فيما تختلف المعادلات الأيونية عن المعادلات الرمزية الكيميائية؟

Question

ما هو الفرق بين المعادلات الأيونية والمعادلات الرمزية الكيميائية؟

Answer 1

المعادلات الآيونية Ionic equation

- تستخدم المعادلات الآيونية لتوضيح تفاصيل التفاعلات التي تتضمن أيونات في المحاليل المائية.

- تختلف المعادلات الأيونية عن المعادلات الكيميائية الرمزية الموزونة في أن المواد التى تكون على شكل أيونات فى المحلول تكتب كأيونات فى المعادلة.

- تشتمل المعادلة الأيونية النهائية على عدد أقل من المواد وتبين الأيونات المتفاعلة لتكوين الراسب (المادة الصلبة)

- المعادلة الكيميائية الرمزية الموزونة التالية:

↓ ₍2NaOH_(aq) + CuCl_2(aq) → 2NaCl_(aq) + Cu(OH)_2(s 

- لكتابة المعادلة الأيونية للتفاعل السابق لابد أن يكتب المتفاعلات والناتج NaCl على شكل أيونات كالتالي:

₍2Na⁺_(aq) + 2OH^-_(aq) + Cu²⁺_(aq) + 2Cl^-_{(aq)  →}   2Na⁺_(aq) + 2Cl^-_(aq) + Cu(OH)_2(s

- وتسمى المعادلة التى تبين الجسيمات فى المحلول بالمعادلة الأيونية الكاملة.

- لاحظ أن أيونات الصوديوم والكلور مواد متفاعلة وناتجة في الوقت نفسه، أيْ أنها لم تشارك في التفاعل، ولهذا تسمى الأيونات المتفرجة.

-  وعند شطب هذه الأيونات من طرفي المعادلة الأيونية تحصل على ما يسمى المعادلة الأيونية النهائية، وهي تشتمل على الجسيمات المشاركة في التفاعل فقط.

₍2OH^-_(aq) + Cu²⁺_(aq) → Cu(OH)_2(s

لاحظ أنه لم يتبق سوى أيونات الهيدروكسيد والنحاس في المعادلة الأيونية النهائية.