10 مشاهدات
في تصنيف الكيمياء العامة بواسطة

إجابتك

تنبيه هام:
(1) تتم كتابة الإجابة باللغة العربية أو الأنجليزية فقط.
(2) يمكنك رفع صورة عند إجابتك على السؤال.
(3) يجب تجنب الأخطاء الاملائية.
اسمك الذي سيظهر (اختياري):
نحن نحرص على خصوصيتك: هذا العنوان البريدي لن يتم استخدامه لغير إرسال التنبيهات.
تأكيد مانع الإزعاج:
لتتجنب هذا التأكيد في المستقبل، من فضلك سجل دخولك or أو قم بإنشاء حساب جديد.

1 إجابة واحدة

0 تصويتات
بواسطة

حساب الناتج بناءً على المادة المحددة للتفاعل

كيف يمكنك حساب كمية الناتج عندما تكون إحدى المواد محددة للتفاعل؟

- لنأخذ مثالاً على ذلك مركب ثنائي كلوريد ثنائي الكبريت الذي يستخدم في صناعة جلفنة المطاط .

- حيث يحضر هذا المركب بتفاعل مصهور الكبريت مع غاز الكلور حسب المعادلة:

(S8(l) + 4Cl2(g) → 4S2Cl2(l

- ما مقدار ثنائي كلوريد ثنائي الكبريت S2Cl2 الناتج عن تفاعل 200g من مصهور الكبريت مع 100g من غاز الكلور؟

أولاً: حساب المادة المحددة للتفاعل 

لقد أعطيت كتلتي المادتين المتفاعلتين، لذا عليك أن تحدد أولاً أيهما المادة المحددة للتفاعل؛ لأن التفاعل سيتوقف عندما تستهلك هذه المادة تمامًا.

إيجاد مولات المواد المتفاعلة

- يتطلب تعرّف المادة المحددة للتفاعل إيجاد عدد مولات كل مادة متفاعلة.

- وذلك بتحويل كتل المواد إلى مولات.

- يمكنك تحويل كتلة كل من الكلور والكبريت إلى مولات، بضرب كتلة كل مادة في عامل تحويل يساوي معكوس الكتلة المولية لكل منها.

استعمال نسب المولات

-  تتطلب الخطوة الآتية معرفة النسبة المولية الصحيحة التى تربط بين المادتين كما أعطيت فى المعادلة الموزونة.

- تبني معاملات المعادلة الموزونة وجود (4) مولات من Cl2 لكل مول واحد من S8 أى أن النسبة بينهما (4:1) ويتطلب تحديد النسب الصحيحة المقارنة بين النسبة (4:1) ونسب المولات الفعلية للمواد الناتجة. 

- ولإجراء ذلك نقسم عدد مولات الكلور الفعلية على مولات الكبريت الفعلية أيضاً.

 

- تظهر الحسابات أن النسبة هي 1.808mol من Cl2 لكل 1mol من S8 بدلاً من 4mol من Cl2 كما تظهر المعادلة. ولذلك يكون الكلور هو المادة المحددة للتفاعل. 

ثانياً: حساب كمية الناتج المتكون

- يمكنك بعد حساب مولات المادة المحددة للتفاعل أن تحسب مولات المادة الناتجة.

-  يتم حساب مولات المادة الناتجة عن طريق ضرب مولات المادة المحددة للتفاعل (1.410mol) في نسبة مولات ثنائي كلوريد ثنائي الكبريت، ثم تحويل مولات S2Cl2 إلى جرامات، وذلك بضرب عدد المولات في كتلتها المولية كالتالي:

- وهذا يعني تكون 190.4g من S2Cl2 عند تفاعل 1.410mol من Cl2 مع كمية فائضة من S8

ثالثاً: المادة الفائضة 

- بعد أن حددت المادة المحددة للتفاعل وكمية الناتج المتكون قد ترغب في معرفة ما حدث للمادة الفائضة، والكمية التى تفاعلت من الكبريت؟

المولات المتفاعلة

- عليك تحويل المولات إلى كتلة لمعرفة كتلة الكبريت التي تلزم لتتفاعل تمامًا مع  تفاعل 1.410mol من Cl2 لذا ابدأ أولاً حساب مولات الكبريت بضرب مولات الكلور بالنسبة المولية S8/Cl2

الكتلة المتفاعلة

لحساب كتلة الكبريت تضرب  0.3525mol في الكتلة المولية S

الكمية الفائضة

 يمكن حساب الكمية المتبقية بعد التفاعل من S8 بطرح كتلة المادة المتفاعلة من كتلة المادة الكلية على النحو الآتي:


موقع / اسألنى كيمياء
يتيح لك الموقع طرح الأسئلة والإجابة على الأسئلة الاخرى والتعليق عليها ، شارك معلوماتك مع الاخرين .

اسئلة متعلقة


2 إجابة 24 مشاهدات
1 إجابة 3 مشاهدات
1 إجابة 17 مشاهدات
2 إجابة 152 مشاهدات
1 إجابة 10 مشاهدات
1 إجابة 5 مشاهدات
1 إجابة 20 مشاهدات
سُئل منذ 3 أيام في تصنيف الكيمياء العضوية بواسطة لمى
1 إجابة 17 مشاهدات
سُئل منذ 3 أيام في تصنيف الكيمياء العضوية بواسطة لمى
1 إجابة 35 مشاهدات
1 إجابة 259 مشاهدات
1 إجابة 14 مشاهدات
1 إجابة 162 مشاهدات
2 إجابة 388 مشاهدات
سُئل نوفمبر 2، 2019 في تصنيف الكيمياء العامة بواسطة عمر ابوضيف عمر ابوضيف



...