أحسب تركيز الحمض المستخدم في هذه المعايرة؟

Question

استطاعت احد الطالبات معايرة 50 مل من محلول حمض احادي البروتون مع محلول قلويKOH 0.2M و وجدت ان نقطه التكافؤ عند PH =9 و قامت بتمثيل منحنى بالاستعانه بالمعلومات و منحنى المعايرة احسب تركيز الحمض المستخدم في هذه المعايرة

Answer 1

القانون المستخدم فى معايرة الأحماض والقواعد

-  يستخدم القانون التالي فى حسابات معايرة الأحماض والقواعد

M_a = تركيز الحمض المستخدم (mol/L)

V_a = حجم الحمض المستخدم فى المعايرة (ml)

n_a = عدد المولات من الحمض فى معادلة التفاعل المتزنة

M_b = تركيز القاعدة المستخدم (mol/L)

V_b = حجم القاعدة المستخدم فى المعايرة (ml)

n_b = عدد المولات من القاعدة فى معادلة التفاعل المتزنة

حل المسألة 

من الرسم نلاحظ أن :

(1) المنحنى المرسوم فى السؤال هو منحنى معايرة حمض قوي مع قاعدة قوية لذلك يمكن التعبير عن الحمض القوي أحادي البروتون بالرمز HA مثلاً

وتكون معادلة التفاعل كالتالي:

HA + KOH → KA + H₂O

(2) بما أن نقطة التعادل تم الحصول عليها عند pH = 9 لذا يكون حمض القاعدة المضاف هو 25 مل (من الرسم)

 حمض HA يكون:

 M_a = ?? M 

V_a = 50 ml

n_a = 1

قاعدة هيدروكسيد البوتاسيوم يكون:

 M_b = 0.2 M 

V_b = 25 ml

n_b = 1

وبالتعويض فى المعادلة أعلاه يكون:

 M_a = 0.1 M

تركيز الحمض = 0.1 مولار (مول/لتر).