مسائل محلولة على المولارية Molarity؟

Question

ما هي المولارية؟

قوانين حساب المولارية؟

القانون الرياضي للمولارية؟

مسائل محلولة على المولارية Molarity؟

Answer 1

المولارية Molarity

تعريف المولارية (C)

- هي عدد المولات (الجزيئات الحجمية) من المذاب في لتر من المحلول .

- يرمز له فى بعض الكتب بالرمز (M).

القانون الرياضي لحساب المولارية

يمكن استخدام القانون التالي لحساب المولارية:

ملاحظات هامة

1L = 1dm³ , 1mL = 1cm³

1L = 1000 mL = 1000 cm³

- التركيز بالمولارية = C = molarity

- وزن المذاب ( كتلة المذاب ) = m₁

- وزن المذيب ( كتلة المذيب ) = m₂

- وزن المحلول ( كتلة المحلول ) = m_sol

- حجم المحلول = V_sol

- عدد مولات المذاب = n₁

- عدد مولات المذيب = n₂

- الوزن الجزيئي = M ويساوي وزن المول.

- للمعلومية : مذاب ( Solute ) ، مذیب (Solvent) ، محلول (Solution) 

- وحدة التركيز بالمولارية: مولار = mol /dm³ = mol / L = molar

- عند التحويل من وإلى المولارية فإننا نحتاج للكثافة للتحول من الكتلة إلى الحجم العكس

مسائل محلولة

مثال (1): ماذا نعني عندما نقول أن تركيز حمض الكبريت 0.2M؟

الحل :

- نعني أن كل ( 0.2mol ) من حمض الكبريت مذاب في ( 1000mL ) من المحلول.

- أو نعني أن كل ( 0.2mol ) من حمض الكبريت مذاب في ( 1000cm³ ) من المحلول. 

- أو نعني أن كل ( 0.2mol ) من حمض الكبريت مذاب في 1L من المحلول.

- أو نعني أن كل ( 0.2mol ) من حمض الكبريت مذاب في 1dm³ من المحلول.

مثال (2): ما مولارية محلول يحتوي على 3mol من سكر الجلوكوز C₆H₁₂O₆ مذاب في كمية من الماء بحيث يصبح حجم المحلول 750ml ؟

الحل:

مـثـال (3): محلول مـائـي حـجـمـه 200cm³ يـحـتـوي على 2g من هـيـدروكسيد الصوديوم NaOH. احسب المولارية لهذا المحلول 

الأوزان الذرية : 23 = H = 1 & O = 16 & Na

الحل :

مثال (4):احسب التركيز بالمولارية (mol / L) لمحلول يـحـتـوي على 20g من سكر القصب C₁₂H₂₂O₁₁ مـذاب في 125g من الماء علمـاً أن كـثـافـة المحلول 1.02g/ml 

الأوزان الذرية : 12 =O = 16 &  H = 1 & C

الحل :

مثال (5): كم تكون كتلة برمنجنات البوتاسـيـوم لـلازمـة لتحضير 300ml من محلول برمنجنات البوتاسيوم KMnO₄ الذي مولاريته 0.35molar  ؟

الأوزان الذرية : 16 = K = 39 , Mn = 55 , O

الحل :

مثال (6): احـسـب مـولارية محلول حمض الكبريتيك الذي كـثـافـتـه 1.2g/mL ويحتوي على % 30 بالوزن من حمض الكبريتيك H₂SO₄

علماً بأن الأوزان الذرية: H =1 , O = 16 , S = 32

الحل :

مـثـال (7): احـسـب الـتـركـيـز بالمولارية لمحلول تركـيـزه 0.2molal من حـمـض النيتريك علماً بأن كثافته المحلول 1.2g/cm³ . 

الأوزان الذرية : 14 = O = 16 ,  H = 1 , N

الحل :

مثـال (8): أحسب التركيز بالمولارية لمحلول حمض الكلور HCl كثافته 1.4g/mL والكسر المولي لكلوريد الهيدروجين (HCl ) هو 0.3 

الأوزان الذرية : 35.5 = H =1 , O = 16 , C1

الحل:

مثـال (9): احسب النسبة المئوية الوزنية لمحلـول كـبـريـتـات البوتاسيوم K₂SO₄ تركيزه 0.2M وكثافته 1.1g/cm³

 الأوزان الذرية : 39 = H =1 , O = 16 , S = 32 , K

الحل: