قوانين المولارية Molarity
المولارية هي عدد المولات من المذاب فى لتر من المحلول ويرمز لها بالرمز (M)
(1) العلاقة بين المولارية وعدد المولات
![](https://ask-chemistry.com/?qa=blob&qa_blobid=8408621850970581992)
(2) المولارية ووزن المادة بالجرام
- يحسب عدد المولات من القانون التالي:
![](https://ask-chemistry.com/?qa=blob&qa_blobid=11414304178394222451)
وبالتعويض فى القانون الأول عن عدد المولات نحصل على:
![](https://ask-chemistry.com/?qa=blob&qa_blobid=4372961783435427029)
ومنها نحصل على القانون الثاني للمولارية والأهم على الأطلاق فى حساب المولارية:
![](https://ask-chemistry.com/?qa=blob&qa_blobid=1479847263299394656)
(3) العلاقة بين المولارية والعيارية
![](https://ask-chemistry.com/?qa=blob&qa_blobid=8670586631408846744)
حيث n : تعبر عن عدد المولات من وحدات أيونات الهيدروجين (H+) أو الهيدروكسيد (OH-) أو عدد الإلكترونات المشاركة فى تفاعلات الأكسدة والاختزال .
(4) العلاقة بين المولارية ووحدة ppm ووحدة ppb
العلاقة بين المولارية ووحدة ppm ووحدة ppb تعطي من العلاقة:
ppm = molarity (M) x molecular weight (g/mol) x 103
![](https://ask-chemistry.com/?qa=blob&qa_blobid=7067594537363157918)
ppb = molarity (M) x molecular weight (g/mol) x 106
![](https://ask-chemistry.com/?qa=blob&qa_blobid=14405001275807782575)
(5) العلاقة بين المولارية والنسبة المئوية الوزنية والكثافة
![](https://ask-chemistry.com/?qa=blob&qa_blobid=13990380947248883050)
وهذا هو القانون الشائع لأيجاد تركيز الأحماض والقواعد من نسبته المئوية الوزنية والكثافة.