الذوبان The Solubility
- الذوبان : هو توزيع دقائق ( جزيئات أو ايونات أو ذرات ) مذاب بين جزيئات منيب
- تعتمد عملية الذوبان على عامل رئيسي وهو قوى التجاذب بين الجزيئات . وهذه القوى التي تربط وحدات المذاب مع وحدات المذيب أنواع وهي كما يلي:
قوی فاندرفالس Vander Waals Forces
وهما نوعان:
(أ) قوى لندن London Forcec
- هذه القوى تنشاً بين الجزيئات غير القطبية (عـزمـهـا القطبي يساوي صفر) مثل البنزين C6H6 ، رابع كلوريد الكربون CCl4 ، الهيدروكربونات كالإيثلين مثلاً CH4 وغيره ويزداد تأثير هذه القوى كلما اقتربت الجزيئات من بعضها.
- وهذه القوى هي عبارة عن تجاذب بين إلكترونات ذرات جزيء ونوى ذرات جزيء آخر.
- وكلما زاد حجم الجزيء (الوزن الجزيئي) تزداد هذه القوى مقداراً.
(ب) قوى ثنائي القطب - ثنائي قطب Dipole - Dipole Attractive Forces
- هذه القوى تنشأ بين الجزيئات القطبية مثل كلوريد الهيدروجين HCl ، بروميد الهيدروجين HBr ، كلوريد اليـود ICl ، كلوروفورم CH3Cl ، ثنائي كلورو مـیثان CH3Cl.
- وتزداد مقدار القوى بازدياد قطبية الجزيئات ، فمثلاً التجاذب بين جزيئات كلوريد الهيدروجين HCl أقوى من التجاذب بين جزيئات بروميد الهيدروجين HBr وذلك لأن قطبية HCl أعلى من قطبية HBr.
![](https://ask-chemistry.com/?qa=blob&qa_blobid=1538653592322439885)
الرابطة الهيدروجينية Hydrogen Bond
وهذه الرابطة لا تختلف عن القوى ثنائية القطب إلا أنها تمتاز بكون ذرة الهيدروجين طرفاً في الرابطة.
- وإليك أمثلة على الروابط الهيدروجينية:
![شرح كامل لعملية الذوبان ؟ والعوامل المؤثرة عليها؟](https://ask-chemistry.com/?qa=blob&qa_blobid=18252103079093469774)
- وتـعـتـمـد قـوة الرابطة الهيدروجينية على قطبـيـة الجـزيئات. فالروابط الهيدروجينية بين جزيئات الماء أقوى منها بين جزيئات النشادر . وذلك لان السالبية الكهربية للأكسجين الموجود في الماء أعلى من السالبـيـة الكـهـربيـة للنيتروجين الموجود في النشادر.
المثل يذيب المثل Like Dissolve Like
- ونقصد بذلك مـثـلاً المواد القطبية أو الأيونية تنوب في المذيبات القطبية، فمثلاً كلوريد الصوديوم أو الإيثانول يذوبان في الماء.
- والمواد غـيـر القـطـبـيـة كـالهيدروكربونات (تتكون من كربون وهيدروجين فقط) تذوب في المذيبات غير القطبية كالبنزين C6H6 ورابع كلوريد الكربون CCl4 . فعند إضافة البنزين أو رابع كلوريد الكربون إلى الماء لا تمتزج ، بل تتكون طبقتين من السائل.
المحاليل الجزيئية Molecular Solutions
- مما سبق يمكن أن نتوصل إلى أنه عند تشابه القوى بين الجزيئات فإنها تنوب في بعضها البعض ، فمثلاً : - رابع كلوريد الكربون يذوب في البنزين وذلك لأن القوى في كليـهـمـا من نوع فاندفالس . وبذلك فإنها يرتبطان مع بعضهما بقوى فائرفالس.
- الإيثانول (قطبي) ينوب في الماء (قطبي) وذلك لانهـمـا يرتبطان مع بـعـضـهـمـا بروابط هيدروجينية ، وهي نفس القوى التي توجد بين جزيئات الماء أو بين جزيئات الإيثانول.
![شرح كامل لعملية الذوبان ؟ والعوامل المؤثرة عليها؟](https://ask-chemistry.com/?qa=blob&qa_blobid=15844318009217134827)
- رابع كلوريد الكربون (غـيـر قطبي) لا يذوب في الماء (قطبي) وذلك لأن الروابط الهيدروجينية التي بين جزيئات الماء أقوى من روابط فـاندـرفـالس التي بين جزيئات رابع كلوريد الكربون ، ولذلك تطرد جزيئات الماء جـزيلات رابع كلوريد الكربون لتتشكل طبـقـتين منفصلتين.
المحاليل الأيونية Ionic Solutions
- المركبات الأيونية هي التي تحتوي على أيونات موجبة ( كاتيونات Cations ) وعلى أيونات سالبة ( أنيونات Anions ) . مثل كلوريد الصوديوم "NaCl .
كيفية ذوبان كلوريد الصوديوم في الماء
عندما نضع كـمـيـة مـن ملـح الـطـعـام NaCl في الماء فإنه يتفكك إلى أيونات مـوجـبـة +Na وأيونات سالبة -Cl ، حيث يحدث تجاذب كهربي بين أيونات الصوديوم الموجبة وأكسجين الماء الذي يحمل شحنة جزئية سالبة . كذلك يحدث تجاذب كهربي بين ايونات الكلور السالبة وهيدروجين الماء الذي يحمل شحنة جزئية موجبة .
- والذي يحدث هو أن جزيئات الماء تحيط بأيونات الصوديوم وأيونات الكلور كل على حدة ، وتتغلب قوى التجاذب الجديدة على الرابطة الأيونية ، وبالتالي تنفصل الايونات عن بعضها لتصبح حرة الحركة داخل الماء (ايونات مميهة).
![شرح كامل لعملية الذوبان ؟ والعوامل المؤثرة عليها؟](https://ask-chemistry.com/?qa=blob&qa_blobid=14861523087340296662)
سؤال: هل يذوب اليود (I2) في رابع كلوريد الكربون (CCl4) ؟ ولماذا ؟
الحل : اليـود (غير قطبي) ينوب في رابع كلوريد الكربون (غير قطبي) ، وذلك لأن القوى التي توجد بين جزيئات I2 (قوی فاندرفالس) تشبه القوى التي توجد بين جزيئات CCl4