طريقة أعداد الأكسدة لوزن معادلات الأكسدة والاختزال
يمكن وزن معادلات الاكسدة والاختزال بطريقة اعداد الأكسدة حسب الخطوات الآتية كما يلي:
الخطوة (1): وزن الذرات التي حصل بها الأكسدة والاختزال إذا كانت غير موزونة.
الخطوة (2): إيجاد اعداد الأكسدة لجميع الذرات في التفاعل ، ومن هنا سوف يتبين لك العنصر الذي تأكسد والعنصر الذي اختزل.
الخطوة (3): صل العنصر الذي حصل له أكسدة مع ناتج تأكسده بخط ، واكتب على الخط عدد الإلكترونات المفقودة ، وصل العنصر الذي حصل له اخـتـزال مع ناتج اخـتـزالـه بخط واكتب على الخط عدد الإلكترونات المكتسبة.
الخطوة (4): توحـيـد عـدد المعامل الحـسـابـي للإلكترونات في حالة عـدم تسـاوي عـدد الإلكترونات المفقودة مع المكتسبة حيث نضرب المواد المشتركة في الأكسدة في عـدد مـا ، والمواد المشـتـركـة فـي الاخـتـزال في عـدد مـا بـحـيـث تـتـسـاوى اعداد الإلكترونات المفـقـودة والمكتسبة.
الخطوة (5): يوازن النقص في ذرات الأكسجين بإضـافـة جـزيء مـاء عن كل ذرة أكسجين ناقصة.
الخطوة (6): يوازن النقص في ذرات الهيدروجين كما يلي:
- في الوسط الحمضي يوازن النقص في ذرات الهيدروجين بإضافة ايون هيدروجين (+H) كل ذرة هيدروجين ناقصـة.
- في الوسط القاعدي يوازن النقص في ذرات الهيدروجين بإضافة جزيء ماء (H2O) عن عن كل ذرة هيدروجين ناقصة، وفـي الـجـهـة الأخـرى يضاف أيون هيدروكسيد (-OH) عن كل جزيء ماء تمت إضافته.
الخطوة (7): نختصر المتكرر في المواد المتفاعلة والناتجة.
مسائل محاولة على طريقة أعداد الأكسدة لوزن معادلات الأكسدة والاختزال
مثال (1): زن المعادلة التالية وسط حمضي بطريقة تغير أعداد الأكسدة:
Fe2+ + NO3- → Fe3+ + NO
الحل:
(1) الذرات التي حصل بها الأكسدة والاختزال موزونة ولذا ننتقل للخطوة التالية:
(2) نوجد أعداد الأكسدة لجميع الذرات كما يلي:
![](https://ask-chemistry.com/?qa=blob&qa_blobid=17201256357635127981)
(3) نصل المادة الذي حصل لها أكسدة (++Fe) مع ناتج الأكسدة (+++Fe) بخط مع كتابة عدد الإلكترونات المفقودة على الخط.
ونصل المادة الذي حصل لـهـا اخـتـزال ( -NO3) مع ناتج الاختزال (NO) بخط مع كتابة عدد الإلكترونات المكتسبة على الخط.
![](https://ask-chemistry.com/?qa=blob&qa_blobid=5198864565142249170)
(4) نساوي اعداد الإلكترونات بضرب المواد المشتركة في الأكسدة ( +++Fe++, Fe) في العدد (3) ، وبضرب المواد المشتركة في الاختزال ( NO3-, NO) في العدد (1).
![](https://ask-chemistry.com/?qa=blob&qa_blobid=16408472821107308997)
(5) نوازن النقص في ذرات الأكسجين بإضافة جزيء ماء عن كل ذرة أكسجين ناقصة.
![](https://ask-chemistry.com/?qa=blob&qa_blobid=3064919821664525402)
(6) نوازن النقص في ذرات الهيدروجين بإضافة (+H) عن كل ذرة هيدروجين ناقصة.
![](https://ask-chemistry.com/?qa=blob&qa_blobid=8137636429245673086)
يمكن حل المثال السابق بدون كتابة الخطوات النظرية كما يلي:
![](https://ask-chemistry.com/?qa=blob&qa_blobid=746991549345907099)
مثال (2): زن المعادلة التالية في وسط قاعدي بطريقة التغير في أعداد الأكسدة:
Fe3O4 + MnO4- → Fe2O3 + MnO2
الحل:
(1) نزن جميع الذرات التي حصل بها الأكسدة والاختزال غير الموزونة.
![](https://ask-chemistry.com/?qa=blob&qa_blobid=15677852486263571859)
(2) نوجد اعداد الأكسدة لجميع الذرات كما يلي:
![](https://ask-chemistry.com/?qa=blob&qa_blobid=14834050245087596003)
(3) نصل المادة الذي حصل لها أكسدة (Fe3O4) مع ناتج الأكسدة (Fe2O3) بخط مع كتابة عدد الإلكترونات المفقودة على الخط.
ونصل المادة الذي حصل لـهـا اخـتـزال (-MnO4) مع ناتج الاختزال (MnO2) بخط مع كتابة عدد الإلكترونات المكتسبة على الخط.
![](https://ask-chemistry.com/?qa=blob&qa_blobid=17028668340824859009)
(4) نساوي أعداد الإلكترونات بضرب المواد المشتركة في الأكسدة (Fe3O4, Fe2O3 ) في (3) ، ونضرب المواد المشتركة في الاختزال (MnO4-, MnO2) في العدد (2).
![](https://ask-chemistry.com/?qa=blob&qa_blobid=13122669383832126388)
(5) نوازن النقص في ذرات الأكسجين بإضافة جزيء ماء عن كل ذرة اكسجين ناقصة.
![](https://ask-chemistry.com/?qa=blob&qa_blobid=5418526114028016569)
(6) نزن النقص في ذرات الهيدروجين بإضـافـة (H2O) عن كل ذرة هيدروجين ناقـصـة وفي الجهة الأخرى يضاف أيون ( -OH) عن كل جزيء ماء تمت إضافته.
![](https://ask-chemistry.com/?qa=blob&qa_blobid=11492196609626284584)
(7) نختصر المتكرر في المواد المتفاعلة والناتجة.
![](https://ask-chemistry.com/?qa=blob&qa_blobid=17140768047436491356)
يمكن حل المثال السابق بدون كتابة الخطوات النظرية كما يلي:
![](https://ask-chemistry.com/?qa=blob&qa_blobid=4658887256748388574)