Question

مسائل محلولة على حرارة التكوين Heat of formation 

Answer 1

لقراءة موضوع كامل عن حرارة التكوين يرجى الضغط هنا: شرح حرارة التكوين Heat of formation بالتفصيل

مسائل محلولة على حرارة التكوين

مثال (1): اكتب المعادلة الكيميائية الحرارية للتكوين لكل من المركبات الآتية في الحالة القياسية:

الحل:

مثال (2): إذا كـانـت حـرارة تكوين ΔH_f^o ثاني أكـسـيـد السيليكون SiO₂ هي 910.9kJ / mol - فاحسب كمية الحرارة المنطلقة من تكون 30g من SiO₂ .

علماً بأن الأوزان الذرية :  O = 16 , 28 = Si

الحل :

مثال (3): احسب حرارة تكوين ΔH_f^o أكسيد الألمنيوم Al₂O₃ في الحالة الصلبة إذا علمت أن حرارة تكون 24g من أكسيد الالمنيوم هي 193.65kJ- 

علماً بأن الأوزان الذرية :  O = 16 , 27 = Al

الحل:

مثال (4): احسب حرارة التفاعل التالي: 

C₂H₄ (g) + H₂O (l) →  C₂H₅OH (l)

علماً بأن حرارة التكوين لغاز الإيثلين والماء وكذلك الكحول الإيثيلي هي على التوالي 278- , 51.9 + ,286 - kJ / mol ثم بين هل التفاعل ماص أو طارد للحرارة

الحل:

مثال (5): احسب طاقة التفاعل التالي: 

2NH₃ (g) + 5/2 O₂ (g) →  3H₂O (g) + 2NO (g)

علماً بأن طاقة التكوين كما يلي:

 ΔH_f^o NH₃ = - 46 , ΔH_f^oH₂O = -242 , ΔH_f^o NO = +90.4 

ثم احسب حرارة احتراق النشادر NH₃

الحل :

مثال (6): احسب كمية الحرارة الناتجة عن احتراق 3mol من الكحول الإيثيلي حسب المعادلة التالية :

C₂H₅OH (l) + 3O₂ (g)  → 2CO₂ (g) + 3H₂O (l) + 1367 kJ

الحل :

Answer 2

مثال (7): حسب المعادلة التالية:

 2Al + 2NaOH + 4H₂O  → 2NaAlO₃ + 5H₂+ 300 kJ

احسب عدد مولات الالمنيوم (Al) المتفاعلة عندما تنطلق طاقة مقدارها 50kJ.

الحل: 

من المعادلة الكيميائية الحرارية:

مثال (8): احسب طاقة احتراق 6.4g من الهيدرازين N₂H₄:

N₂H₄ (l) + O₂ (g) → N₂ (g) + 2 H₂O (1)

ΔH = - 622.16 kJ

الحل :

من المعادلة الكيميائية تلاحظ ان إشارة ΔH بالسالب وهذا يعني أن التفاعل طارد للحرارة وبذلك يمكن كتابة المعادلة الكيميائية الحرارية كما يلي: 

مثال (9): حسب التفاعل التالي:

1/2O₂ (g) + H₂ (g) →  H₂O (l)

ΔH^o = - 286 kJ

إذا كانت كثافة الأكسجين تساوي  1.11g/L فاحسب كمية الحرارة المنطلقة بوحدة (kJ) لدى تفاعل 2L من الأكسجين مع زيادة من الهيدروجين عند نفس الظروف.

الحل :

عدد المولات = n , الوزن الجزيئي = M , الكثافة = d ,  الحجم = V , الوزن = m

من المعادلة الكيميائية نلاحظ ان إشارة ΔH بالسالب وهذا يعني أن التفاعل طارد للحرارة

وبذلك يمكن كتابة المعادلة الكيميائية الحرارية كما يلي:

مثال (10): احسب ΔH^o للتفاعل: 

(g) N₂ (g) + 3H₂ (g) → 2NH₃

إذا علمت أن الحرارة الناتجة من تكون (  0.017kg ) من النشادر عند الظروف الـقـيـاسـيـة تساوي 46kJ.

الحل:

لاحظ أنه لكي نحسب ΔH^o للمعاملة السابقة فيجب أن نحسب الحرارة الناتجة عن تكون مولين من NH₃ حسب المعادلة.

مثال (11): احسب حجم الميثان CH₄ عند الظروف القياسية اللازم لإنتاج كمية من الطاقة قدرها  10⁶ × 4.19 كيلو جول إذا علمت أن حرارة احتراق الميثان 891kJ / mol -

الحل: