القانون التالي فى حسابات معايرة الأحماض والقواعد

Ma = تركيز الحمض المستخدم (mol/L)

Va = حجم الحمض المستخدم فى المعايرة (ml)

na = عدد المولات من الحمض فى معادلة التفاعل المتزنة

Mb = تركيز القاعدة المستخدم (mol/L)

Vb = حجم القاعدة المستخدم فى المعايرة (ml)

nb = عدد المولات من القاعدة فى معادلة التفاعل المتزنة

حل المسألة: 

2HCl + Ba(OH)2 → BaCl2 + 2H2O

من الجدول نحسب متوسط حجم الحمض المضاف وهو يساوى متوسط الحمض المضاف فى المعايرة (1) + المعايرة (2)

 Va = (61.3 + 61.7 ) /2

Va = 61.5 ml

 حمض الهيدروكلوريك HCl يكون:

 Ma = 0.2 M 

Va = 61.5 ml

na = 2

قاعدة هيدروكسيد الباريوم يكون:

 Mb = ?? M 

Vb = 0.02 L = 20 ml

nb = 1

وبالتعويض فى المعادلة أعلاه يكون:

 Mb = 0.3 M

تركيز هيدروكسيد الباريوم (القاعدة) هو 0.3 مولار (مول/لتر). 


موقع / اسألنى كيمياء
يتيح لك الموقع طرح الأسئلة والإجابة على الأسئلة الاخرى والتعليق عليها ، شارك معلوماتك مع الاخرين .

اسئلة متعلقة


1 إجابة 14 مشاهدات
1 إجابة 165 مشاهدات
سُئل فبراير 3 في تصنيف الكيمياء التحليلية بواسطة طالب علوم كيمياء
1 إجابة 83 مشاهدات
2 إجابة 1.7ألف مشاهدات
1 إجابة 641 مشاهدات

...