Question

حساب الرقم الهيدروجيني pH للقواعد الضعيفة؟

حساب pH للقواعد الضعيفة؟

ماهي القواعد الضعيفة؟

Answer 1

القواعد الضعيفة Weak Bases

- القاعدة الضعيفة: هي مادة تتفكك جزئياً في الماء إلى أيونات الهيدروكسيد (^-OH)

- وفي حالة القواعد الضعيفة نستخدم القانون التالي:

حيث أن: 

Co = التركيز الأصلي للقاعدة الضعيفة.

K_b = ثابت تفكك القاعدة الضعيفة.

ملاحظة هامة:

كلما زادت قيمة K_b زادت قيمة [^-OH] ومن ثم زادت قوة القاعدية.

ثابت تفكك القاعدة الضعيفة 

هو ثابت اتزان تفاعل انتقال البروتون من الماء إلى القاعدة الضعيفة.

أمثلة على القواعد الضعيفة

- النشادر (الأمونيا) NH₃

(K_b = 1.8 x 10^-5)

^-NH₃ + H₂O = NH₄⁺ + OH

- ميثيل أمين CH₃NH₂

(K_b = 4.2 × 10^-4)

^-CH₃NH₂ + H₂O = CH₃NH₃⁺ + OH

- هيدروكسيد أمين NH2OH

(K_b = 1.1 x 10^-8) 

^-NH₂OH + H₂O = NH₃OH⁺ + OH

- هيدرازين N₂H₄

(K_b = 1.7 x 10^-6)

^-N₂H₄ + H₂O = N₂H₅⁺ + OH

- بيريدين C₅H₅N

(K_b = 1.7 x 10^-9)

^-C₅H₅N + H₂O = C₅H₅NH⁺ + OH

- أنيلين C₆H₅NH₂

(K = 8.3 x 10^-10)

^-C₆H₅NH₂ + H₂O = C₆H₅NH₃⁺+ OH

مسائل محلولة على حساب الرقم الهيدروجيني pH للقواعد الضعيفة

مثال (1): احسب قيمة OH^-] ، [H3O⁺] ، pOH ، pH] لمحلول تركيزه 0.1M من النشادر(NH₃) علماً بأن ثابت تفكك النشادر يساوي ^5-10 × 1.8

الحل:

مثال (2): أذيب (0.15mol) من هيدروكسيل أمين (NH₂OH) في كـمـيـة من الماء بحيث أصبح حجم المحلول (500mL) احسب قيمة H₃O⁺] [OH^-] ، pOH ، pH]

علماً بان :  ^9-10 × 9.1 = K_b

الحل:

مثال (3): أذيب (0.5g) من الأمونيا (NH₃) في كمية من الماء بحيث أصبح حجم المحلول لتر واحد ، احسب قيمة OH^-] ، [H3O⁺] ، pOH ، pH]

ثابت تابن الامونيا ^5-10 × 1.8 = K_b

الأوزان الذرية = (H =1 , N = 14)

الحل:

مثال (4): احسب ( K_b ) لقاعدة ضعيفة ، إذا علمت أن قيمة 11.5 = pH لمحلول ترکیزه (2M).

الحل:

مـثـال (5): أحـسـب ثابت التفكك لقـاعـدة ضعيفة BOH إذا علمت ان الأس الهيدروجيني لمحلولها يساوي (11) وأن (0.28g) من القاعدة مذابة في (5L) من المحلول ، علماً بأن الوزن الجزيئي للقاعدة تساوي (56) 

الحل: