Question

تم خلط 13.9 غرام من NaOH مع 250 غرام من الماء في  coffee cup calorimeter وارتفعت الحرارة من 23 إلى T₂ المطلوب T₂ علما بأن دلتا H للتفاعل 44.4KJ/Mol وال sp=4.18J/g.C ؟؟

Answer 1

أولاً: حساب عدد مولات هيدروكسيد الصوديوم

حساب عدد مولات هيدروكسيد الصوديوم

 1mol → 40 gm

mol → 13.9 gm??

عدد مولات هيدروكسيد الصوديوم = 0.35 مول

ثانياً: حساب كمية الطاقة المنطلقة

حرارة الذوبان المولارية Molar heat of solution: هي مقدار التغير الحراري الناتج عن ذوبان مول من المذاب في كمية من المذيب لتكوين لتر من المحلول.

- إذا كانت كمية المادة المذابة لا تساوي 1 مول يمكن حساب حرارة الذوبان المولارية من العلاقة:

وبالتعويض فى المعادلة:

44.4 = q/0.35 

كمية الحرارة المنطلقة = 15.4 كيلو جول = 15400 جول

ثالثاُ: حساب قيمة t₂

من قانون التبادل الحراري التالي يمكن حساب درجة الحرارة t₂

كمية الحرارة (q) المفقودة من هيدروكسيد الصوديوم = - كمية الحرارة (q) المكتسبة بواسطة الماء

= M * S * Δt

 15400 = 250 * 4.18 * (t₂-t₁)

  15400 = 250 * 4.18 * (t₂-23)

15400 = 1045t₂ - 24035

t₂ = 37.7

 هذا والله أعلم