السالبية الكهربية Electronegativity
- السالبية الكهربية هي قدرة الذرة على جذب إلكترونات الرابطة الكيميائية ويرمز لها بالرمز (X)
- الفلور يعتبر أكبر العناصر سالبية كهربية.
- الفرق فى السالبية الكهربية للعناصر له دور فى تحديد نوع الرابطة بين الذرات.
- الفلزات لها أقل سالبية لكبر نصف قطرها.
- اللافلزات لها أكبر سالبية لصغر نصف قطرها.
- تعتمد السالبية الكهربية على الحجم الذري فالذرة الأصغر حجماً تكون الأعلى فى السالبية الكهربية .
- العناصر ذات السالبية الكهربائية الأعلى في الجدول الدوري هي النيتروجين و الأكسجين و الهالوجينات (عناصر المجموعة 17).
- العناصر ذات السالبية الكهربائية الأقل في الجدول الدوري هي الفلزات القلوية (مجموعة 1) و الفلزات القلوية الأرضية (مجموعة 2).
- الغازات النبيلة بعضها لا يمكن تعيين السالبية الكهربائية له لأنه لا يكون مركبات،وعندما يكون الغاز النبيل مركبات تكون سالبيته الكهربائية عالية جداً و مشابهة لقيمة السالبية الكهربائية للهالوجينات.
- تترواح قيم الكهروسالبية للعناصر بين 0.7 و 3.98 ووحدتها باولنج نسبة إلى العالم الأمريكي باولنج Pauling (1994 - 1901 فالفلور أكثر العناصر كهروسالبية بقيمة 3.98. في حين أن السيزيوم والفرانسيوم أقل العناصر كهروسالبية بقيم 0.7 و 0.79 على الترتيب.
- يكون للذرة ذات الكهروسالبية الكبري قوة جذب أكبر لإلكترونات الرابطة.
قيم الكهروسالبية Electronegativity
- الكهروسالبية تشير إلى القدرة النسبية للذرة على جذب إلكترونات الرابطة الكيميائية.
- يوضح الجدول الدورى التالى قيم الكهروسالبية للعناصر
- تحسب قيم الكهروسالبية بمقارنة قوة جذب الذرة للإلكترونات المشتركة إلى قوة جذب ذرة الفلور لهذة الإلكترونات.
لاحظ أن مقادير الكهروسالبية لسلسلتي اللانثانيدات والأكتينيدات غير ظاهرة في الجدول لكنها تتراوح ما بين 1.12 - 1.7
- لاحظ أن للفلور (F) أعلى قيمة للكهروسالبية 3.98 في حين أن للفرانسيوم أقل قيمة 0.7
- ولأن الغازات النبيلة لا تتفاعل في الغالب، ولا تميل إلى تكوين مركبات -إلا في حالات نادرة- لذا لا يتضمن الجدول قيم الكهروسالبية للهيليوم والنيون والأرجون. ومع ذلك تتحد الغازات النبيلة الكبيرة -ومنها الزينون- مع الذرات التي لها قيم كهروسالبية عالية مثل الفلور.