الروابط المتعددة Multiple Bonds
- تتكون الرابطة الثنائية أو الثلاثية عندما يقتسم زوجان أو ثلاثة أزواج إلكترونية بين ذرتين على التوالي.
الرابطة الثنائية Doubel Bond
- ومن أشهر الأمثلة على الرابطة الثنائية جزيء الإيثلين C2H4.
- وسوف يتم توضيح كيفية تكون الروابط في جزيء C2H4 كما يلي:
(1) نكتب التركيب الإلكتروني لذرة الكربون في الحالة المستقرة (المنفردة):
![](https://ask-chemistry.com/?qa=blob&qa_blobid=3205815505388460951)
(2) التركيب الإلكتروني لذرة الكربون في الحالة المثارة:
![](https://ask-chemistry.com/?qa=blob&qa_blobid=11809186734808769346)
(3) يحدث دمج (تهجين) بين المجال (2S) ومجالين من (2p) وهما ( 2px, 2py ) لينتج ثلاثة مجالات مهجنة متساوية في الشكل والطاقة كل منها يسمى sp2 ويبقى المجال 2pz دون تهجين ويكون عمودياً على المستوى الذي يمر بالمجالات sp2
![](https://ask-chemistry.com/?qa=blob&qa_blobid=6419649777756561233)
وبعد ذلك يحدث نوعان من التداخل وهما :
(1) تداخل رأسي والروابط فيه من نوع سيجما (σ) كما يلي:
- التداخل بين المجالين ( sp2 - sp2 ) وينتج عنه رابطة بين (C-C).
- التداخل بين المجالين ( 1s - sp2) وينتج عنه رابطة بين ( C-H ).
(2) تداخل جانبي والروابط فيه من نوع باي (π) كما في التداخل بين المجالين ( 2pz - 2pz)
![](https://ask-chemistry.com/?qa=blob&qa_blobid=2749230250275672906)
ملاحظة:
نتيجة لوجود تداخل جانبي بين المجالين ( 2p ) سوف تتكون سحابة إلكترونية من الأعلى ومن الأسفل كما في الرسم التالي:
![](https://ask-chemistry.com/?qa=blob&qa_blobid=10427492041952553380)