الصيغة النقطية Electron Dot Formula
- تعرف بتراكيب لويس نسبة لـ Gilbert N.Lewis الذي نشر سنة 1916 نظرية الترابط في الجزيئات العضوية على أساس قاعدة الثمانية Octet rule.
- تظهر هذه الصيغة إلكترونات التكافؤ على شكل نقاط حول رمز العنصر.
- يمكن استنتاج هذه التراكيب من خلال العلاقة الآتية:
- يشير Electron supply إلى عدد إلكترونات الغلاف الأخير للعنصر.
- بينما يوضح Electron demand عدد الإلكترونات التي يحتاجها العنصر ليحقق تركيب الغاز الخامل وهي لكل العناصر 8 إلكترونات عدا الهيدروجين تكون إلكترونين ولعناصر المجموعة IIIA تكون 6 إلكترونات وهما حالتان استثنائيتان لهذه القاعدة.
- لرسم التركيب نضع الذرة الأعلى تكافؤ في المركز ونوزع الروابط وفقاً لتكافؤ العنصر (عدد الروابط التساهمية = تكافؤ العنصر).
مسائل محلول على الصيغة النقطية
مثال (1) : رسم تركيب لويس للصيغة الجزيئية CH4
مثال (2): رسم تركيب لويس للصيغة الجزيئية C2H6O
- في التركيب البنائي 8 روابط أي استخدم 16 إلكترون من 20 إلكترون supply فيكون الباقي 4 إلكترونات (زوجين) غير مشاركة في الربط على ذرة الأكسجين فيكون تركيب لويس كالتالي:
مثال (3): رسم تركيب لويس للصيغة الجزيئية AlCl3
Al ← يقع في المجموعة الثالثة من الجدول الدوري.
- يستخدم 6 إلكترونات من 24 إلكترون supply فيكون هناك 9 أزواج غير مشاركة في الربط (18 إلكترون) موزعة على ذرات الكلور فيكون بناء لويس كما يلي:
مثال (4): رسم تركيب لويس للصيغة -CH3O
- يتم إضافة واحد صحيح مقابل كل شحنة سالبة لإلكترونات supply
- يستعمل 8 إلكترونات فيكون هناك 3 أزواج غير مشاركة في الربط (6 إلكترونات) على ذرة الأكسجين.
مثال (5): رسم تركيب لويس لأيون الهيدرونيوم +H3O
- يتم إنقاص واحد صحيح مقابل كل شحنة سالبة من إلكترونات supply
- يستخدم 6 إلكترونات في الربط فيبقى زوج واحد غير مشارك (2 إلكترون) على الأكسجين.
