اسألني كيمياء - آخر الأسئلة والإجابات في الكيمياء التحليلية

تم الإجابة عليه: أشرح تجربة معايرة السكروز؟

Sun, 20 Oct 2024 15:12:56 +0000

معايرة السكروز Sucrose Titration

مبدأ التجربة

- تعتمد معايرة السكروز (سكر القصب) على خاصته الإرجاعية من حيث هو ( مختزل أو غير مختزل ) لكاشف فهلنج.

المواد اللازمة للتجربة

- محلول السكروز بالتركيز الذي يعد مجهولاً بالنسبة إلى الطلاب يبلغ تركيزه ( 1 أو 1.2 أو 1.5 أو 2 .... إلخ) % .

- محلول حمض الهيدروكلوريك المركز.

- محلول هيدروكسيد الصوديوم ذات التركيز البالغ %40.

- محلول فهلنغ (أ + ب) ( A - B )

خطوات التجربة

(1) يوضع في الدروق المخروطي 20 مل من محلول السكروز ويضاف إليه بكل حذر 1 مل من محلول حمض الهيدروكلوريك المركز. ثم يضاف (من 20 إلى 25) مل من الماء المقطر . ويوضع بعد ذلك الدروق المخروطي في حمام مائي حتى درجة الغليان . ويترك في الحمام المائي وهو يغلي لمدة نصف ساعة ثم يخرج الدروق المخروطي من الحمام ويبرد.

(2) نضيف إليه بعد التبريد 2 مل من محلول هيدروكسيد الصوديوم (يبلغ تركيزها %40). ثم ينقل المزيج الناتج إلى دورق حجمي (سعته 100 مل) ويكمل الحجم النهائي بواسطة الماء المقطر إلى الحجم 100مل.

- ثم يخض المحلول الناتج حتى يتم التجانس وأخيراً نملأ منه السحاحة (وذلك كالعادة أي بعد غسلها جيداً بالماء العادي والمقطر تم بقليل من المحلول السكري المتشكل).

- نضع في كأس بيكر مقدار 10 مل من محلول فهلنج ( 5 مل من محلول فهلنغج أ + 5 مل من محلول فهلنج ب) . ونضيف إليه من (20 إلى 30 مل) من الماء المقطر ثم نغلي المزيج ونثبته تحت السحاحة على شبك معدني مع استمرار الغليان

(3) ينقط على المحلول المغلي ، محلول السحاحة (أي محلول السكروز) قطرة فقطرة (مع ملاحظة عدم تحريك كأس البيكر) حتى الحصول على سائل عديم اللون وتشكل راسب أحمر في قعر الكأس ، هو (أكسيد النحاسيك CuO). وعندئذ نسجل الرقم الذي يدل على مقدار الاستهلاك من محلول السحاحة.

طريقة الحساب

- المطلوب : حساب تركيز محلول السكروز المعطى في التجربة.

- نتبع لذلك الطريقة التالية في الحساب كالتالي:

- لنفترض أن السحاحة استهلكت 10.1 مل من المحلول.

كل 10 مل من محلول فهلنج ترجع بوساطة 0.05 جم من السكر المنقلب.

وكل 10 مل من محلول فهلنج ترجع بوساطة 10.1 مل من محلول السكروز المنقلب.

أي أن كل 10.1 مل من محلول السكروز المنقلب تحوي 0.05 جم من السكر المنقلب.

و 100 مل من محلول السكروز المنقلب تحوي س جم من السكر المنقلب.

ومنه نجد أن سكر منقلب موجودة في 100 مل من محلول السكر المخفف أو في 20 مل من محلول السكر المركز.

كل 20 مل من محلول السكر المنقلب تحوي 0,495 جم من السكر المنقلب .

و 100 مل من محلول السكر المنقلب تحوي ص جم من السكر المنقلب.

ومنه نجد أن جم من السكر المنقلب.

إذن كل 1 غ من السكر المنقلب يعادل 0.95 جم سكروز.

ف 2,475 جم من السكر المنقلب تعادل ع جم سكروز.

ومنه نجد أن جم كمية السكروز.

تم الإجابة عليه: أشرح تجربة معايرة الجلوكوز؟

Sun, 20 Oct 2024 14:36:13 +0000

معايرة الجلوكوز Glucose Titration

مبدأ التجربة

- تعتمد معايرة الجلوكوز (سكر العنب) على خاصته الأختزالية لكاشف فهلنج.

المواد اللازمة

- محلول الجلوكوز ذو التركيز البالغ %1 ويحضر بإذابة 1 جم من الجلوكوز المنقي والجاف في 100مل ماء مقطر.

- محلول فهلنج ( أ + ب ) - ( A + B )

خطوات التجربة

(1) يملأ محلول الجلوكوز بالسحاحة (وذلك بعد غسلها جيداً بالماء العادي وبالماء المقطر تم بقليل من محلول الجلوكوز) حتى التدريجة صفر.

(2) نضع في الدورق المخروطي أو في كأس البيكر مقدار 10 مل من محلول فهلنج (5 مل من محلول فهلنج أ + 5 مل من محلول فهلنج ب). ثم نضيف إليه من 30 إلى 50 مل ماء مقطراً . ثم نغلي المحلول على الشبك المعدني وعند بدء الغليان نعاير.

(3) ينقط على المحلول المغلي من السحاحة محلول الجلوكوز قطرة فقطرة (مع ملاحظة عدم تحريك كأس البيكر) حتى زوال اللون الأزرق نهائياً وتشكل راسب أحمر في قعر الوعاء (الكأس)، هذا الراسب الأحمر هو (أكسيد النحاسي CuO).

- عند ظهور الراسب الأحمر نبعد كأس البيكر عن النار (أو نبعد النار عنه) ثم يترك مدة ليركد الراسب في القعر ويبين السائل الأزرق.

(4) نغلي المحلول ثانية ثم نستمر بالمعايرة حتى زوال اللون الأزرق نهائياً وهي لحظة انتهاء المعايرة.

(5) عندئذ نسجل الرقم المستهلك من محلول الجلوكوز في السحاحة.

طريقة الحساب

- لنفترض أن السحاحة استهلكت من محلول الجلوكوز 7 مل ومنه نحسب كما يلي:

- كل 10 مل من محلول فهلنج تختزل بوساطة 0.05 جم من الجلوكوز.

فكل 10 مل من محلول فهلنج تختزل بوساطة 7 مل من محلول الجلوكوز.

أي إن كل 7 مل من محلول الجلوكوز تحوي 0.5 جم من الجلوكوز .

فكل 100 مل من محلول الجلوكوز تحوي س غ من الجلوكوز .

7 مل من محلول الجلوكوز ← 0.5 جم من الجلوكوز

100 مل من محلول الجلوكوز ← س جم من الجلوكوز

ومنه نجد أن:

س = (100 × 0.5) / 7 = 0.7 جم % تركيز محلول الجلوكوز

- هذا الرقم قريب من الواحد مادمنا قد أذبنا 1 جم من الجلوكوز في 100 مل ماء مقطر.

- ومعنى هذا أنه يجب أن يكون الجلوكوز المستعمل جافاً أي أنه لم تتسرب إليه الرطوبة.

- وعلى الطالب أن يعيد التجربة عدة مرات ويأخذ المتوسط الحسابي لما استهلك من السحاحة ثم يجرى الحساب بشكل دقيق حتى تكون نتائجه صحيحة وسليمة من الأخطاء.

تم الإجابة عليه: ما هي طرق تنظيف البقع الناتجة عن سقوط المواد الكيميائية على الملابس؟

Wed, 24 Apr 2024 06:36:57 +0000

طرق تنظيف البقع الناتجة عن سقوط المواد الكيميائية على الملابس

- قد يتعرض بعض العاملين في المختبرات، ولأسباب كثيرة كعدم ارتداء بالطو العمل المخبري، إلى سقوط بعض المواد الكيميائية على ملابسهم مخلفة وراءها بقعاً قد تشوه منظر الثوب مما يضطرهم إلى البحث عن منظفات كيميائية أو مساحيق غسيل خاصة للتخلص من تلك البقع

- كما وقد تنتج هذه البقع عن سقوط مواد أخرى على الملابس، بحيث تكون عملية إزالتها صعبة ومعقدة.

- لذلك كان من الضروري التحدث عن هذا الموضوع لتقديم بعض الإرشادات للأشخاص الذي يتعاملون مع هذه المواد ، لتعريفهم بكيفية التخلص من هذه البقع، مع تأكيد سرعة معالجتها ؛ لأن المعالجة السريعة هي أفضل السبل للتخلص من هذه المواد وإزالة جميع آثارها.

إرشادات عامة للتخلص من البقع

- لا تستعمل المواد القلوية لإزالة البقع من النسيج الحريري أو الصوفي كما وينصح بعدم استعمال الماء قدر الإمكان مع هذه الأنسجة ويفضل استعمال مذيب عضوي مثل رابع كلوريد الكربون (CCl₄) أو البنزين (C₆H₆) أو الجازولين (C₈H₁₈).

- عند استخدام محاليل حمضية لإزالة بقعة من نسيج قطني، يجب بعد ذلك غسل مكان الحمض جيداً بالماء للتخلص من الآثار الحمضية.

- يفضل استعمال محلول فوق أكسيد الهيدروجين (H₂O₂) مضافاً إليه محلول الأمونيا (NH₃) في حالة إزالة بقعة من نسيج حريري؛ وذلك لجعل الوسط قاعدي ضعيف.

أنواع البقع وطرق إزالتها

(1) بقع اليود

- تزال بقع اليود بدلكها في محلول مائي من كبريتات الصوديوم 3 جم من كبريتات الصوديوم Na₂SO₄ في 10 مل ماء.

- ويمكن معالجتها بمحلول النشادر، ثم يغسل مكان البقعة بالماء.

(2) بقع العفن

- للتخلص من البقع الناتجة عن العفن أدلكها جيداً بمحلول مائي من هيبوكلوريت الكالسيوم 3 جم من هيبوكلوريت الكالسيوم في 10 مل من الماء

- ثم اغسل مكان البقعة جيداً بالماء.

(3) البقع الدهنية

- اغمس قطعة صوف صغيرة في رابع كلوريد الكربون (CCl₄) أو الجازولين (C₈H₁₈).

- أدلك البقعة جيداً بقطعة الصوف بشكل دائري.

- جفف مكان البقعة باستخدام قطعة صوف أخرى جافة.

- اغسل مكان البقعة جيداً بالماء الدافئ والصابون.

(4) بقع الصدأ

- أدلك مكان البقعة جيداً بمحلول مائي ساخن من حمض الأوكساليك (H₂C₂O₄) (4 جم من حمض الأوكساليك في 10 مل ماء).

- اغسل مكان البقعة بمحلول قاعدي مخفف من كربونات الصوديوم أو الصابون.

(5) البقع الحمضية

- يجب الإسراع بإزالة أي قطرات من الحمض فور سقوطها على النسيج.

- وذلك بدلكها جيداً بقطعة قماش مغموسة في محلول هيدروكسيد الأمونيوم (NaOH).

- ثم اغسل مكان البقعة جيداً بالماء.

(6) البقع القلوية

- تعامل معاملة البقع الحمضية في الإسراع بإزالتها فور سقوطها على النسيج.

- إذا سقطت قطرات من محلول هيدروكسيد الصوديوم (NaOH) على الملابس فيتم إزالتها بدلكها بقطعة قماش مغموسة في محلول حمض الأسيتيك (CH₃COOH)

- ثم غسل مكان البقعة جيداً بالماء.

(7) بقع الدهان

- يمكن إزالة بقع الدهان بدلك مكانها بزيت التربتينا.

- ثم تنظيف مكان البقعة بمذيب عضوي مثل رابع كلوريد الكربون (CCl4) أو الجازولين حتى يزول أي أثر للبقعة.

(8) بقع الحبر

الطريقة الأولى

- نظف مكان البقعة بمحلول مائي مزيل للون مثل هيبوكلوريت الكالسيوم (4) جم من هيبوكلوريت الكالسيوم في 10 مل من الماء) حتى يتحول لون البقعة إلى اللون الأصفر.

- أضف إلى البقعة محلول فوق أكسيد الهيدروجين (H₂O₂) وأدلكها برفق.

- ملاحظة: لا تستخدم هذه الطريقة مع النسيج الحريري.

الطريقة الثانية

- اغسل مكان البقعة بماء بارد.

- أدلك البقعة بعصير الليمون ومنح الطعام.

- إذا كان القماش أبيض اللون فانقع البقعة بكمية من اللبن.

(9) بقع الشاي والقهوة والكاكاو

- انقع البقعة فترة زمنية بالجليسرين الدافئ C₃H₈O₃

- أدلك مكان البقعة بالكحول الايثيلي.

- اغسل مكان البقعة جيداً بالماء.

تم الإجابة عليه: ما هي طرق تنظيف الأدوات الزجاجية في مختبر الكيمياء؟

Sat, 20 Apr 2024 05:24:10 +0000

محاليل تنظيف الأدوات الزجاجية وكيفية تحضيرها

(1) محلول حمض الهيدروكلوريك

- المواد المستخدمة: 2 مل من HCl حمض الهيدروكلوريك + 100 مل من H₂O الماء

(2) محلول الديكرومات المنظف

- المواد المستخدمة: 10 جم من K₂Cr₂O₇ ديكرومات البوتاسيوم + 100 مل من H₂O الماء+ 10 مل من H₂SO₄ حمض الكبريتيك المركز

- يحضر بإذابة الديكرومات في الماء، ثم يضاف الحمض شيئاً فشيئاً بعناية بالغة مع التحريك المستمر.

- تحذير: لما كان حمض الكبريتيك وديكرومات البوتاسيوم مواد كاوية جداً، فإن مزيجهما سيكون مثل ذلك وربما أكثر، لذلك ينبغي تجنب استعمال هذا المحلول ما أمكن، ويمكن الاستعاضة عنه بمحاليل التنظيف التجارية المعروفة.

(3) الأسيتون

- يستخدم في تنظيف الأدوات المتسخة أو الملوثه بالمواد العضوية لأن المواد العضوية لا تذوب في الماء.

(4) حمض النيتريك

- يستخدم في تنظيف الأدوات الزجاجية المتسخة برواسب صعبة الإزالة.

- يستخدم بحذر شديد إن كان مركزاً ، حيث يعد حمض النيتريك مادة كاوية جداً وخطرة.

تنظيف الأواني الزجاجية

(1) الزجاجيات الجديدة

- تكون الزجاجيات الجديدة قلوية بعض الشيء، لأنها لم تستعمل من قبل، ولتعديلها:

(أ) تترك مغموسة في حوض به محلول حمض الهيدروكلوريك HCl بتركيز %2 لمدة 24 ساعة.

(ب) تشطف مرتين بالماء الجاري ومرة ثالثة بالماء المقطر.

(جـ) تترك مقلوبة على ورق تنشيف لتجف، أو توضع في فرن التجفيف على درجة 60^o س كانت مصنوعة من البيركس و 37^o س إن كانت غير ذلك.

(2) الزجاجيات المتسخة

- تغسل مرتين بالماء البارد أو الفاتر مباشرة بعد استخدامها، ولا يجوز تركها لتجف بعد الاستخدام وبالذات المتسخة بمواد بروتينية.

- تنقع في حوض يحتوي ماء عادي ممزوج بمسحوق غسيل وباستخدام الفرشاة الخاصة بغسل الأواني الزجاجية يتم تنظيفها من الداخل، وتترك منقوعة في الحوض من 20 إلى 60 دقيقة.

- تشطف الأدوات جيداً تحت الماء الجاري حتى يتم التخلص من آثار مسحوق الغسيل أو المحاليل الأخرى، ثم تترك منقوعة في حوض م مملوء بالماء العادي لمدة 30 دقيقة.

- تجفف هذه الأدوات بوضعها مقلوبة على ورق تنشيف خاص (إن كانت هذه الأدوات كبيرة الحجم)، أما الأدوات صغيرة الحجم فتوضع في فرن التجفيف على 60^o س، إن كانت مصنوعة من البيركس، وعلى 37^o س إن لم تكن كذلك.

- ملاحظة: إن كانت الأدوات متسخة برواسب صعبة الإزالة، فيمكن استخدام محلول من حمض النيتريك لتنظيفها، أما إذا كانت متسخة بمواد عضوية فيستخدم الأسيتون في تنظيفها.

(3) تنظيف الماصات

- تغسل الماصة بالماء الجاري فوراً بعد الانتهاء من استعمالها.

- تترك الماصات مغموسة في مخبار أو حوض آخر يحوي مزيجاً من الماء ومسحوق الغسيل، وإن كان متسخة برواسب صعبة الإزالة، فيمكن استخدام محلول من حمض النيتريك لتنظيفها.

- في حال كون الماصات مسدودة:

(أ) توضع في مخبار مليء بمحلول الديكرومات المنظف لمدة 24 ساعة.

(ب) تخرج من محلول الديكرومات باستخدام ملقط وبحذر شديد ، وتغسل جيداً بالماء الجاري.

(جـ) تنقع بعد التأكد من فتحها في الماء المقطر لمدة 30 دقيقة.

- تجفف الماصات باستخدام فرن التجفيف على 60^oس إن كانت مصنوعة من البيركس، وعلى 37^o س إن كانت من غيره، وإن لم يتوافر فرن التجفيف فيمكن تجفيفها في جو الغرفة على أن تكون بعيدة عن الغبار والرطوبة.

(4) تنظيف الشرائح المجهرية

- إذا كانت الشرائح ملوثة بزيت السدر فيتم تنظيفها أولاً باستخدام ورق تنظيف خاص أو باستخدام ورق الجرائد وذلك بعد التخلص من غطاء الشريحة (Cover) ، حيث يتم التخلص منه باستخدام إبرة التشريح أو ملقط.

- تغمر الشرائح في حوض به مزيج من الماء البارد أو الفاتر مع مسحوق أو سائل الغسيل لفترة من الوقت، ثم تفرك جيداً باليد أو باستخدام قطعة من الإسفنج.

- تشطف الشرائح جيداً بالماء الجاري ثم تغمر في حوض به ماء مقطر لمدة ساعة على الأقل.

- تخرج الشريحة من الحوض باستخدام الملقط وبمسكها من حافتيها ، ثم تجفف بقماش ناعم خال من الوبر (زغبر) ، وتوضع على ورقة ترشيح دقائق عدة بعيداً عن الغبار والرطوبة يمكن تجفيفها في فرن التجفيف.

- تجمع الشرائح بعد ذلك في علبة أو صندوق خاص حيث تكون جاهزة للاستعمال مرة ثانية.

تم الإجابة عليه: كيف يتم تحضير الفينول فيثالين؟

Sat, 23 Dec 2023 08:02:31 +0000

تحضير فينول فتاليين فى المعمل

- ضع في أنبوب اختبار جاف عدة بلورات من أنهيدريد حمض الفثاليك (بلا ماء) وقطرة من الفينول السائل ثم أضف قطرة من حمض الكبريتيك المركز. وسخن ما سبق تسخيناً حذراً حتى ظهور تلون أحمر غامق.

- وعندما يبرد المزيج أضف إليه 10 قطرات من الماء.

- وخذ بواسطة ماصة قطرة من المحلول الناتج وضعها على ورقة ترشيح بأبعاد ( 3 × 3 سم).

- وعندما تمتص ورقة الترشيح القطرة ضع في مركز البقعة الناتجة قطرة من محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH تركيز 2N فتظهر بسرعة بقعة قرمزية اللون تتحول تدريجياً إلى شكل حلقة.

- بلل جزءاً من الحلقة القرمزية بقطرة من محلول حمض الهيدروكلوريك HCl تركيز 2N فيزول لونه.

- وإذا جعلنا الجزء الذي أزال لونه قلوياً بقطرة من محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH تركيز 2N فإن اللون القرمزي يعود للظهور مرة أخرى .

- وهذا ما يسمح باستعمال ناتج تكاثف الفينول مع أنهيدريد حمض الفثاليك ككاشف عند معايرة الأحماض والقلويات.

- إن ظهور الصبغة القرمزية في وسط قلوي يدل على أنه بعد انفصام الرابطة اللاكتونية عند تكون ملح فينول فتاليين تكتسب إحدى جزيئي الفينول البنية الكوينونية المميزة للمواد الملونة.

- يستعمل الفينول فثاليين تحت اسم بورجين (Purgen) من حيث هو دواء مسهل.

تم الإجابة عليه: كيف يتم تعيين كثافة السائل والمواد الصلبة؟

Wed, 13 Dec 2023 13:42:23 +0000

الكثافة

- الكثافة: هي كتلة المادة في وحدة الحجم (جم/سم³).

(أ) تجربة كيفية إيجاد كثافة السوائل

(1) جد كتلة زجاجة الوزن النوعي المتوافرة في مختبرك باستخدام ميزان دقيق جداً (إذا لم تتوافر لديك زجاجة الوزن النوعي فيمكنك استخدم كأس زجاجية سعتها 50 سم³).

(2) املأ الزجاجة تماماً بالماء ثم جد كتلتها ثانية وسجل النتائج.

(3) احسب كتلة الماء، وذلك بطرح كتلة الزجاجة فارغة من كتلتها مع الماء.

(4) فرغ الزجاجة جيداً من الماء وجففها، ثم املأها بالسائل المراد إيجاد كثافته، ومن ثم جد كتلتها مع السائل.

(5) احسب كتلة السائل.

(6) بما أن الحجم واحد للماء وللسائل فإن:

(7) أعد العمل مرة أخرى، واحصل على متوسط النتيجتين بجمعهما معاً وتقسيم الناتج على (2) ، ثم سجل النتيجة على ورقة خاصة بالتجربة مع ما حصلت عليه في (1، 2).

- ملاحظة: يمكنك استخدام الهيدرومير المناسب لإيجاد كثافة سائل ما.

(ب) كيفية إيجاد كثافة المواد الصلبة

(1) خذ مخباراً مدرجاً سعته 10سم ثم زنه باستخدام ميزان دقيق.

(2) ضع في المخبار إلى منتصفه مذيباً لا يذيب المادة المراد معرفة كثافتها، ثم زن المخبار والسائل معاً.

(3) حدد حجم المذيب بالضبط وسجله على ورقة خارجية، ثم ضع كمية من المادة الصلبة المراد معرفة كثافتها بهدوء داخل المخبار، ليرتفع مستوى السائل داخل المخبار إلى ما يقارب 5 سم³.

(4) زن المخبار وجميع محتوياته (المادة المذيبة والمادة الصلبة المراد معرفة كثافتها).

(5) اطرح وزن المخبار والسائل في (2) من الوزن الذي حصلت عليه في (4) لتحصل على وزن المادة الصلبة فقط.

(6) حدد مستوى سطح السائل بالضبط ثم اطرح منه حجم المذيب الذي حصلت عليه في (3) لتحصل على حجم المادة الصلبة فقط.

(7) احسب كثافة المادة الصلبة بما حصلت عليه من معطيات، ثم كرر هذه العملية أكثر من مرة وسجل النتائج، ثم جد المتوسط الحسابي لكثافة المادة.

تم الإجابة عليه: بالتجربة كيف يتم تحديد نقطة الانصهار؟

Wed, 13 Dec 2023 13:04:04 +0000

تعيين نقطة الانصهار

- نقطة الانصهار هي درجة الحرارة التي تتحول عندها المادة من حالة الصلابة إلى حالة السيولة، عند ضغط مقداره (1) جو.

الأدوات المستخدمة للتجربة

حامل معدني
ماسك
موقد بنسن كأس زجاجية
ميزان حرارة مئوي
أنبوب شعري طوله 10 سم وأحد طرفيه مغلق
سائل درجة غليانه عالية (يمكن استخدام زيت البرافين لهذه الغاية)

خطوات العمل لتعيين نقطة الانصهار

(1) ركب جهازاً كالمبين في الشكل.

(2) ضع في الأنبوب الشعري كمية قليلة من مسحوق المادة الصلبة المراد معرفة درجة انصهارها ، ويتم ذلك بغمس الطرف المفتوح للأنبوب الشعري في مسحوق المادة الصلبة؛ لتدخل كمية منها فيه، ثم أسقطه بشكل عمودي ومن ارتفاع قليل مرات عدة على سطح المنضدة، لجعل المادة تهبط إلى قعر الأنبوب

(3) ثبت الأنبوب الشعري باستخدام خيط رفيع إلى ميزان الحرارة المئوي بحيث تجعل الطرف المغلق للأنبوب الشعري إلى الأسفل ملامساً لمستودع ميزان الحرارة، وحاول أن لا يلامس ميزان الحرارة السطح السفلي للكأس.

(4) سخن السائل الذي في الكأس وراقب المادة في الأنبوب الشعري وقراءة ميزان الحرارة، إلى أن تلاحظ بداية حدوث الانصهار، عندها سجل قراءة ميزان الحرارة

(5) سجل قراءة ميزان الحرارة عند مشاهدة انصهار المادة كليا في الأنبوب الشعري.

(6) اجمع قراءتي الحرارة في كل من (4، 5)، وقسم الناتج على (2) لتحصل على درجة الانصهار.

تم الإجابة عليه: بالتجربة كيف يتم تحديد نقطة الغليان؟

Wed, 13 Dec 2023 12:04:51 +0000

تجربة تعيين نقطة الغليان

- نقطة الغليان هي درجة الحرارة التي يتساوى فيها ضغط بخار السائل مع الضغط الجوي.

الأدوات المستخدمة للتجربة

حامل معدني
ماسك
موقد بنسن
كأس زجاجية
ميزان حرارة مئوي يقيس (10 ← 110 سلزيوس)
أنبوب اختبار
أنبوب شعري طوله 10 سم وأحد طرفيه مغلق
سائل درجة غليانه عالية.

خطوات العمل

(1) ركب جهازاً كالمبين في الشكل

(2) ثبت أنبوب الاختبار باستخدام حلقة مطاطية أو خيط رفيع إلى جانب ميزان الحرارة، بحيث يكون طرف الأنبوب السفلي ملامساً لمستودع ميزان الحرارة.

(3) ضع في أنبوب الاختبار بعض قطرات من السائل المراد اختباره، ثم نكس الأنبوب الشعري داخل أنبوب الاختبار، بحيث يكون طرفه المغلق إلى الأعلى.

(4) ضع في الكأس الزجاجية سائلاً درجة غليانه عالية.

(5) سخن السائل الذي في الكأس ببطء مع التحريك المستمر للسائل.

(6) استمر في عملية التسخين إلى أن تلاحظ خروج فقاعات متتالية وبسرعة من البخار من طرف الأنبوب الشعري، عند ذلك أوقف عملية التسخين.

(7) راقب الجهاز إلى أن تشاهد تباطؤ خروج فقاعات البخار وتوقفها، حيث يبدأ السائل بالارتفاع في الأنبوب الشعري، عندها سجل درجة الحرارة

التي تعتبر نقطة غليان السائل.

(8) أخرج الأنبوب الشعري ونظفه جيداً أو استخدم أنبوباً آخر، ثم كرر العملية لتحصل على المتوسط الحسابي لدرجة غليان السائل.

تم الإجابة عليه: كيف يتم التعرف على المواد الكيميائية فى المعمل؟

Wed, 13 Dec 2023 11:53:37 +0000

كيفية تعرف المواد الكيميائية

- قد يتواجد في المختبر أحياناً بعض العبوات التي تحتوي مواد كيميائية سقطت ملصقاتها التي تبين محتوياتها

- أو تكون هذه الملصقات قد تلفت نتيجة كثرة الاستخدام.

- لذلك سنبين وبطريقة عملية كيفية تحديد صفات المواد ودراسة خصائصها الفيزيائية لتعرف ماهيتها.

الخصائص الفيزيائية للمادة

- هي الخصائص التي تظهر على المادة دون إجراء أي تغيير كيميائي عليها.

- ومن هذه الخصائص: حالة المادة في الظروف الطبيعية (صلبة، سائلة غازية)، اللون، الرائحة، الكثافة، ذائبية المادة في الماء أو في محاليل أخرى درجة الانصهار ، درجة الغليان، حيث سنستعرض كل منها بالتفصيل فيما يلي:

(1) حالة المادة في الظروف الطبيعية

- يمكن توفير مثل هذه الظروف التي غالباً ما تكون درجة الحرارة فيها 20 سلزيوس، بعيداً عن الرطوبة وأشعة الشمس المباشرة وتحت ضغط الجو الطبيعي.

- فإذا توافرت مثل هذه الظروف فيصبح من الممكن مشاهدة حالة المادة بالعين المجردة سواء أكانت صلبة أم سائلة أم غازية.

(2) اللون والرائحة

- تتميز كل مادة بلون ، وقد ذكرنا ذلك عند التعريف بالعناصر ومركباتها

- أما فيما يخص الرائحة فهذا يرجع إلى الشخص الذي يتعامل مع هذه المواد ؛ إذ تصبح لديه المقدرة على تمييز المواد عن بعضها بالاعتماد على الرائحة المنبعثة منها نتيجة الخبرة الطويلة والكفاءة العالية.

(3) الكثافة

- الكثافة : هي كتلة المادة في وحدة الحجم (جم/سم³).

- تجربة لكيفية تحديد كثافة المواد السائلة والصلبة انظر هذا الرابط: كيف يتم تعيين كثافة السائل والمواد الصلبة؟

(4) الذائبية

- ذائبية المادة هي الكتلة القصوى التي تذوب من المادة المذابة في كتلة محددة من المذيب عند درجة حرارة ما.

- وسنجري في التجرية أدناه اختباراً لذائبية مادة مجهولة في عدد من المذيبات.

تجربة تعيين الذائبية

(1) ضع في أنبوب اختبار بعض قطرات أو بلورات من المادة المجهولة.

(2) أضف إليه مليمترات من مذيب تختاره أنت الماء أو الميثانول أو بعض الحموض أو أي مذيبات أخرى.

(3) رج الأنبوب جيداً وذلك بطرقه من أسفله بإصبعك مع إمساكه جيداً من العنق.

(4) لاحظ ماذا يحدث هل ذابت المادة المجهولة أم لا ؟... سجل النتائج.

(5) أعد التجربة باستخدام مذيب آخر .... ثم سجل النتائج.

(5) نقطة الغليان

- هي درجة الحرارة التي يتساوى فيها ضغط بخار السائل مع الضغط الجوي.

- تجربة لكيفية تحديد نقطة الغليان انظر هذا الرابط: تعيين نقطة الغليان

(6) نقطة الانصهار

- هي درجة الحرارة التي تتحول عندها المادة من حالة الصلابة إلى حالة السيولة، عند ضغط مقداره (1) جو.

- تجربة لكيفية تحديد نقطة الانصهار انظر هذا الرابط: تعيين نقطة الانصهار

تم الإجابة عليه: ما هو تعريف موقد لهب بنزن (لهب بنسن)؟

Sun, 10 Dec 2023 11:12:48 +0000

موقد لهب بنزن Bunsen Burrier

- الموقد بنزن أشكال عدة، تشترك جميعها في معظم الأجزاء تقريباً.

تركيب موقد بنزن

- يتركب موقد بنزن من الأجزاء الرئيسة الآتية:

(1) قاعدة المصباح

- الجزء الذي يرتكر عليه المصباح.

(2) أنبوب إدخال الغاز

- الجزء الذي يتصل بأنبوب الغاز القادم من الاسطوانة أو من محبس الغاز المثبت على المنضدة.

(3) الأنبوب الاسطواني.

(4) مفتاح الغاز

- لا تحتوي كثير من مواقد بنزن على مثل هذا المفتاح حيث تعتمد على منظم الغاز المتصل بالاسطوانة أو على محبس الغاز المثبت على المنضدة.

- أما المواقد التي تكون مزودة بمثل هذا المفتاح، فإنه يثبت إما على أنبوب إدخال الغاز أو فوق القاعدة وتحت الأنبوب الأسطواني.

(5) صمام الهواء

- يتحكم في كمية الهواء الداخلة إلى الأنبوب الاسطواني مما يساعد على الاحتراق الكامل للغاز.

- لذلك يجب التحكم في هذا الصمام عند إشعال الموقد حتى يصبح لون اللهب أزرقاً غير مضيء، مما يدل على الاحتراق الكامل للغاز وبشكل فعال.

طريقة إشعال موقد بنزن

(1) صل موقد بنزن بمصدر الغاز، وتأكد من صلاحية الأنبوبة المطاطي وطريقة تركيبه حتى لا يتسرب الغاز منه.

(2) أغلق صمامي الغاز والهواء، ثم افتح محبس الغاز الرئيس المثبت على الطاولة أو منظم الغاز المتصل بالاسطوانة.

(3) أشعل عود الثقاب وقربة من فوهة أنبوب الاحتراق الاسطواني، ثم افتح صمام الغاز (المثبت على موقد بنزن) ببطء حتى يبدأ احتراق الغاز.

(4) افتح صمام الهواء ببطء حتى يتحول لون اللهب إلى اللون الأزرق غير المضيء

- اللهب الأصفر المضيء يدل على أن عملية الاحتراق غير كاملة، وهذا يستدعي تحريك صمام الهواء حتى يتحول لون اللهب إلى الأزرق غير المضيء.

تم الإجابة عليه: ما هي قواعد السلامة عند استخدام بعض الأدوات في مختبر الكيمياء؟

Sat, 09 Dec 2023 10:06:19 +0000

السلامة في استخدام بعض الأدوات في مختبر الكيمياء

سكب السائل من الزجاجة

- لا تستخدم عبوات الخزن الكبيرة في العمل المخبري اليومي، واستخدم عوضاً عن ذلك عبوات صغيرة تملأها كلما فرغت من العبوة الكبيرة.

- استخدم الماصة في أخذ العينات التي تريدها من الزجاجات الصغيرة على أن تغسل الماصة مباشرة بعد الاستخدام.

- إذا اضطررت لسكب السائل من الزجاجة مباشرة عليك بما يلي:

(1) حافظ على اللاصق الموضوع على الزجاجة في أثناء السكب، وليكن اتجاهه إلى الأعلى.

(2) لا تبعد سدادة الزجاجة عن مكان العمل، وأغلق الزجاجة بغطائها الخاص مباشرة فور الانتهاء من السكب.

(3) لا تملأ أنبوب الاختبار كاملاً.

أخذ عينة صلبة من عبوة

- استخدم ملعقة خاصة نظيفة (ملعقة سباتولا).

- لا تملأ الملعقة حتى لا تنسكب المواد الكيميائية.

- أغلق العبوة مباشرة بعد أخذ العينة منها، وأعدها إلى مكانها الطبيعي.

- اغسل الملعقة مباشرة بعد استخدامها، وجففها جيداً.

تسخين المواد الكيميائية باستخدام أنبوب اختبار

- اخلط المواد الكيميائية داخل أنبوب الاختبار جيداً، إما برج الأنبوب أو بواسطة قضيب زجاجي.

- لا تمسك الأنبوب مباشرة بيدك، واستخدم بدلاً من ذلك ماسك أنابيب الاختبار.

- لا توجه أنبوب الاختبار في أثناء تسخينه نحوك أو نحو زملائك.

- سخن وسط الأنبوب مع التحريك المستمر له في أثناء التسخين لتوزيع الحرارة على جميع أجزاء السائل.

تسخين سائل متطاير وقابل للاشتعال

- لا تسخن السائل مباشرة على اللهب.

- استخدم حماماً مائياً عند التسخين، واحرص على أن يكون قعر الأنبوب بعيداً بعض الشيء عن السطح السفلي للحمام المائي.

- احذر من الأبخرة المتطايرة.

- حرك السائل في أنبوب الاختبار جيداً وباستمرار بواسطة قضيب زجاجي.

تم الإجابة عليه: ما هي الاحتياطات اللازمة لتجنب الحوادث في مختبر الكيمياء؟

Mon, 04 Dec 2023 12:26:18 +0000

الاحتياطات اللازمة لتجنب الحوادث في مختبر الكيمياء

عند الاشتغال بالحموض والقواعد

(1) تخفيف الحمض بالماء

- ينبغي دائماً إضافة الحمض إلى الماء قطرة قطرة وليس العكس، مع التحريك المستمر للمزيج بعد إضافة كل قطرة.

- خاصة عند تخفيف حمض الكبريتيك، خوفاً من تطايره.

(2) قوارير الحموض والقواعد

- تحفظ القوارير المحتوية على الأحماض والقواعد في الرفوف السفلى من الخزائن،وعندما تستخرج تمسك جيداً بوضع قائم وباليدين معاً، على أن تكون الأيدي جافة.

- ولا يجوز أن تحفظ الأحماض والقواعد في قوارير ذات أغطية زجاجية مسنفرة (لأنها قد تستعصي عند الفتح).

(3) سحب المادة الكيميائية

- باستخدام الماصة يفضل ما أمكن استعمال المخابير المدرجة الصغيرة، لقياس الكمية المطلوبة من الأحماض والقواعد.

- أما إذا كان لابد من استخدام الماصة لإجراء قياسات أدق فليكن السحب باستخدام الانتفاخ المطاطي (Pipette Fillers).

عند تسخين الزجاجيات

(1) أنابيب الاختبار

- لا يجوز تسخين أنبوب الاختبار مباشرة من أسفله، فقد يتناثر السائل الذي فيه.

- والطريقة الأسلم لتسخينه تكون بتعريضه من الوسط للهب مع التحريك المستمر وبلطف لتوزيع الحرارة.

- ويجب أن تكون فوهة الأنبوب موجهة بعيداً عن الفاحص أو أي شخص آخر يقف قريباً منه، وذلك خوفاً من تطاير المادة الموجودة بداخله.

(2) الزجاج العادي والبايركس

- لا يسخن على لهب بنسن أو أي مصدر حراري آخر إلا الزجاجيات المصنوعة من البايركس وأواني البورسلين.

- أما الزجاج العادي فإنه ينكسر عند تعرضه للحرارة.

عند التعامل مع السوائل القابلة للاشتعال

- ينبغي أن لا يحتفظ في المختبر إلا بكميات قليلة من السوائل القابلة للاشتعال كالايثر والايثانول والأسيتون والبنزين والتولوين، وذلك لخطورتها.

تحذير:

- الإيثر مادة شديدة العشق للهب، حتى لو كان على بعد أمتار منها ، لذلك أبعدها قدر الإمكان - عند الخزن أو الاستعمال - عن مصادر الحرارة وأشعة الشمس المباشرة.

عند التعامل مع غاز البيوتان

- أشعل عود الثقاب أولاً عند إشعال موقد لهب بنسن، وضعه أمام موقد اللهب قبل فتح صنبور الغاز.

- أقفل الصمامات الرئيسة لجميع أسطوانات الغاز المتوافرة في المختبر قبل مغادرته.

- استبدل الأنابيب البلاستيكية الواصلة بين موقد اللهب واسطوانة الغاز كلما رأيت ذلك ضرورياً ، وخاصة عند تشقق الأنبوب.

- افتح النوافذ جميعها إذا استنشقت رائحة غاز داخل المختبر، ولا تحاول إشعال عود الثقاب أو المصابيح الكهربائية إلا بعد أن تتأكد من خلو جو المختبر من رائحة الغاز.

تم الإجابة عليه: كيف يتم تحضير الدفتر العملي فى معمل الكيمياء؟

Thu, 15 Jun 2023 10:43:00 +0000

ملاحظات حول كيفية تحضير الدفتر العملي في معمل الكيمياء

(1) يقوم الطالب خلال العمل المخبري بكتابة تجارية في دفتر عملي خاص به وموحد - ويبدأ تسجيل الجلسة بكتابة تاريخها ورقمها، يلى ذلك عنوان كل تجربة يقوم بها الطالب مع شرح مبسط لها وفقاً للملاحظات الواردة أدناه.

(2) يجب أن يسجل الطالب عمله المخبري تسجيلاً مرتباً مباشرة بعد إنجاز كل تجربة مبيناً الملاحظات التي أثارت انتباهه خلال العمل (كتغير اللون - وتشكل الراسب أو انحلاله - وظهور روائح مميزة ... الخ)

(3) لا يجوز أبدأ تأجيل كتابة الملخص العملي إلى البيت ثم كتابته بعد ذلك من الذاكرة .

(4) لا يجوز مطلقاً نسخ التجارب كما هو وارد في الكتاب

(5) يجب التعبير قدر الامكان بوساطة الصيغ مع الاستعانة بكتابة الأسهم وذكر شروط التفاعل والملاحظات ... إلخ.

- إن الاستعمال البارع للتعبير بالصيغ يساعد على اختصار الوقت.

- ولنأخذ مثلاً على هذا ، هذه الجملة الطويلة ( إذا أخذنا مادة عضوية ما حاوية الآزوت وصهرناها مع الصوديوم المعدني فإن الصوديوم ينتزع من المادة ذرة الآزوت مع ذرة الكربون ويكون سيانيد الصوديوم ). ويمكن التعبير عن هذه الجملة بسطر واحد هو

CN + Na → NaCN.....

(6) لا يجوز الاعتماد على التعبير بالصيغ إذا كان هناك ملاحظة هامة يجب ذكرها وفي هذه الحالة يجب أن تكون الكتابة واضحة ومحددة ومختصرة.

(7) لا يجوز للمبتدئين في دراسة الكيمياء العضوية أن يبدأوا دراستهم باستعمال صيغ المركبات العضوية والجملة البسيطة وغير النظامية التي قد تبدو لهم للوهلة الأولى أسهل من الصيغ المفصلة والمنشورة.

مثال: إن حفظ الصيغ المجلة:

CH₃COOC₂H₅ | CH₃COC₂H₅| CH₃CHO

- يجعل من الصعب على الطالب معرفة مع أي ذرة تتصل ذرة الأكسجين في الصيغة الأولى ومع أي ذرة يرتبط جذر الأثيل في الصيغتين الثانية والثالثة.

(8) إن الوقت الضائع في البداية لا يذهب سدى إذ بفضله يكتسب الطالب خبرات جيدة في فهم الصيغ البنيوية.

- وهذه الخبرات ضرورية ولا سيما عند دراسة المركبات العضوية المعقدة كالسكريات والتربينات والدهون والحلقات غير المتجانسة

(9) ستدل التجارب على أن الغالبية العظمى من التفاعلات تنتمي إلى عدد محدود من العمليات الكيميائية كانفصام الماء أو انضمامه ، واختزال المواد أو أكسدتها ، وتفاعلات الانضمام المختلفة عند مكان انضمام الرابطة الثنائية... إلخ.

ولهذا فعند دراسة هذه التفاعلات يجب التنبه أولاً إلى نوع التفاعل الجاري وليس إلى النواتج النهائية للتفاعل التى يمكن أن تكون متنوعة ومختلفة.

مثال: عند تفاعل الكحولات المختلفة مع الأحماض يمكن الحصول على عشرات أو مئات الاسترات. إلا أنه في جميع الحالات يلاحظ دوماً انفصال جزئيات الماء الذي يعد الحلقة الرئيسة في التفاعل المدروس . ولهذا فعند كتابة المعادلات يجب ترتيب الصيغ حيث يصبح من السهل الإشارة إلى العملية الرئيسة في التفاعل وهي في مثالنا انفصال الماء المشار إليه بالخطوط المنقطة واتحاد بقيتي الحمض والكحول:

فيجعل توضيح عملية انفصال الماء صعباً .

- إن تمثيل المعادلة بالشكل (1) يجعل تعميم المعاداة على جميع الاسترات سهلاً

(10) لايجوز استعمال الصيغ المنشورة إلا إذا كانت هناك حاجة إلى ذلك . فمثلاً يجب استعمال الصيغة المنشورة للكحول الاثيلي عند دراسة آلية استحضار الكحول الاثيلي أو استحضار أسيتألدهيد أي في التفاعلات التي يحصل فيها تغير في بنية جذر الأثيل .

- أما إذا كان التفاعل لا يتضمن تغيراً في بنية جذر الاتيل كما في استحضار كلوريد الأثيل أو الاثير الاثيلي من الكحول الاتيلي فعندئذ ليست كتابة الصيغة المنشورة للكحول الاثيلي ضرورية.

(11) على الطالب أن يتعود منذ البداية كتابة الصيغ كتابة دقيقة ويجب عليه أن يراعي أيضاً صحة كتابة الروابط بين الذرات المختلفة أو الرموز الوظيفية لأن كتابة الصيغ بشكلها الصحيح يسهل ملاحظة تكافؤات الذرات ملاحظة واضحة.

(12) إذا ارتبطت الزمر الوظيفية COOH - SOH, HO - بالجانب الأيسر من السلاسل الكربونية أو الحلقات فيجب كتابتها بشكل معاكس وذلك لإظهار ذرات السلسلة أو الحلقة التي ترتبط بها هذه الزمر.

تم الإجابة عليه: أذكر الأسعافات الأولية لحوادث المختبر؟

Wed, 14 Jun 2023 15:48:34 +0000

الاسعافات الأولية لحوادت المختبر

- من المحتمل تعرض الطالب في أثناء القيام بالتجارب المخبرية لحوادث مختلفة مثل الجروح أو الحروق فعليه في الحال إبلاغ المشرف أو المعيد ليتولى الأمر بنفسه.

- ولذلك فإن تجهيز صيدلية داخل المختبر للاستعانة بها لمثل هذه الظروف الطارئة ضرورياً على أن تحتوي على المواد الضرورية التالية:

(1) ضمادات مختلفة الحجوم من الحرير والكتان والقطن.

(2) شريط لزاق (هاند بلاست - Handplast).

(3) قطارة دقيقة.

(4) ملقط دقيق وخيط وأبر ومقص ودبابيس.

(5) مراهم مختلفة أو فازلين، وزيت خروع وروح النشادر ، ومسحوق حمض البوريك ، ومسحوق كربونات الصوديوم ومحلول صبغة اليود (الميركروكروم)، ومحلول مركز من بيكربونات الصوديوم 1% ، وكحول ، وغليسرين ... إلخ و (الايوزين Eosine).

(6) بطانية ضد الحريق وتحفظ في مكان خاص خارج صيدلية الإسعافات الأولية.

أولاً/ إسعاف الجروح

- يغسل الجرح بالماء ثم بقطعة قطن مبللة بمحلول صبغة اليود أو الميركروكروم.

- احرص على ألا تبقى ألياف القطن في داخل الجرح.

- كما يجب تنظيف الجرح من القطع أو الأجسام الغريبة مستعيناً بملقط .

- إذا كان الجرح صغيراً فيترك ليدمى قليلاً لبضع ثوان.

- أما إذا كان الجرح كبيراً وخطيراً فيستدعى الطبيب ، يطهر الجرح ويستخدم الضغط عليه ليدمى لمدة لا تزيد على خمس دقائق. ثم يربط ويغطى بقطعة معقمة من الشاش مبللة بصبغة اليود أو الميركروكروم . وحين حضور الطبيب يقوم بإجراء اللازم.

ثانياً/ إسعاف الحروق

هناك أنواع مختلفة من الحروق نذكر منها حسب درجتها كما يلي:

(1) حروق الدرجة الأولى

- حيث تصاب فيها النسج السطحية فقط.

- وتغطى بقليل من زيت الزيتون أو بمرهم التوتياء (الزنك) أو تغسل بمحلول حمض المر (حمض البيكريك الممدد بنسبة ١٪ .

(2) حروق الدرجة الثانية

- حيث تتشكل حويصلات تحت الجلد بسبب إصابة الأوعية الشعرية.

- تغطى بشاش معقم مبلل بمحلول ٥٪ من حمض العفص (حمض التانيك).

(3) حروق الدرجة الثالثة

- وفيها تصاب النسج السطحية والعميقة.

- وتسعف بمحلول ١٠ ٪ من حمض البوريك ثم نغطى بالشاش المعقم إلى أن يحضر الطبيب.

(4) حروق الدرجة الرابعة

- وتنشأ عن إصابة العضلات والأوتار وحتى إصابة العظام.

- وهذه تحتاج إلى علاج خاص وعناية فائقة.

ثالثاً/ إسعاف الحروق العامة

- ونذكر منها كما يلي:

(أ) الحروق الناشئة عن الحرارة

- ومثال ذلك اللهب أو الأجسام الساخنة.

- ففي حالات الحروق البسيطة التي لم يتلف معها الجلد يمكن استخدام هلام حمض العفص.

- أما في حالات الحروق الكبيرة أو الحروق التي يحمر معها الجلد ، التي يتسبب عنها فقفقة في الجلد فيمكن استخدام هلام بلورات البنفسج دون تأخير مع طلب المساعدة الطبية السريعة.

(ب) الحروق الناشئة عن الأحماض

- كحمض الكبريت وحمض كلور الماء وحمض الآزوت ... إلخ.

- ففي هذه الحالة يغسل الجلد في الحال بكميات كبيرة من الماء ثم بمحلول بيكربونات الصوديوم المركزة ثم يغسل ثانية بالماء.

- وإذا كان الحرق خطيراً جفف وغطي بهلام الاكريفلافين.

- وتعالج بالطريقة نفسها الحروق الناجمة عن مادة الفينول (Phenol).

(جـ) الحروق الناشئة عن القلويات

- كماءات الصوديوم وماءات البوتاسيوم ... إلخ.

- يغسل الجلد حالاً بكميات كبيرة من الماء (أي يغسل بمحلول - NH₄Cl) ثم بمحلول مشبع من حمض البوريك ثم بمحلول حمض الخل (%2).

- ومن ثم يعاد غسله ثانية بالماء العادي وإذا كان الحرق خطيراً جفف وغطي بهلام الاكريفلافين.

(د) إصابات العيون

- بحمض أو قلوي ، لذا يجب غسلها كثيراً بالماء ومن ثم مراجعة الطبيب.

- دخول جسم غريب إليها ، ويجب نزعه بقماش ( الفرشاية) نظيف مبلل بزيت البرفين . والحركة يجب أن تكون إلى قرنة العين (القريبة من الأنف)، مراجعة الطبيب حالاً.

رابعاً/ إسعافات السموم

- أما أن تكون السموم صلبة أو سائلة ، كالأحماض والقلويات ومركبات الزرنيخ أو الزئبق .... الخ.

- فإذا كانت السموم بالفم ولم تبلع بعد في المعدة ، تبصق من الفم حالاً ويغسل بعد ذلك الفم بالماء مراراً.

- أما إذا ابتلع السم في المعدة فيستدعى الطبيب بأسرع ما يمكن وفي هذه الأثناء يجب إعطاء السموم جرعة ضد السم حسب طبيعة المادة السامة كما يلي:

(1) قد يكون السم حمضاً كحمض الحماض حمض الاكزاليك) فيخفف مفعوله وذلك بشرب كميات كبيرة من الماء مصحوباً بماء الكلس أو مستحلب الماغنيريا ويعطى الحليب بكثرة ولا تعطى مقيئات.

(2) وقد يكون قلوياً كاوياً كماءات الصوديوم. فيخفف مفعوله بشرب كميات كبيرة من الماء مصحوبا بالخل أو عصير الليمون أو عصير البرتقال ويعطى العصير بكثرة ولا يعطى أي مقيء.

(3) وقد يكون السم أحد مركبات الزرنيخ أو الزئبق فيعطى المسموم عندئذ مقيء في الحال (مثلاً ملعة شاي واحدة من الخردل أو ملعقتي شاي من ملح الطعام أو كبريتات التوتياء في كوب فيه ماء فاتر).

تم الإجابة عليه: مسائل محلولة على النسبة المئوية المولية Mole percentage؟

Mon, 02 Aug 2021 15:49:31 +0000

النسبة المئوية المولية Mole percentage

- تعريف النسبة المئوية المولية : هي عدد المولات من المذاب في 100 مول من المحلول .

- القانون المستخدم :

مسائل محلولة على النسبة المئوية المولية

مثال (1): إذا اذيب 2mol من نترات الفضة AgNO₃ في 9mol من الماء فاحسب النسبة المئوية الجزيئية (المولية) .

الحل:

مـثـال (2): إذا أذيب 20g مـن كـوريـد الـصــوديـوم NaCl في 180g مـن المـاء فاحسب النسبة المئوية الجزيئية (المولية).

الحل:

تم الإجابة عليه: مسائل محلولة على قوة المحلول Strength؟

Mon, 02 Aug 2021 15:43:20 +0000

قوة المحلول Strength

- تعريف قوة المحلول (S) هو عدد جرامات المذاب الموجودة في لتر واحد من المحلول .

- القوانين المستخدمة:

مثال (1): محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH عياريته 0.2N فاحسب قوة المحلول (S)؟

الأوزان الذرية : 23 = H = 1 , O = 16 , Na

الحل:

مثال (2): محلول حمض الكبريت H₂SO₄ ترکیزه 0.5M فاحسب قوة المحلول .

الأوزان الذرية : 23 = H = 1 & 0 = 16 & Na

الحل:

مـثـال (3): إذا اذيب 25g من نـتـرات الـفـضـة AgNO₃ في 150g من الماء فـإذا أصبح حجم المحلول 130ml فاحسب قوة المحلول؟

- الأوزان الذرية : 108 = N = 14 , O = 16 , Ag

الحل:

تم الإجابة عليه: مسائل محلولة على النسبة المئوية الحجمية Volume Percentage؟

Mon, 02 Aug 2021 15:36:01 +0000

النسبة المئوية الحجمية Volume Percentage

- تعريف النسبة المئوية الحجمية : هي حجم المذاب باللتر الموجود في 100L من المحلول .

- القانون المستخدم:

مسائل محلولة على النسبة المئوية الحجمية

مثال (1): ماذا نعني بقولنا أن تركيز الكحول الإيثيلي % 30 حجماً ؟

الحل :

أي أن كل 30L من الكحول الإيثيلي مذابة في 10L من المحلول .

مثال (2): إذا كان لديك محلول مكون من 20L من الكحول مذاب في 100L الماء. ما النسبة المئوية الحجمية للمذاب؟

الحل :

لاحظ عند حل المسائل

- سوف نفترض ان مجموع الحجمين (المذاب والمذيب) يساوي حجم المحلول وذلك لأنه في بعض الحالات حجم المحلول قد يقل او يزيد عن مجموع حجمي المذاب والمذيب .

مـثـال (3): مـحلول حـجـمـه 90ml احـسـب حـجـم الميثانول CH₃OH اللازم لعمل محلول النسبة المئوية له % 13 حجماً ؟

الحل:

مـثـال (4): كم مللـتـرا من الماء يـلـزم لـعـمـل مـحـلـول النسـبـة المنـويـة فـيـه % 17 حجماً ويحتوي على 500L من الكحول المذاب ؟

الحل:

تم الإجابة عليه: مسائل محلولة على العيارية Normality؟

Mon, 02 Aug 2021 15:07:39 +0000

العيارية Normality

- تعريف العيارية (N): هي عدد المكافئة الجرامية من المذاب في لتر من المحلول.

- القوانين المستخدمة لحساب العيارية

نوصي بمراجعة الدرس التالي: مسائل محلولة على طريقة حساب الأوزان المكافئة للمركبات الكيميائية؟ قبل قراءة هذا الموضوع

مسائل محلولة على العيارية

أولاً/ تطبيقات على الأوزان الكافئة للحموض والقواعد

مثال (1): احسب التركيز بالعيارية لحمض H₃PO₄ تركيزه 0.3M .

الحل:

مـثـال (2): أحـسـب عـبـاريـة مـحـلول HCl في الماء إذا أذيب (0.5eq HCl) في كمية من الماء بحيث يصبح حجم للحلول (500mL) .

الحل:

مثال (3): احـسـب عـيارية المحلول الناتج عن إذابة 19.5g من H₂SO₄ في الماء ليتكون محلول حجمه 800mL .

الأوزن الذرية: (H=1 , O = 16 , S = 32 )

الحل:

مثال (4): كم جـرامـاً من هيدروكسيد الصوديوم الذي يوجـد في 500mL من محلول NaOH عياريته 0.0412N .

الأوزان الذرية: (H= 1 , O = 16 , Na = 23 )

الحل:

مثال (5): أحسب حجم محلول هيدروكسيد الكالسيوم ₂(Ca(OH الذي تركيزه 0.23N ويحتوي على 20g من هيدروكسيد الكالسيوم>

الأوزان الذرية : 40 = H = 1 , O = 16 , C

الحل:

ثانياً/ تطبيقات على الأوزان المكافئة فى تفاعلات الأكسدة والاختزال

مثال (6): ما عيارية محلول ديكرومات البوتاسيوم K₂Cr₂O₇ الذي يحتوي على 35ml منه على 3.87g من K₂Cr₂O₇ علماً بأن ناتج للتفاعل ⁺⁺⁺Cr .

الأوزان الذرية : 16 = K = 39 , Cr = 52 , O

الحل:

مـثـال (7): احـسب وزن KMnO₄ اللازمة لعمل 80cm³ من محلول برمنجنات البوتاسيوم الذي تركيزه 0.125N . (ناتج التفاعل ⁺⁺Mn )

الأوزان الذرية : 16 = K = 39 , Mn = 55 , O

الحل:

تم الإجابة عليه: مسائل محلولة على طريقة حساب الأوزان المكافئة للمركبات الكيميائية؟

Mon, 02 Aug 2021 14:13:29 +0000

الأوزان المكافئة

- يمكن إيجاد العيارية بقسمة عدد الاوزان المكافئة على حجم المحلول باللتر.

ويمكن أن نوجد عدد الأوزان المكافئة بقسمة وزن المادة بالجرام على الوزن المكافيء.

ولكي نوجد الوزن المكافىء (EM) فإن ذلك يعتمد على نوع المادة كما يلي:

(أ) الوزن المكافيء للحمض (الكتلة المكافئة للحمض)

هو كمية الحمض التي تعطي عند تفككها مول واحد من أبونات الهيدروجين (⁺H) .

(ب) الوزن المكافيء للقاعدة (الكتلة المكافئة للقاعدة):

هو كمية القاعدة التي تعطي عند تفككها مول واحد من أيونات الهيدروكسيد (^-OH)

(جـ) الوزن المكافيء للملح (الكتلة المكافئة للملح):

هو كمية الملح التي تفقد عند الأكسدة وتكتسب عند الاختزال مول واحد من الإلكترونات.

القوانين المستخدمة لحساب الأوزان المكافئة

مسائل محلولة على الأوزان المكافئة

سوف ناخذ الآن تطبيقات على الأوزان المكافئة ، وحتى لا يحدث لبس سوف نقسم التطبيقات إلى جزئين كما يلي:

أولاً/ تطبيقات على الأوزان المكافلة للأحماض والقواعد

مثال (1): احسب الوزن المكافيء للمواد التالية:

(1) HCl

(2) H₂SO₄

(3) NaOH

(4) Al(OH)₃

علماً بأن الأوزان الذرية : 35.5 = H = 1 , O = 16 , Na = 23 , Al = 27 , S = 32 , C1

الحل :

مثال(2): أوجد عدد الأوزان المكافئة 1.26g HNO₃

الحل:

ملاحظات : eq = وحدة وزن مكافىء ، M = الوزن الجزيئي ويساوي عددياً وزن المول بوحدة g / mol

مثال (3): أوجد عدد الأوزان المكافئة 3mol H₃PO₄

الحل:

مثال (4): اوجد عدد مولات ₂(2eq Ba(OH

الحل :

مثال (5): ما عدد جرامات 0.8eq H₃PO₄

الحل:

(۲) تطبيقات على الأوزان المكافئة للأملاح

أمثلة تبين كيفية إيجاد عدد الإلكترونات المؤكسلة أو المختزلة

مثال (6): احسب الوزن المكافىء لكل مما يلي:

(۱) دیگرومات البوتاسيوم K₂Cr₂O₇ عند اختزالها إلى ⁺⁺⁺Cr

(۲) برمنجنات البوتاسيوم KMnO₄ عند اختزاله إلى MrO₂ .

الأوزان الذرية : 55 = O = 16 , K = 39 , Cr = 52 , Mn

الحل:

مثال(7): أجر التحويلات التالية :

(1) 5mol من KMnO₄ إلى أوزان مكافئة. (ناتج التفاعل ++Mn)

(2) 3eq من Na₂SO₃ إلى مولات. (ناتج التفاعل Na₂SO₄)

(3) 20g من Fe₂O₃ إلى أوزان مكافئة. (ناتج التفاعل FeO)

الحل:

تم الإجابة عليه: مسائل محلولة على قانون التخفيف فى الكيمياء؟

Sat, 31 Jul 2021 23:28:26 +0000

التخفيف Diluting

- من الأعمال الروتينية التي يكثر عملها في المختبرات عملية التخفيف، ويتم خلالها إضافة المزيد من المذيب حـتى نحصل على محلول أقل تـركـيـزاً ، ولو لاحظنـا مـا حـدث لوجـدنا أن المحلول الجديد يقل فيه التركيز ويزداد الحجم.

- وحيث أن كمية المذاب لم تتغير قبل التخفيف وبعده ، فهذا يعني أيضاً أن عدد المولات لم يتغير ايضاً .

عدد المولات قبل التخفيف = عدد المولات بعد التخفيف

وحيث أن عدد المولات يساوي حاصل ضرب التركيز في الحجم باللتر ( n = C x V ) فأن:

وهو القانون المستخدم فى حل مسائل التخفيف حيث:

C₁ = تركيز المحلول بالمولارية قبل التخفيف C₂ = تركيز المحلول بالمولارية بعد التخفيف

V₁ = حجم المحلول قبل التخفيف ، V₂ = حجم المحلول قبل التخفيف

- ملاحظة: يمكن استخدام أي وحدة حجم ولكن يجب أن تكون موحدة قبل وبعد التخفيف.

مسائل محلولة على قانون التخفيف

مثال (1): عنـد تخفيف 250ml من حـمـض الكلور المركز الذي تركيزه 11M إلى حجم قدره 500mL . فكم يكون التركيز بالمولارية للمحلول النهائي ؟

الحل :

مـثـال (2): 50mL من مـحـلـول مـعين تـركـيـزه 0.2M اضـيـف إلـيـه كـمـيـة من الماء حجمها 20mL احسب المولارية للمحلول الجديد.

الحل:

مثال (3): إذا كان لدينا 250mL من محلول تركيزه 1.25M فكم حجم الماء الذي يلزم إضافته لتكوين محلول ترکیزه 0.5M .

الحل :

مثـال (4): احسب حـجـم ووزن هيدروكسيد الصـوديـوم (NaOH) المركـز الـذي تركيزه % 80 وزناً وكـثـافـتـه 1.42g / mL الذي يلزم لـتـحـضير 200mL من المحلول الذي يبلغ ترکیزه 8M

الأوزان الذرية : 23 = H = 1 & O = 16 & Na

الحل:

مـثـال (5): 0.5L من HClO₄ الذي تـركـيـزه 2.5M أضـيـف إليـه 0.8L من HCIO₄ الذي تركيزه 3.7M ، وخـفـف المحلول حـتـى أصـبـح حـجـمـه 6.31L ، مـا مـولارية المحلول الناتج.

الحل :

تم الإجابة عليه: مسائل محلولة على المولارية Molarity؟

Sat, 31 Jul 2021 22:50:20 +0000

المولارية Molarity

تعريف المولارية (C)

- هي عدد المولات (الجزيئات الحجمية) من المذاب في لتر من المحلول .

- يرمز له فى بعض الكتب بالرمز (M).

القانون الرياضي لحساب المولارية

يمكن استخدام القانون التالي لحساب المولارية:

ملاحظات هامة

1L = 1dm³ , 1mL = 1cm³

1L = 1000 mL = 1000 cm³

- التركيز بالمولارية = C = molarity

- وزن المذاب ( كتلة المذاب ) = m₁

- وزن المذيب ( كتلة المذيب ) = m₂

- وزن المحلول ( كتلة المحلول ) = m_sol

- حجم المحلول = V_sol

- عدد مولات المذاب = n₁

- عدد مولات المذيب = n₂

- الوزن الجزيئي = M ويساوي وزن المول.

- للمعلومية : مذاب ( Solute ) ، مذیب (Solvent) ، محلول (Solution)

- وحدة التركيز بالمولارية: مولار = mol /dm³ = mol / L = molar

- عند التحويل من وإلى المولارية فإننا نحتاج للكثافة للتحول من الكتلة إلى الحجم العكس

مسائل محلولة

مثال (1): ماذا نعني عندما نقول أن تركيز حمض الكبريت 0.2M؟

الحل :

- نعني أن كل ( 0.2mol ) من حمض الكبريت مذاب في ( 1000mL ) من المحلول.

- أو نعني أن كل ( 0.2mol ) من حمض الكبريت مذاب في ( 1000cm³ ) من المحلول.

- أو نعني أن كل ( 0.2mol ) من حمض الكبريت مذاب في 1L من المحلول.

- أو نعني أن كل ( 0.2mol ) من حمض الكبريت مذاب في 1dm³ من المحلول.

مثال (2): ما مولارية محلول يحتوي على 3mol من سكر الجلوكوز C₆H₁₂O₆ مذاب في كمية من الماء بحيث يصبح حجم المحلول 750ml ؟

الحل:

مـثـال (3): محلول مـائـي حـجـمـه 200cm³ يـحـتـوي على 2g من هـيـدروكسيد الصوديوم NaOH. احسب المولارية لهذا المحلول

الأوزان الذرية : 23 = H = 1 & O = 16 & Na

الحل :

مثال (4):احسب التركيز بالمولارية (mol / L) لمحلول يـحـتـوي على 20g من سكر القصب C₁₂H₂₂O₁₁ مـذاب في 125g من الماء علمـاً أن كـثـافـة المحلول 1.02g/ml

الأوزان الذرية : 12 =O = 16 & H = 1 & C

الحل :

مثال (5): كم تكون كتلة برمنجنات البوتاسـيـوم لـلازمـة لتحضير 300ml من محلول برمنجنات البوتاسيوم KMnO₄ الذي مولاريته 0.35molar ؟

الأوزان الذرية : 16 = K = 39 , Mn = 55 , O

الحل :

مثال (6): احـسـب مـولارية محلول حمض الكبريتيك الذي كـثـافـتـه 1.2g/mL ويحتوي على % 30 بالوزن من حمض الكبريتيك H₂SO₄

علماً بأن الأوزان الذرية: H =1 , O = 16 , S = 32

الحل :

مـثـال (7): احـسـب الـتـركـيـز بالمولارية لمحلول تركـيـزه 0.2molal من حـمـض النيتريك علماً بأن كثافته المحلول 1.2g/cm³ .

الأوزان الذرية : 14 = O = 16 , H = 1 , N

الحل :

مثـال (8): أحسب التركيز بالمولارية لمحلول حمض الكلور HCl كثافته 1.4g/mL والكسر المولي لكلوريد الهيدروجين (HCl ) هو 0.3

الأوزان الذرية : 35.5 = H =1 , O = 16 , C1

الحل:

مثـال (9): احسب النسبة المئوية الوزنية لمحلـول كـبـريـتـات البوتاسيوم K₂SO₄ تركيزه 0.2M وكثافته 1.1g/cm³

الأوزان الذرية : 39 = H =1 , O = 16 , S = 32 , K

الحل:

تم الإجابة عليه: مسائل محلولة على المولالية Molality؟

Sat, 31 Jul 2021 22:08:07 +0000

المولالية Molality

تعريف المولالية (m)

هي عدد المولات (الجزيئات الجرامية) من المذاب في كيلو جرام من المذيب .

القانون الرياضى لحساب المولالية

يمكن استخدام القانون التالي فى حساب المولالية

ملاحظات هامة

- التركيز بالمولالية = molality = m

- وزن المذاب ( كتلة المذاب ) = m₁

- وزن المذيب ( كتلة المذيب ) = m₂

- وزن المحلول ( كتلة المحلول ) = m_sol

- عدد مولات المذاب = n₁

- عدد مولات المذيب = n₂

- للمعلومية: مذاب ( Solute ) ، مذیب ( Solvent ) ، محلول ( Solution )

- وحدة التركيز بالمولالية = mol . kg^-1 = mol / kg = molal

- عند التحويل من التركيز بالمولالية إلى الكسر المولي أو النسبة المئوية الوزنية فإننا سوف نحتاج إلى الوزن الجزيئي أو وزن الصيغة.

مسائل محلولة على المولالية

مثال (1): ماذا نعني عندما نقول أن تركيز محلول ملح الطعام 2.5molal

الحل :

- نعني أن كل (2.5mol) من ملح الطعام مذاب في 1kg من المذيب .

- أو نعني أن كل (2.5mol) من ملح الطعام مذاب في 1000g من المذيب.

مـثـال (2): احـسـب الـتـركـيـز بالمولالـيـة لمحلول تم تـحـضـيـره بإذلية ( 2mol ) من حمض الكلور في 800g من الماء.

الحل:

مثال (3): عند إذابة 20g من كلوريد الصوديوم (NaCl) في كمية من الماء بحيث تصبح كتلة المحلول 90g ، احسب مولالية المحلول. ( Na = 23 & C = 35.5 )

الحل :

مثال (4): ما وزن كبريتات الأمونيوم NH4)₂SO₄) التي يلـزم إذابتهـا في 350g من الماء لتكـوين محلول تركيزه (0.3molal) ؟

الأوزان الذرية : ( 32 = H = 1 & N = 14 & O = 16 & S )

الحل :

مـثـال (5): احـسـب المولاليـة للكحول الإيثـيـلـي (C₂H₅OH) النـاتـج عـن إذابـة 3mol من الكحول في 45mol من الماء. الكتل الذرية :1 = O = 16 , H

الحل :

مثال (6): احسب المولالية لمحلول مكون من 9.8g من حمض الكبريت في 200mL من المحلول . كثافة المحلول 1.2g / mL

الأوزان الذرية: ( 32 = H = 1 & O = 16 & S )

الحل :

مـثـال (7): احـسـب الـجـزيـئـيـة الـوزنـيـة (المولاليـة) لمحلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH المائي عندما تكون النسبة المنوية الوزنية لـهيدروكسيد الصوديوم (14%) .

الأوزان الذرية : 23 = H = 1 & O = 16 & Na

الحل:

مثال(8): محلول مائي لحمض الخل CH₃COOH ترکیزه 10.2molal احسب:

(۱) الكسر المولي للمذاب والمذيب

(۲) النسبة المئوية الوزنية للحمض.

الحل:

مـثـال (9): مـحـلـول مـائـي لنـتـرات الصـوديوم NaNO₃ الكسـر المولي لـنتـرات الصوديوم فيه 0.45 احسب التركيز بالمولالية .

الحل:

تم الإجابة عليه: مسائل محلولة على الكسر المولي؟

Wed, 28 Jul 2021 22:50:12 +0000

الكسرالمولي Mole Fraction

- تعريف الكسر المولي (X) هو النسبة بين عدد مولات المركب إلى العدد الكلي لمولات جميع المواد المكونة للمحلول .

- القانون المستخدم:

- إذا كان لدينا محلول مكون من المواد A , B, C فإن الكسر المولي للمادة (A) هي :

n_t = المجموع الكلي للمولات ،

- لا تنسى أن: مجموع الكسور المولية = 1

مسائل محلولة على الكسر المولي

مثال (1): ماذا نعني عندما نقول أن الكسر المولي لهيدروكسيد الصوديوم المذاب في الماء يساوي 0.3 ؟

الحل :

نعني ان كل 0.3mol من هيدروكسيد الصوديوم مذاب في 1mol من المحلول.

أو نعني أن كل 0.3mol من هيدروكسيد الصوديوم مذاب في 0.7mol من الماء.

مـثـال (2): إذا كان لدينا مـحلول مكون من ملح الطـعـام مـذاب في الماء ، فـإذا كـان الكسر المولي لملح الطعام (0.25) فاحسب الكسر المولي للماء.

الحل:

مثال (3): ما الكسر المولي لكلوريد الصوديوم في محلول يحتوي على (1mol) من كلوريد الصوديوم مذاب في 8mol من الماء

الحل :

مـثـال (4): احـسب الكسر المولي لـحـمـض الخل CH₃COOH في مـحـلـول حـضـر بإذابة 120g من حمض الخل في 108g من الماء .

الحل :

مـثـال (5) عند إذابة ( 3mol ) من (NaCl) في (90g) من الماء فـأحـسب الكسر المولي للملح والماء.

الحل:

مثال (6): احسب النسبة المئوية الوزنية للكحول الايزوبروبيلي (C₃H₇OH) إذا كان كسره المولي في الماء يساوى (0.375) وكتلته تساوي 22.5g؟

الحل :

تم الإجابة عليه: مسائل محلولة على النسبة المئوية الوزنية؟

Wed, 28 Jul 2021 22:22:00 +0000

النسبة المئوية الوزنية Mass Percentage

- تعريف النسبة المئوية الوزنية هي عدد الجرامات من المذاب في 100 جم من المحلول.

- القانون الرياضي:

تذکرأن:

- وزن المذاب ( كتلة المذاب) = m₁

- وزن المذيب ( كتلة المذيب) = m₂

- وزن المحلول (كتلة المحلول) = m_sol

- عدد مولات المذاب = n₁

- عدد مولات المنيب = n₂

- مولات المحلول = n_sol

- للمعلومية: مذاب ( Solute ) ، مذیب ( Solvent ) ، محلول ( Solution )

مسائل محلولة

مثال (1): ماذا نعني بقولنا ان النسبة المئوية الوزنية للجلوكوز تساوي % 30 وزناً.

الحل:

أي أن كل 30g من الجلوكوز مذابة في 100g من المحلول .

أو أن كل 30g من الجلوكوز مذابة في 70g من المذيب.

مثال (2): احسب النسبة المئوية الوزنيـة لسكر الجلوكوز عند إذابة 23g من سكر الجلوكوز C₆H₁₂O₆ في كمية من الماء بحيث تصبح كتلة المحلول 108g؟

الحل:

مثال(3): عند إذابة 2.6g من ملح الطعام في 15g من الماء احسب النسبة المئوية الوزنية لملح الطعام؟

الحل:

مثال (4): ما وزن السكر اللازم لإعداد 30g من محلول النسبة الوزنية للسكر فيه %9 ؟

الحل:

مثال (5): كـم جـرامـاً مـن مـحـلـول نترات الفضة النسبة المئوية فيه % 16 وزناً يلزم لإعطاء 25g من نترات الفضة؟

الحل:

مثال(6): احسب كتلة الماء اللازمة لإذابة 10g من الكحول الإيثيلي إذا علمت أن النسبة المئوية الوزنية للكحول % 32

الحل:

مثال (7): احسب النسبة الوزنية لمركب كبريتات الصوديوم Na₂SO₄ حينما يذاب منه 142g في 25mol من الماء .

الحل:

مـثـال(8): احـسـب النـسـبـة الـوزنـيـة للـمـركب NaOH عند إذابة ( 2mol ) من هيدروكسيد الصوديوم في ( 10mol ) من الماء .

الأوزان الذرية : 23 = H =1 & O = 16 & Na

الحل :

?Calculate the normality of solution of 0.25gm/L H3PO4

Sat, 20 Feb 2021 05:24:47 +0000

?Calculate the normality of solution of 0.25gm/L H₃PO₄

محلول حجمه ٢٥ لتر يحتوي 286 جم Na2CO3.10H2O أحسب التركيز المولاري لأيونات Na الموجبة و CO3 السالبة و الملح المذاب؟

Fri, 19 Feb 2021 16:17:59 +0000

محلول حجمه ٢٥ لتر يحتوي 286 جم Na₂CO₃.10H₂O أحسب التركيز المولاري لأيونات Na الموجبة و CO₃ السالبة و الملح المذاب؟

تعليم جامعي

لماذا يكون راسب ثايوسيانات الحديد لونه أحمر دموي؟

Mon, 08 Feb 2021 14:18:13 +0000

لماذا يكون راسب ثايوسيانات الحديد لونه أحمر دموي؟

تم الإجابة عليه: أحسب تركيزأيونات الهيدروجين في محلول NaOH تركيزه 0.05M؟

Mon, 08 Feb 2021 12:00:10 +0000

حساب تركيز آيونات الهيدروجين والهيدروكسيد فى الإلكتروليتات القوية

- نفرض أن C_a = تركيز الحمض ، C_b = تركيز القاعدة

أولاً/ فى حالة الأحماض القوية

(1) الأحماض القوية أحادية البروتون (⁺H)

₍HCl_(aq) → H⁺_(aq) + Cl^-_(aq

C_a = [H⁺]

(2) الأحماض القوية ثنائية البروتون ⁺2H

₍H₂SO_4(aq) → 2H⁺_(aq) + SO₄^2-_(aq

C_a × 2 = [H⁺]

ثانياً/ فى حالة القواعد القوية

(1) القواعدالقوية أحادية الهيدروكسيد (^-OH)

₍NaOH_(aq) → Na⁺_(aq) + OH^-_(aq

C_b = [OH^-]

(2) القواعد القوية ثنائية الهيدروكسيد (^-2OH)

Ba(OH)₂_(aq) → Ba²⁺_(aq) + 2OH^-_(aq)

C_b × 2 = [OH^-]

وهذا ملخص للقوانين السابقة:

أحسب تركيز أيونات الهيدروجين في محلول NaOH تركيزه 0.05M؟

الحل:

اولاً/ حساب pOH

[^-OH] = C_b = 0.05M

pOH = - log[OH^-] = -log (0.05) = 1.3

ثانياً/ حساب pH

pH + pOH = 14

pH = 14 - pOH

pH = 14 - 1.3 = 12.7

ثالثاً/ حساب تركيز أيونات الهيدروجين

pH = - log[H⁺] = 12.7

[⁺H] = 1.995 *10^-13

تم الإجابة عليه: أذكر جميع قوانين المولارية وما علاقتها بالنسبة المئوية؟

Sun, 07 Feb 2021 13:23:47 +0000

قوانين المولارية Molarity

المولارية هي عدد المولات من المذاب فى لتر من المحلول ويرمز لها بالرمز (M)

(1) العلاقة بين المولارية وعدد المولات

(2) المولارية ووزن المادة بالجرام

- يحسب عدد المولات من القانون التالي:

وبالتعويض فى القانون الأول عن عدد المولات نحصل على:

ومنها نحصل على القانون الثاني للمولارية والأهم على الأطلاق فى حساب المولارية:

(3) العلاقة بين المولارية والعيارية

حيث n : تعبر عن عدد المولات من وحدات أيونات الهيدروجين (H⁺) أو الهيدروكسيد (OH^-) أو عدد الإلكترونات المشاركة فى تفاعلات الأكسدة والاختزال .

(4) العلاقة بين المولارية ووحدة ppm ووحدة ppb

العلاقة بين المولارية ووحدة ppm ووحدة ppb تعطي من العلاقة:

ppm = molarity (M) x molecular weight (g/mol) x 10³

ppb = molarity (M) x molecular weight (g/mol) x 10⁶

(5) العلاقة بين المولارية والنسبة المئوية الوزنية والكثافة

وهذا هو القانون الشائع لأيجاد تركيز الأحماض والقواعد من نسبته المئوية الوزنية والكثافة.

أحسب كتلة كبريتات النحاس المتهدرته CuSO4. 5H2O التي تعطي راسب من كبرتيد النحاسيك عند إمرار غاز H2S في محلولها ؟

Sat, 06 Feb 2021 11:22:19 +0000

أحسب كتلة كبريتات النحاس المتهدرته CuSO₄. 5H₂O التي تعطي راسب من كبرتيد النحاسيك عند إمرار غاز H₂S في محلولها ثم احسب كتله النحاس فيها من المعلومات الآتية :

كتله بوتقه الحرق وهي فارغه =12.2 جم

كتله بوتقه وبها كبريتد النحاسيك = 13.155 جم

لماذا يلزم تسخين الجفنة وهي فارغة؟

Wed, 03 Feb 2021 14:15:02 +0000

لماذا يلزم تسخين الجفنة وهي فارغة؟

تم الإجابة عليه: ما هو وزن ثاني أكسيد الكربون المتحرر من نموذج وزنه 1.2 جم يحتوي على 44% من كربونات المغنسيوم؟

Wed, 03 Feb 2021 13:58:28 +0000

ما هو وزن ثاني أكسيد الكربون المتحرر من نموذج وزنه 1.2 جم يحتوي على 44% من كربونات المغنسيوم؟

الحل:

أولاً/ حساب كتلة كربونات الكالسيوم فى النموذج

كتلة كربونات الكالسيوم) = ؟؟

كتلة العينة = 1.2 جم

نسبة تواجد كربونات الكالسيوم فى العينة = 44%

لذلك تكون كتلة كربونات الكالسيوم كالتالي:

= (44% * 1.2) / 100

= 0.528 جم

كتلة كربونات الكالسيوم = 0.528 جم

ثانياً/ حساب عدد مولات كربونات الكالسيوم

تحسب عدد المولات من العلاقة التالية:

عدد المولات = 0.528 / 100 = 0.0053 مول

ثالثاً/ حساب عدد مولات ثاني أكسيد الكربون

من معادلة التحلل الحراري لكربونات الكالسيوم التالية:

CaCO₃ → CaO + CO₂

نجد أن:

1 مول من كربونات الكالسيوم ← 1 مول من ثاني أكسيد الكربون

0.0053 مول من كربونات الكالسيوم ← 0.0053 مول من ثاني أكسيد الكربون

رابعاً/ حساب وزن ثاني أكسيد الكربون

وزن ثاني أكسيد الكربون = عدد المولات * الكتلة المولية

وزن ثاني أكسيد الكربون = 0.0053 * 44

وزن ثاني أكسيد الكربون = 0.23 جم

تم الإجابة عليه: ما هي القوانين المستخدمة في تسحيح حمض - قاعدة؟

Wed, 03 Feb 2021 13:31:10 +0000

القانون المستخدم فى معايرة الأحماض والقواعد

- يستخدم القانون التالي فى حسابات معايرة الأحماض والقواعد

M_a = تركيز الحمض المستخدم (mol/L)

V_a = حجم الحمض المستخدم فى المعايرة (ml)

n_a = عدد المولات من الحمض فى معادلة التفاعل المتزنة

M_b = تركيز القاعدة المستخدم (mol/L)

V_b = حجم القاعدة المستخدم فى المعايرة (ml)

n_b = عدد المولات من القاعدة فى معادلة التفاعل المتزنة

أمثلة محلولة

مثال (1): احسب حجم محلول 1.24 مول/لتر من NaOH اللازم لمعايرة 25 مل من 2.34 مول/لتر من HCl؟

الحل:

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

حمض الهيدروكلوريك HCl يكون:

M_a = 2.34 mol/L

V_a = 25 ml

n_a = 1

قاعدة هيدروكسيد الصوديوم يكون:

M_b = 1.24 mol/L

V_b = ?? ml

n_b = 1

وبالتعويض فى المعادلة أعلاه يكون:

V_b = 47 ml

حجم هيدروكسيد الصوديوم المطلوب هو 47 مل.

مثال (2): ما الحجم اللازم من محلول تركيزه 3mol/L من الأمونيا ليتفاعل بالكامل مع 70ml مع حمض الهيدروكلوريك الذي تركيزه 2mol/L؟

الحل:

HCl + NH₄OH → NH₄Cl + H₂O

حمض الهيدروكلوريك HCl يكون:

M_a = 2 mol/L

V_a = 70 ml

n_a = 1

قاعدة هيدروكسيد الأمونيوم (محلول الأمونيا) يكون:

M_b = 3 mol/L

V_b = ?? ml

n_b = 1

وبالتعويض فى المعادلة أعلاه يكون:

V_b = 46.67 ml

حجم هيدروكسيد الأمونيوم (محلول الأمونيا) المطلوب هو 46.67 مل.

تم الإجابة عليه: كيف يمكنني تحضير محلول منظم الفوسفات (phosphate buffer (pH 7.2 انطلاقاً من KH2PO4؟؟

Mon, 01 Feb 2021 14:42:34 +0000

تحضير المحاليل المنظمة

الأساس النظري

- المحلول المنظم هو محلول يتميز بمقاومته للتغيرات في الرقم الهيدروجينى الناتجة عن إضافة كميات صغيرة من حمض أو قاعدة ولا يتغير الرقم الهيدروجيني بالتخفيف.

- يتكون المحلول المنظم من خليط من حمض ضعيف وأحد أملاحه أو قاعدة ضعيفة أو قاعدة ضعيفة وأحد أملاحه أو قاعدة ضعيفة وأحد أملاحها

- الجدول التالي يعطي بعض الأمثلة على المحاليل المنظمة:

- تستعمل هذة المحاليل مثلاً أثناء تعيير قياس الرقم الهيدروجينى pH-meter أو لتثبيت الرقم الهيدروجيني في معايرات التحليل الحجمي أو فى التحليل الوزني.

- يمكن شراء المحاليل المنظمة ذات رقم هيدروجيني معين أو تحضيرها في المختبر.

طرق تحضير المحاليل المنظمة

لتحضير محلول منظم نتبع الخطوات التالية

(1) اختر المركب المناسب بحيث تكون قيمة pK_a قريبة من قيمة pH المرغوب فيه.

(2) حدد التركيز والحجم الذي ترغب به.

- هناك طرق عديدة لتحضير المحاليل المنظمة ومنها:

(1) تحضير المحاليل المنظمة مستخدماً معلومات متوفرة في المراجع.

(2) حساب كمية المواد المكونة للمحلول المنظم وإذابتها في الحجم المناسب من ماء مقطر ثم التأكد من قيم الرقم الهيدروجينى مستخدماً جهاز القياس.

الحسابات

- يحسب pH للمحلول المنظم من معادلات Henderson-Hasselbalch:

أولاً/ في حالة تحضير المحلول المنظم من حمض ضعيف وأحد أملاحه نستعمل المعادلة التالية:

علماً بأن:

K_a : ثابت تفكك الحمض

proton donor : المادة المانحة للبروتون

Proton acceptor : المادة التى يتحد معها البروتون.

- حسب نظرية Lowry , Bronsted الحمض هي المادة المانحة للبروتون والقاعدة هي المادة التى تستقبل هذا البروتون.

Acid → H⁺ + base

ثانياً/ في حالة تحضير المحلول المنظم من قاعدة ضعيفة وأحد أملاحها نستعمل المعادلة التالية:

علماً بأن pK_b = - log K_b

تحضير محلول منظم الفوسفات (phosphate buffer (pH 7.2 انطلاقاً من KH₂PO₄

- المحاليل المنظمة المكونة من فوسفات أحادي البوتاسيوم KH₂PO₄ وهيدروكسيد الصوديوم تعطى مدي الرقم الهيدروجينى من pH = 5.8 إلى pH = 8

- لتحضير محلول منظم من KH₂PO₄ وهيدروكسيد الصوديوم بحيث الرقم الهيدروجينى له pH =7.2 نتبع الخطوات التالية:

(1) أحضر كأس به 800 مل ماء مقطر

(2) أضف 13.61 جم من KH₂PO₄ إلى الكأس .

(3) قم بإضافة 2.8 جم من NaOH إلى الكأس

(4) أضبط المحلول الى الرقم الهيدروجينى (7.2 = pH) بواسطة HCl أو NaOH

(5) أكمل المحلول بواسطة الماء المقطر إلى 1000 مل.

المحلول الناتج يسمى كالتالي:

KH₂PO₄-NaOH Buffer solution 0.1M , pH = 7.2

طريقة أخري لتحضير محلول منظم الفوسفات pH = 7.2

تم الإجابة عليه: كيفية تحضير محلول موقي ذو pH=9؟

Mon, 01 Feb 2021 13:12:19 +0000

تحضير المحاليل المنظمة

الأساس النظري

- الجدول التالي يعطي بعض الأمثلة على المحاليل المنظمة:

- يمكن شراء المحاليل المنظمة ذات رقم هيدروجيني معين أو تحضيرها في المختبر.

طرق تحضير المحاليل المنظمة

لتحضير محلول منظم نتبع الخطوات التالية

(1) اختر المركب المناسب بحيث تكون قيمة pK_a قريبة من قيمة pH المرغوب فيه.

(2) حدد التركيز والحجم الذي ترغب به.

- هناك طرق عديدة لتحضير المحاليل المنظمة ومنها:

(1) تحضير المحاليل المنظمة مستخدماً معلومات متوفرة في المراجع.

الحسابات

- يحسب pH للمحلول المنظم من معادلات Henderson-Hasselbalch:

أولاً: في حالة تحضير المحلول المنظم من حمض ضعيف وأحد أملاحه نستعمل المعادلة التالية:

علماً بأن:

K_a : ثابت تفكك الحمض

proton donor : المادة المانحة للبروتون

Proton acceptor : المادة التى يتحد معها البروتون.

- حسب نظرية Lowry , Bronsted الحمض هي المادة المانحة للبروتون والقاعدة هي المادة التى تستقبل هذا البروتون.

Acid → H⁺ + base

ثانياً: في حالة تحضير المحلول المنظم من قاعدة ضعيفة وأحد أملاحها نستعمل المعادلة التالية:

علماً بأن pK_b = - log K_b

مثال: احسب pH لمحلول منظم حضر بإضافة 10 مل من حمض الخليك CH₃COOH تركيزه 0.1M إلى 20 مل من خلات الصوديوم CH₃COONa تركيزه 0.1M وثابت التفكك لحمض الخليك K_a = 1.75 X 10^-5

الحل:

أولاً/ نحسب تركيز كل من الحمض وملحه بعد مزج هذة المحاليل (في الحجم الكلي).

عدد ملمولات حمض الخليك = 0.1 × 10 = 1 مليمول

عدد ملمولات أيون الخلات ^-CH₃COO يساوي = 0.1 × 20 = 2 مليمول

ثانياً/ نحسب pH

تحضير محلول منظم pH = 9

- من الجدول السابق نجد أن المحاليل المنظمة المكونة من حمض البوريك وهيدروكسيد الصوديوم (Boric buffer solution) تعطى مدي الرقم الهيدروجينى من pH = 8 إلى pH = 10.2

- لتحضير محلول منظم البورات يكون الرقم الهيدروجينى له pH =9 نتبع الخطوات التالية:

(1) أحضر كأس به 500 مل ماء مقطر

(2) أذب 6.20 جم من حمض البوريك فى الماء المقطر .

(3) قم بإضافة هيدروكسيد الصوديوم تركيز 4M تدريجياُ حتى تحصل على الرقم الهيدروجينى (9 = pH) وسنجد تقريباُ أن كمية هيدروكسيد الصوديوم المضافة تساوي 41.5 مل تقريباً.

(4) أكمل المحلول بواسطة الماء المقطر إلى 1000 مل.

المحلول الناتج يسمى كالتالي:

Boric acid buffer solution 0.1M , pH = 9

حسابات للتأكد من صحة الكميات السابقة

- الوزن الجزيئي لحمض البوريك = 61.8 جم/مول لذا فأن الكمية 6.2 جم تعنى 0.1 مول.

- تركيز حمض البوريك = عدد المولات * الحجم باللتر = 0.1 * 1 = 0.1 M

- التركيز الجديد لهيدروكسيد الصوديوم بعد المزج = 4 * 41.5/1000 مل = 0.166 M

- حساب pH من القانون السابق:

علماُ بأن pk_a لحمض البوريك = 9.24

pH = 9.24 + log(0.166/0.1)

pH = 9.24 - 0.22

pH = 9 تقريباً

تم الإجابة عليه: ماهي كتلة كلوريد البوتاسيوم وما حجم الماء اللازم لتحضير 250 غرام من محلول تركيزه 3%؟

Mon, 01 Feb 2021 05:17:13 +0000

النسبة المئوية للمذاب بالكتلة

ويكمن تعريفها كالتالي:

(1) هي النسبة المئوية بين كتلة المذاب وكتلة المحلول.

(2) أو كتلة المادة المذابة مقاسه بالجرامات الموجودة في مائة جرام من المحلول

(3) أو عدد الجرامات من المذاب فى 100g من المحلول.

- وتعطى من العلاقة التالية:

علماً بأن : كتلة المحلول = كتلة المذاب + كتلة المذيب.

أمثلة محلولة

مثال (1): محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH تركيزه 10% ماذا تعني لك هذه النسبة ؟

الحل:

تعني أن كتلة هيدروكسيد الصوديوم 10% من كتلة المحلول .

أي أن كل 100gmمن المحلول يتكون من :

NaOH → 10gm

H₂O → 90gm

مثال (2): ماهي كتلة كلوريد البوتاسيوم وما حجم الماء اللازم لتحضير 250 غرام من محلول تركيزه 3%؟

الحل:

النسبة المئوية بالكتلة = 3%

كتلة المذاب (كلوريد البوتاسيوم) = ؟؟ جم

كتلة المذيب (الماء) = ؟؟ جم

كتلة المحلول = كتلة المذاب (كلوريد البوتاسيوم) + كتلة المذيب (الماء) = 250 جم

وبالتعويض فى القانون السابق يكون:

3% = (كتلة كلوريد البوتاسيوم / 250) * 100

كتلة كلوريد البوتاسيوم = 7.5 جم

وبما أن :

كتلة المحلول = كلوريد البوتاسيوم + كتلة الماء

250 = 7.5 + كتلة الماء

كتلة الماء = 242.5 جم

تم الإجابة عليه: القانون التالي : M = s.g * % * 1000 ÷ M.wt فما هي s.g؟

Tue, 26 Jan 2021 12:15:48 +0000

العلاقة بين المولارية والكثافة والنسبة المئوية

يمكن حساب المولارية من القانون التالي:

حيث :

النسبة المئوية للمادية % والكثافة (d) والوزن الجزيئي (M.wt)

- فى سؤالك s.g تعنى Specific Gravity وتسمى أيضاً Relative density وتعنى الكثافة النسبية.

- الكثافة النسبية هي حاصل قسمة كثافة السائل / كثافة الماء عند درجة حرارة 4 سلزيوس

- المعروف أن كثافة الماء تكون مساوية تقريباً للواحد (1 جم /سم³) لذلك تكون:

الكثافة النسبية S.g = الكثافة (d)

ويكون القانون السابق صحيح

أحسب مولارية حمض الهيدروكلوريك إذا علمت أن كثافة الحمض 1.05% والنسبة المئوية له 36.5%؟

الحل:

- الوزن الجزيئي لحمض الهيدروكلوريك = 1 + 35.5 = 36.5 جم/مول

- النسبة المئوية الوزنية = 37.5%

- الكثافة = 1.19 جم /مول

وقم بالتعويض فى القانون أعلاه :

Molarity = 1.19 * 37.5 *10 / 36.5

12.23M =

مولارية حمض الهيدروكلوريك الموجود معنا هو 12.23M

كم كميه الcaustic 20% التي يجب إضافتها الي تنك به 800 liter تركيزه 4%wt ليصبح التركيز 8%wt.

Fri, 22 Jan 2021 07:31:10 +0000

كم كميه الcaustic 20% التي يجب إضافتها الي تنك به 800 liter تركيزه 4%wt ليصبح التركيز 8%wt.

تم الإجابة عليه: اذيبت كمية مجهولة من كبريتات المغنسيوم المائية MgSO4.7H2O ثم رسبت على شكل فوسفات المغنسيوم الامونياكي MgNH4PO4

Tue, 19 Jan 2021 13:39:03 +0000

المعامل الوزني Gravimetric Factor

- يرمز له بالرمز G_f

- هو النسبة بين الكتلة المولية للمكون المراد تقديره إلى الكتلة المولية للصيغة الوزنية (الراسب) على شـرط أن تحتوي كلتا الصيغتين على نفــس العدد من ذرات العنصر (أو جزيئات المكون) المـراد تقديره.

- ويمكن التعبير عن المعامل الوزني بشكل عام بالعلاقة الاتية:

- حيث أن a , b تمثلان أصغر الاعداد التي لها قيم مناسبة لجعل الصيغتين الكيميائيتين في البسط والمقام تحويان على نفس العدد من المكون المراد تقديره.

- الجدول التالي يوضح أمثلة المعامل الوزني:

أهمية حساب المعامل الوزني

- ويستفاد من قيمة المعامل الوزني بعد حسابه بشكل صحيح في ايجاد كتلة المكون المراد تقديره بدلالة كتلة الراسب الذي تم الحصول عليه عملياً وذلك بضرب قيمته في كتلة الراسب (الصيغة الوزنية) كما هو مبين في العلاقة الاتية:

أو يستفاد منه لحساب النسبة المئوية للمكون المراد تقديره في العينة باستعمال العلاقة الاتية

وبتعويض _{المكون المراد تقديره}m من المعادلة (1) في المعادلة (2) نحصل على:

اذيبت كمية مجهولة من كبريتات المغنسيوم المائية MgSO₄.7H₂O ، ثم رسبت على شكل فوسفات المغنسيوم الامونياكي (MgNH₄PO₄) ثم عومل الراسب واحرق ووزن على هيئة بيرفوسفات المغنسيوم (Mg₂P₂O₇) بوزن قدره 0.3545 جم ، احسب وزن كبريتات المغنسيوم المائية؟

الحل:

أولاً/ حساب المعامل الوزني

من القانون التالي :

- المكون المراد تقديره هو MgSO₄.7H₂O

- الراسب المتكون = الصيغة الوزنية هو Mg₂P₂O₇

- وبما أن عدد ذرات الماغنسيوم مختلفة فأن a = 2 ، b = 1 حتى تكون عدد ذرات الماغنسيوم متساوية فى البسط والمقام.

- الكتلة المولية MgSO₄.7H₂O لكبريتات الماغنسيوم المائية = 246.5 جم/مول.

- الكتلة المولية للصيغة الوزنية Mg₂P₂O₇ بيرفوسفات المغنسيوم = 222.6 جم/مول

وبالتعويض فى القانون السابق نجد أن:

G_f = 2*246.5 / 1*222.6

G_f = 2.21

ثانياً/ حساب كمية كبريتات الماغنسيوم المائية

ومن العلاقة التالية يمكن حساب كمية كبريتات الماغنسيوم المائية

كتلة الراسب (بيرفوسفات الماغنسيوم ) = 0.3545 جم

المعامل الوزني = 2.21

بالتعويض فى القانون نجد أن:

m_MgSO4.7H2O = 2.21 *0.3545

m_MgSO4.7H2O = 0.785g

ملحوظة هامة : الحل الرياضي للمسألة مجهود شخصى وليس له أى مرجع أو مصدر وعلى ذلك فأنه قد يحتمل الصواب والخطأ.

تمت معايرة عينة كربونات الصوديوم وزنها 0.9 جرام مع 4.25 لتر حمض الهيدروكلوريك وكان الدليل المستخدم الميثيل البرتقالي؟

Mon, 11 Jan 2021 10:57:11 +0000

تمت معايرة عينة من كربونات الصوديوم وزنها 0.9 جرام مع 4.25 لتر من حمض الهيدروكلوريك وكان الدليل المستخدم الميثيل البرتقالي:

١/ أحسب عيارية الحمض

٢/أحسب مولارية الحمض

٣/ الحجم المستهلك عمليا عند استخدام دليل الفينولفثالين

كيف يتم التخلص من الكمية الزائدة من الحمض عند إضافة حمض الكبريتيك إلى أوكسالات الكالسيوم؟

Sun, 10 Jan 2021 15:46:07 +0000

كيف يتم التخلص من الكمية الزائدة من الحمض عند إضافة حمض الكبريتيك إلى أوكسالات الكالسيوم؟

كيف يتم فصل مزيج حمض النيتريك عن حمض الفوسفوريك؟

Sat, 09 Jan 2021 06:49:53 +0000

كيف يتم فصل مزيج حمض النيتريك عن حمض الفوسفوريك؟

تم الإجابة عليه: ما هى طرق تحديد المصعد والمهبط فى مسائل الخلية الجلفانية؟

Sat, 09 Jan 2021 05:58:41 +0000

المصعد والمهبط فى الخلية الجلفانية

- المصعد (الأنود) هو القطب الذي يحدث عليه نصف تفاعل التأكسد وهو سالب الشحنة والتأكسد يحث للمادة الأقوى كعامل مختزل.

- المهبط (الكاثود) هو القطب الذي يحدث عليه نصف تفاعل الأختزال وهو موجب الشحنة ، والأختزال يحث للمادة الأقوى كعامل مؤكسد.

- يرمز إلى الخلية الجلفانية بالرمز الآتي:

مثال: خلية الفضة - النحاس

المصعد هو ₍Cu_(s والمهيط هو ₍Ag⁺_(aq

- يعبر عن التفاعلات التى تحدث فى الخلية السابقة

- فى الخلايا الجلفانية سمى المصعد بهذا الأسم لأن الإلكترونات تصعد منه إلى الدائة الخارجية (فهو مصدر الإلكترونات) ، وسمى المهبط بهذا الأسم لأن الإلكترونات تنزل (تهبط) عليه من الدائرة الكهربية.

- لاحظ الفرق بين المصعد والمهبط فى الخلية الجلفانية وفى الخلية الإلكتروليتية :

طرق تحديد المصعد والمهبط فى مسائل الخلية الجلفانية

أولاً/ بدلالة رمز الخلية

- يكتب رمز نصف تفاعل الأكسدة للمصعد على يسار القنطرة الملحية.

- يكتب رمز نصف تفاعل الأختزال للمهبط على يمين القنطرة الملحية.

- يرمز إلى الخلية الجلفانية بالرمز الآتي:

مثال: فى الخلية التالية:

يكون:

- المصعد (الآنود) : الخارصين Zn لأنه موجود على يسار القنطرة الملحية.

- المهبط (الكاثود) : الهيدروجين لأنه موجود على يمين القنطرة الملحية.

- ويكون التفاعلات الحادثة فى الخلية كالتالي:

ثانياً/ بدلالة التفاعل الكلي للخلية

- الأكسدة للمصعد (فقد إلكترونات) : زيادة عدد التأكسد.

- الأختزال للمهبط (إكتساب إلكترونات): نقص عدد التأكسد

مثال (1):

مثال (2):

ثالثاً/ بدلالة جهود الاختزال القياسية

- الأكبر جهد اختزال (عامل مؤكسد) : مهبط (كاثود)

- الأقل جهد اختزال (عامل مختزل) مصعد (آنود)

- نلاحظ أن القوة الدافعة الكهربية فى هذة الحالة تكون موجبة

مثال:

رابعاً/ بدلالة جهود الأكسدة القياسية

- الأكبر جهد أكسدة (عامل مختزل) : مصعد (آنود)

- الأقل جهد أكسدة (عامل مؤكسد) : مهبط (كاثود).

أو تحول جهود الأكسدة إلى جهود الأختزال(نفس القيمة بإشارة مخالفة) ثم تطبق القاعدة ثالثاُ ( بدلالة جهود الاختزال القياسية)

مثال: جهد اختزال A يساوي -0.6 فولت ، جهد اختزال B يساوي -0.4 فولت ،

خامساً/ بدلالة التفاعل الكلي + جهود الأكسدة أو جهود الأختزال

إذا كان المعطى فى المسألة التفاعل الكلي وقيم جهود الأكسدة أو وقيم جهود الاختزال فأنه يتم تحديد المصعد والمهبط كما فى القاعدة ثانياً (بدلالة التفاعل الكلى للخلية) كما أعلاه.

تم الإجابة عليه: أحسب كتلة محلول نترات الفضة الذي تركيزه المئوي الكتلي 15.5 ويحتوي علي 255g من نترات الفضة؟

Fri, 08 Jan 2021 00:06:32 +0000

النسبة المئوية بدلالة الكتلة

- تعرف أيضاً النسبة المئوية الكتلية أو النسبة المئوية الوزنية.

- هي نسبة كتلة المذاب إلى كتلة المحلول.

- يعبر عنها بنسبة مئوية.

- كتلة المحلول = كتلة المذاب + كتلة المذيب

مثال (1): أحسب النسبة المئوية بدلالة الكتلة لمركب كلوريد الصوديوم الناتج عن إذابة 3.6g من كلوريد الصوديوم فى 100g ماء؟

الحل:

كتلة المحلول = كتلة المذاب + كتلة المذيب

كتلة المحلول = 3.6 + 100 = 103.6

مثال(2): أحسب كتلة محلول نترات الفضة الذي تركيزه المئوي الكتلي 15.5 ويحتوي علي 255g من نترات الفضة؟

المعطيات:

النسبة المئوية الكتلية = 15.5% ، كتلة المذاب = 225g ، كتلة المحلول = ؟؟؟

- من القانون التالي يمكن حساب كتلة المحلول مباشرة:

15.5 = 225 * 100 / كتلة المحلول

كتلة المحلول = 1451.6 جم

قوانين أخري قد تحتاجها فى حل المسائل

تم الإجابة عليه: How many ml of 10% solution of HCl (d =1.05 g/ml) is needed to prepare 50 ml of 3.8% (d= 1.02 g/ml) solution

Tue, 05 Jan 2021 05:53:49 +0000

يمكن حساب المولارية من القانون التالي:

أولاً : حساب مولارية المحلول الأول المعطى

سوف نقوم هنا بحساب مولارية المحلول الاول.

- الوزن الجزيئي لحمض الهيدروكلوريك = 1 + 35.5 = 36.5 جم/مول

- النسبة المئوية الوزنية = 10%

- الكثافة = 1.05 جم /مول

وقم بالتعويض فى القانون أعلاه :

Molarity = 1.05 * 10 * 10 / 36.5

2.88M =

مولارية حمض الهيدروكلوريك الموجود معنا هو 2.88M

ثانياً : حساب مولارية المحلول الثاني المطلوب

- الوزن الجزيئي لحمض الهيدروكلوريك = 1 + 35.5 = 36.5 جم/مول

- النسبة المئوية الوزنية = 3.8%

- الكثافة = 1.02 جم /مول

وقم بالتعويض فى القانون أعلاه :

Molarity = 1.02 * 3.8 * 10 / 36.5

1.062M =

مولارية حمض الهيدروكلوريك المطلوب تحضيره هو 1.062M

الموجود لدينا هو حمض الهيدروكلوريك تركيز 2.88M والمطلوب تحضير محلول منه تركيز 1.062M

والمطلوب تحضير 50 مل HCl تركيز 1.062M من المحلول HCl الذي تركيزه 2.88M لذلك نستخدم قانون التخفيف

ثالثاً : حساب الحجم المطلوب باستخدام قانون التخفيف

حيث :

M₁ : تركيز المحلول الإبتدائي (قبل التخفيف)

M₂ : تركيز المحلول النهائي (بعد التخفيف - أي عند إضافة مزيد من المذيب)

V₁ : حجم المحلول الإبتدائي (قبل التخفيف - أي قبل إضافة المذيب)

V₂ : حجم المحلول النهائي (بعد التخفيف - أي بعد إضافة المذيب)

من المعطيات السابقة

M₁ = 2.88 , V₁ = ?? ml , M₂ = 1.062 , V₂ =50ml

وبالتعويض فى القانون نجد أن :

M₁ * V₁ = M₂ * V₂

50 * 1.062 = V₁ * 2.88

V₁ = 18.43 ml

وهو الحجم المطلوب فى السؤال

حجم الماء المضاف = حجم المحلول بعد التخفيف (V₂) - حجم المحلول قبل التخفيف (V₁)

حجم الماء المضاف = 50 - 18.43 = 31.57 مل

لتحضير 50 مل من HCl تركيزه 1.062M نضيف 18.43 مل من HCl الذي تركيزه 2.88M إلى 31.57 مل من الماء

تم الإجابة عليه: من طرق التعبير عن التركيز قوة المحلول؟ فما هي؟

Sun, 27 Dec 2020 04:58:19 +0000

قوة المحلول (Strength (S

– هي عدد الجرامات المذابة الموجودة في لتر من المحلول.

– ويمكن صياغتها رياضياً بالقانون:

حيث :

S = قوة المحلول بوحدة g/L

Mw = الوزن الجزيئي للمادة (الكتلة المولية)

Eq = الوزن المكافئ للمادة

M = المولارية

N = العيارية

أمثلة محلولة على قانون قوة المحلول (S)

مثال (1): محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH عياريته 0.2 N فاحسب قوة المحلول (S)؟ علماً بأن الكتل الذرية : (H = 1, O = 16, Na = 23)

الحل :

مثال (2): محلول حمض الكبريتيك H₂SO₄ تركيزه 0.5 M فاحسب قوة المحلول (S)؟ علماً بأن الكتل الذرية : (H = 1, O = 16, S = 32)

الحل :

مثال (3): إذا أذيب 25g من نترات الفضة AgNO₃ في 150g من الماء، فإذا أصبح حجم المحلول 130ml ، فاحسب قوة المحلول (S)؟ علماً بأن الكتل الذرية : (N = 14, O = 16, Na = 108)

الحل :

تم الإجابة عليه: إذا علمت أن ثابت تأين الحمض HA يساوي 1.7X10-4 فما قيمه الرقم الهيدروكسيدي لمحلول الحمض إذا علمت أن تركيزه 0.1 مول/لتر؟

Wed, 23 Dec 2020 14:27:40 +0000

أولاً/ بتطبيق قانون أستفالد للتخفيف

K_a = α² x C_a

حيث k_a = ثابت تأين الحمض

α = درجة التفكك

C_a = تركيز الحمض

من معطيات السؤال:

^-HA ↔ H⁺ + A

?? = K_a = 1.7 * 10^-4 C_a = 0.1M α

1.7 * 10^-4 = α² x 0.1

α² = 0.17 * 10^-4

α = 0.4 * 10^-2

H⁺] = α = 0.4 * 10^-2]

(2) حساب الرقم الهيدروجيني pH

[⁺pH = -log [H

(pH = -log (0.4 x 10^-2

pH = 2.4

(3) حساب الرقم الهيدروكسيدي pOH

pH + pOH = 14

pOH = 14 - 2.4

pOH = 11.6

تم الإجابة عليه: أحسب تركيز الحمض المستخدم في هذه المعايرة؟

Tue, 22 Dec 2020 14:27:06 +0000

القانون المستخدم فى معايرة الأحماض والقواعد

- يستخدم القانون التالي فى حسابات معايرة الأحماض والقواعد

M_a = تركيز الحمض المستخدم (mol/L)

V_a = حجم الحمض المستخدم فى المعايرة (ml)

n_a = عدد المولات من الحمض فى معادلة التفاعل المتزنة

M_b = تركيز القاعدة المستخدم (mol/L)

V_b = حجم القاعدة المستخدم فى المعايرة (ml)

n_b = عدد المولات من القاعدة فى معادلة التفاعل المتزنة

حل المسألة

من الرسم نلاحظ أن :

(1) المنحنى المرسوم فى السؤال هو منحنى معايرة حمض قوي مع قاعدة قوية لذلك يمكن التعبير عن الحمض القوي أحادي البروتون بالرمز HA مثلاً

وتكون معادلة التفاعل كالتالي:

HA + KOH → KA + H₂O

(2) بما أن نقطة التعادل تم الحصول عليها عند pH = 9 لذا يكون حمض القاعدة المضاف هو 25 مل (من الرسم)

حمض HA يكون:

M_a = ?? M

V_a = 50 ml

n_a = 1

قاعدة هيدروكسيد البوتاسيوم يكون:

M_b = 0.2 M

V_b = 25 ml

n_b = 1

وبالتعويض فى المعادلة أعلاه يكون:

M_a = 0.1 M

تركيز الحمض = 0.1 مولار (مول/لتر).

تم الإجابة عليه: ما قيمة الرقم الهيدروجيني لمحلول HClO4 تركيزه 0.01M ؟

Tue, 22 Dec 2020 05:32:11 +0000

حمض البيركلوريك Perchloric acid

- هو حمض معدني الصيغة الكيميائية له HClO₄

- سائل عديم اللون

- حامضيته تكون أعلى من حمضي النتريك والكبريتيك.

- يعتبر مؤكسد خطر جداً عندما يكون ساخناً.

- يستخدم هذا الحمض لتحضير أملاح البيركلورات

- يعتبر مكون أساسي لوقود الصواريخ.

- حمض البيروكلوريك يعد ذو خاصية تآكلية خطرة.

السؤال: ما قيمة الرقم الهيدروجيني لمحلول HClO₄ تركيزه 0.01M؟

- حمض البيركلوريك هو حمض قوي يتأين تأين كامل فى الماء

^-HClO₄ → H⁺ + ClO₄

وهذا يعنى أن تركيز الحمض = تركيز أيون الهيدروجين = 0.01M

[⁺pH = - log [H

(pH = - log (0.01

2 = pH

تم الإجابة عليه: حضر 100ml من محلول حمض HCl بتركيز 2M إذا علمت أن كثافة الحمض 1.05% والنسبة المئوية له 36.5%؟

Mon, 21 Dec 2020 13:37:32 +0000

حساب المولارية أو العيارية للأحماض والقواعد السائلة

- يتضمن الوعاء الذي يحتوي على المادة معلومات مثل النسبة المئوية للمادية % والكثافة (d) والوزن الجزيئي (M.wt)

ومن خلال هذة المعلومات يمكن حساب العيارية أو المولارية من القوانين الآتية:

سوف نقوم هنا بحساب مولارية المحلول الموجود فى الزجاجة.

- الوزن الجزيئي لحمض الهيدروكلوريك = 1 + 35.5 = 36.5 جم/مول

- النسبة المئوية الوزنية = 36.5%

- الكثافة = 1.05 جم /مول

وقم بالتعويض فى القانون أعلاه :

Molarity = 1.05 * 36.5 *10 / 36.5

10.5M =

مولارية حمض الهيدروكلوريك الموجود معنا هو 10.5M

والمطلوب تحضير 100 مل HCl تركيز 2M من المحلول HCl الذي تركيزه 10.5M لذلك نستخدم قانون التخفيف

قانون التخفيف

حيث :

M₁ : تركيز المحلول الإبتدائي (قبل التخفيف)

M₂ : تركيز المحلول النهائي (بعد التخفيف - أي عند إضافة مزيد من المذيب)

V₁ : حجم المحلول الإبتدائي (قبل التخفيف - أي قبل إضافة المذيب)

V₂ : حجم المحلول النهائي (بعد التخفيف - أي بعد إضافة المذيب)

من المعطيات السابقة

M₁ = 10.5 , M₂ = 2 , V₁ = ?? ml , V₂ =100ml

وبالتعويض فى القانون نجد أن :

M₁ * V₁ = M₂ * V₂

100 * 2 = V₁ * 10.5

V₁ = 19 ml

حجم الماء المضاف = حجم المحلول بعد التخفيف (V₂) - حجم المحلول قبل التخفيف (V₁)

حجم الماء المضاف = 100 - 19 = 81 مل

لتحضير 100 مل من HCl تركيزه 2M نضيف 19 مل من HCl الذي تركيزه 10.5M إلى 81 مل من الماء