276 مشاهدات
في تصنيف الكيمياء التحليلية بواسطة

أحسب التركيز العياري لمحلول 25 جرام من Na2CO3 في 2 لتر من المحلول؟

1 إجابة واحدة

0 تصويتات
بواسطة


قوانين هامة جداً توضح العلاقة بين المولارية أو العيارية ووزن المادة

- تستخدم هذة القوانين لإيجاد التركيز بالمولارية أو العيارية عند إذابة وزن معينة (Wt) من مذاب فى حجم معين (V) من المذيب باللتر 

wt = M * molecular weight * VL

wt = N * equivalent weight * VL

حيث : 

wt = وزن المذيب

M = المولارية ، N = العيارية

molecular weight = الوزن الجزيئي للمادة أو الكلية المولية

equivalent weight = الوزن المكافئ للمادة

VL = الحجم باللتر

أحسب التركيز العياري لمحلول 25 جرام من Na2CO3 في 2 لتر من المحلول؟

- كربونات الصوديوم مركب كيميائي له الصيغة Na2CO3 ، يدعى بإسم رماد الصودا أو صودا الغسيل، يتواجد بالشكل العادي على شكل بودرة بيضاء، محاليله في الماء قلوية.

- يتم حساب تركيز المحلول عن طريق القانون التالي:

wt = N * equivalent weight * VL

wt = 25 gm , VL = 2 L , الوزن المكافئ = ؟؟؟  ,  N = ؟؟

أولاً/ حساب الوزن المكافئ لكربونات الصوديوم

الوزن المكافئ للأملاح  = الوزن الجزيئي ÷ ( تكافؤ أحد الشقين X عدد تواجده فى المركب)

- الوزن الجزيئي Na2CO3 لكربونات الصوديوم = (23*2) + 12 + (16*3) = 106 جم

- الوزن المكافئ = 106 / (1*2) = 53 جم مكافئ.

ثانياً/ حساب العيارية

- باستخدام القانون السابق:

wt = N * equivalent weight * VL

25 = N * 53 * 2

N = 0.236  


موقع / اسألنى كيمياء
يتيح لك الموقع طرح الأسئلة والإجابة على الأسئلة الاخرى والتعليق عليها ، شارك معلوماتك مع الاخرين .

اسئلة متعلقة


1 إجابة 154 مشاهدات
1 إجابة 306 مشاهدات
1 إجابة 14 مشاهدات

...