تفاعلات الأكسدة والاختزال
Oxidation - Reduction Reactions
- يمكن التمييز بين تفاعلات الأكسدة والاختزال وغيرها ، وذلك من خلال تغير عدد الأكسدة للعنصر في المواد المتفاعلة عنه في المواد الناتجة.
- ويمكن توضيح ذلك من خلال المثال التالي:
مثال (1): صنف تفاعلات الاكسدة والاختزال عن غيرها لما يلي:
![](https://ask-chemistry.com/?qa=blob&qa_blobid=13325524331361348838)
الحل:
نكتب اعداد الأكسدة لكل عنصر في البداية:
(1)
![](https://ask-chemistry.com/?qa=blob&qa_blobid=12478035506310379263)
يتضح أن العناصر لم تتغير أعداد أكسدتها ، وهذا يعني أنه لم يحدث أكسدة أو اختزال.
(2)
![](https://ask-chemistry.com/?qa=blob&qa_blobid=5734219436308082038)
لاحظ أن أعداد الأكسدة تغيرت لبعض الذرات وهذا يعني أن التفاعل تفاعل أكسدة واختزال.
(3)
![](https://ask-chemistry.com/?qa=blob&qa_blobid=1217160992336011841)
لاحظ أن أعداد الأكسدة تغيرت لبعض الذرات وهذا يعني أن التفاعل تفاعل أكسدة واختزال.
(4)
![](https://ask-chemistry.com/?qa=blob&qa_blobid=12793636303638086870)
يتضح أن العناصر لم تتغير أعداد اكسدتها ، وهذا يعني أنه لم يحدث أكسدة او اختزال.
(5)
![](https://ask-chemistry.com/?qa=blob&qa_blobid=2382500468116421843)
لاحظ أن أعداد الأكسدة تغيرت لبعض الذرات وهذا يعني أن التفاعل تفاعل أكسدة واختزال.
كيفية كتابة نصفي التفاعل لمعادلات الأكسدة والاختزال
- يمكننا كتابة نصفي التفاعل لأي معادلة كما يلي:
(1) التعرف على اعداد الأكسدة لكل عنصر في المعادلة.
(2) فصل العنصر الذي حصل له أكسدة وناتجه في معادلة ، مع كتابة عدد الإلكترونات المفقودة في الجهة اليمنى (النواتج).
(3) فصل العنصر الذي حصل له اختزال وناتجه في معاملة ، مع كتابة عدد الإلكترونات المكتسبة في الجهة اليسرى (المتفاعلات).
(4) وزن الإلكترونات في نصفي المعادلة وذلك بضرب المعادلتين في عدد بحيث تتساوى أعداد الإلكترونات .
مثال (2): اكتب نصفي تفاعل الأكسدة والاختزال للتفاعل التالي :
A1 + 2 H+ → Al3+ + H2
الحل:
![](https://ask-chemistry.com/?qa=blob&qa_blobid=9031671802216021699)
ملاحظة:
يمكن وزن معادلات الاكسدة والاختزال بطرقتين:
(۱) طريقة الايون - إلكترون ( طريقة نصف التفاعل).
(۲) طريقة اعداد الأكسدة.