المذيبات العضوية Organic Solvents
- المذيب عبارة عن سائل يستخدم في إذابة المركبات.
- تعتبر المذيبات مهمة جداً في التجارب العملية حيث أنها تؤثر على حمضية وقاعدية المحاليل لذا يجب فهم الذوبانية ودور المذيب وتأثيراته على معدلات التفاعل قبل اختياره ولفهم هذه التأثيرات يجب معرفة تصنيف المذيبات.
تصنيف المذيبات العضوية classification of solvents
(1) المذيبات البروتونية وغير البروتونية protic and aprotic
(2) المذيبات القطبية وغير القطبية polar and apolar
(3) المذيبات المانحة وغير المانحة donor and nondono
المذيبات القطبية وغير القطبية polar and apolar solvents
- المذيبات القطبية polar: هي المذيبات التي لها ثابت عزل كهربائي مرتفع.
- المذيبات غير القطبية apolar: هي المذيبات التي لها ثابت عزل كهربائي منخفض.
ثابت العزل الكهربائي Dielectric constant
- يعرف ثابت العزل الكهربائي بقانون الكهروستاتيكية وهو عبارة عن تأثير الطاقة الناتج عن أيونين مشحونين q1 , q2 يبعدان عن بعضهما مسافة (r).
حيث k= ثابت التناسب ، ε = ثابت العزل الكهربائي للمذيب.
- المذيبات القطبية تكون ذات فاعلية عالية في الفصل (حجب الأيونات عن بعضها) فتكون قوى التجاذب والتنافر بين الأيونات ضعيفة.
- تعتمد قطبية المذيبات على قيمة ثابت العزل الكهربائي فالمذيبات التى تمتلك ثابت عزل كهربي يساوي 15 أو أعلى تكون مذيبات قطبية والتي لها ثابت عزل كهربي أقل من 15 مذيبات غير قطبية.
ملاحظات هامة جداُ
- أن لكلمة قطبي polar استعمالين في الكيمياء العضوية.
(1) عندما نقول على الجزئ أنه قطبي فأننا نشير بذلك إلى العزم القطبي للجزئ (μ).
(2) عندما نقول أن المذيب قطبي فأننا نعنى ثابت عزل كهربي مرتفع أو منخفض أو بعبارة اخرى الجزيئات القطبية أو العزم القطبي تكون خاصية مستقلة، والمذيب القطبي وثابت العزل الكهربي يكون خاصية عامة للجزيئات.
مثال: حمض الفورميك وحمض الخليك
إن هذان الجزيئان لهما نفس المجموعة الوظيفية ومتشابهان جداً في التركيب البنائي ولهما عزم قطبي متقارب وكل من الجزيئان قطبي ولكنهما يختلفان اختلافاً كبيراً في قيمة ثابت العزل الكهربى وبالتالى يختلفان في خواص المذيب فنجد ان حمض الفورميك مذيب عال القطبية وحمض الخليك مذيب اقل قطبية بكثير.