قبل طرح الأسئلة يرجى مراجعة وفهم هذا الموضوع: قوى التجاذب بين جزيئات السائل
أسئلة وأجوبة على قوى التجاذب بين جزئيات السائل؟
سؤال (1): ما أنواع القوى بين الجزيئات في المواد التالية:
CO2 , C2H6 , Ar , HF , HCl
الحل:
- HCl ثنائي القطب - لنائي القطب وكذلك قوى لندن.
- HF روابط هيدروجينية.
- Ar قوی لندن.
- C2H6 قوی لندن.
- CO2 قوی لندن.
سؤال (2): قارن بين كل جزيئين من حيث درجة الغليان مع ذكر السبب؟
الحل:
- درجة غليان Ne > He وذلك لأن العدد الذري (الحجم الذري) لـ Ne اكبر من He.
- درجة غليان H2O > NH3 وذلك لسببين:
- لأن عدد الروابط الهيدروجينية في H2O اكثر من NH3
- الرابطة الهيدروجينية بين (H - O) أقوى من الرابطة بين (N-H)
- درجة غليان SO2 > CO2 وذلك لأن SO2 قطبي أمـا CO2 غير قطبي، وأيضاً قـوى لندن في SO2 أقوى من CO2
سؤال (3): أي المركبات التالية يحتوي بين جزيئاته على قوى ثنائية القطب:
CO2 , F2 , H2S , CH4
الحل: H2S
س4: فما الصفات الواجب معرفتها للمركبات عند مقارنة درجات غليانها؟
الحل:
القطبية - الروابط الهيدروجينية - الوزن الجزيئي
سؤال (4): ما أثر استبدال ذرة الهيدروجين بذرة فلور في مركب C2H6 على درجة الغليان؟
الحل:
تزداد درجة الغليان والسبب هو أن المركب C2H6 غير قطبي وعند إدخال ذرة الفلور يصبح المركب C2H5F قطبي وبذلك تزداد درجة غليانه.
سؤال (5): ما نوع القوى السائدة في المركبات التالية وأيها أعلى في درجة الغليان:
CH4 , C2H6 , C3H8 , C4H10
الحل:
القـوى السائدة هي قـوى لندن ، والمركب الأعلى في درجـة الـغلـيـان هو C4H10 وذلك لأن الوزن الجزيئي له أكبر.
سؤال (6): ما أثر زيادة التجاذب بين الجزيئات على الخصائص التالية:
درجة الغليان ، الضغط البخاري ، حرارة التبخر
الحل:
درجة الغليان (تزداد) ، الضغط البخاري (يقل) ، حرارة التبخر ( تزداد)