كم مل من HCl تركيزه 0.55M يجب أضافتها إلى 150 مل من Na₂HPO₄ تركيز 1.3M لتكوين محلول منظم pH = 7.5؟

Question

كم مل من حمض الهيدروكلوريك تركيز 0.55M يجب أضافتها إلى 150 مل من محلول فوسفات ثنائي الصوديوم Na_₂HPO_₄ تركيزه 1.3M لتكوين محلول منظم pH = 7.5؟

Answer 1

(1) يتم استخدام معادلة Henderson-Hasselbalch 

لحل هذة المسألة تستخدم هذة المعادلة ولكن كميات الحمض والقاعدة سيتم التعبير عنها بواسطة المولات وليس التركيزات بالمولارية.

[pH = pK_a + log [base / acid

(2) حساب عدد مولات فوسفات ثنائي الصوديوم Na_₂HPO_₄ 

المولارية = عدد المولات / الحجم باللتر

M = n/V_L

1.3 = n/0.150

n= 0.195 mole

وتكون ^-HPO₄² هو القاعدة هنا

(3) حساب عدد مولات حمض الفوسفوريك المتكون

عند أضافة HCl فأنها تعطى بعض البروتونات إلى  Na_₂HPO_₄ ليعطي حمض الفوسفوريك وتقل كمية  ^-HPO₄² عن 0.195 مول وتزداد كمية حمض الفوسفوريك

7.5 = 7.21 + log (0.195 − x) / x

log (0.195 − x) / x = 0.29

 1.95x = 0.195 − x

2.95x = 0.195

  x = 0.066 mole

وهذا هو كمية حمض الفوسفوريك المتكونة

(4) حساب عدد مولات HCl 

 فى التفاعل التالي يكون

Na₂HPO₄ + 2HCl → 2NaCl + H₃PO₄

ومنها نجد أن:

2mol HCl → 1 mol H₃PO₄

 mol HCl → 0.066 mol H₃PO₄ ??

بضرب الطرفين فى الوسطين يكون:

No of moles of HCl  = 0.132 mole

(5) حساب حجم HCl اللازم

المولارية = عدد المولات / الحجم باللتر

M = n/V_L

0.55 = V_L / 0.132

V_L= 0.24L = 240ml