791 مشاهدات
في تصنيف الكيمياء العامة بواسطة
عُدل بواسطة

أي العناصر التالية أكبر طاقة تأين؟

(1) الصوديوم

(2) الماغنيسيوم

(3) الألومنيوم

(4) الفسفور

1 إجابة واحدة

+1 تصويت
بواسطة


جهد التأين (طاقة التأين) Ionization Energy

مقدار الطاقة اللازمة لإزالة أو فصل أقل الإلكترونات ارتباطاً بالذرة المفردة وهى في الحالة الغازية

-A + energy → A+ + e

 - نحتاج مثلاً إلى طاقة قدرها 8.64 × 19-10 جول لانتزاع إلكترون من ذرة الليثيوم في الحالة الغازية.

- طاقة التأين الأولي : هي الطاقة اللازمة لانتزاع أول إلكترون من الذرة المتعادلة.

- الشكل التالي يوضح طاقة التأين الأولى لعناصرالمجموعات الرئيسية بالكيلوجول/مول:

- تمثل كل مجموعة من النقاط المتصلة في الشكل السابق إلى العناصر الموجودة في دورة واحدة.

- تكون طاقة تأين الفلزات منخفضة جداً لذا تميل إلى تكوين أيونات موجبة.

- أما طاقة تأين عناصر المجموعة 18 فهي عالية جدًّا، لذلك لا تكوّن أيونات في أغلب الأحيان؛ حيث إن التوزيع الإلكتروني المستقر لهذه العناصر يحد من نشاطها الكيميائي.

- تشير طاقة التأين إلى مدى قوة تمسُّك نواة الذرة بإلكترونات تكافئها. لذا تشير طاقة التأين الكبيرة إلى أن القوة التي تمسك النواة بهذه الإلكترونات كبيرة أيضًا. ولذا تميل الذرات التي قيم طاقة تأينها كبيرة إلى تكوين الأيونات السالبة.

- على سبيل المثال لطاقة تأين الليثيوم المنخفضة أهمية في صنع بطاريات الحاسوب؛ فسهولة خسارة الإلكترونات يساعد البطارية علىإنتاج قدرة كهربائية أكبر.

انتزاع أكثر من إلكترون

- قد تنتزع إلكترونات أخرى بعد انتزاع الإلكترون الأول من الذرة. 

- تسمى الطاقة التي يتطلبها انتزاع إلكترون ثانٍ من أيون أحادي الشحنة الموجبة بطاقةَ التأين الثانية. وتُسمى الطاقة التي يتطلبها انتزاع إلكترون ثالث من أيون ثنائي الشحنة الموجبة بطاقةَ التأين الثالثة.

- قد يوجد للعنصر أكثر من جهد تأين لأنه من الممكن إزالة إلكترون أو أثنين أو ثلاثة من الذرة فقد يوجد للذرة جهد تأين أول وثان وثالث.... الخ

- جهد التأين الأول للغازات النبيلة مرتفع جداً لإستقرار نظامها الإلكتروني حيث يصعب إزالة إلكترون من مستوي طاقة مكتمل

- جهد التأين الثاني أكبر من جهد التأين الأول وذلك لزيادة شحنة النواة عن شحنة الألكترونات المتبقية فى الذرة مما يزيد من قوة جذب النواة للإلكترونات

- الجهد الـتأين الثالث يكون أكبر من جهدى التأين الأول والثاني وذلك لأنه قد يتسبب فى كسر مستوى طاقة مكتمل كما فى ذرة الماغنسيوم.

- الجدول التالي يوضح طاقات التأين لعناصر الصوديوم - الماغنسيوم - الألومنيوم 

image 

تدرج جهد التأين للعناصر في الجدول الدوري

(1) في الدورات الأفقية :-

تزداد قيم جهد التأين كلما اتجهنا ناحية يمين الجدول أي بزيادة العدد الذرى

السبب في ذلك:- نقص نصف قطر الذرة (نقص الحجم) مما يؤدى إلى اقتراب إلكترونات التكافؤ من النواة فتحتاج إلى طاقة كبيرة لفصلها عن الذرة

(2) في المجموعة الرأسية:-

 يقل جهد التأين من أعلى إلى أسفل أي بزيادة العدد الذري

السبب في ذلك هو زيادة نصف القطر وذلك بسبب
 أ- زيادة عدد المستويات الرئيسية
 ب- يزداد حجب شحنة النواة بسبب وجود المستويات الحاجبة
جـ - فيبتعد الإلكترون عن النواة فتسهل إزالته

- الأشكال التالية توضح تدرج طاقة التأين للعناصر فى الدورات والمجموعات:

 

إجابة السؤال 

- الإجابة هي الفوسفور وتبلغ 1011kj/mole

- وذلك لأن هذة العناصر الموجودة فى الاختيارات تقع فى نفس الدورة لذلك تزداد قيم جهد التأين كلما اتجهنا ناحية يمين الجدول أي بزيادة العدد الذرى

- السبب في ذلك:- نقص نصف قطر الذرة (نقص الحجم) مما يؤدى إلى اقتراب إلكترونات التكافؤ من النواة فتحتاج إلى طاقة كبيرة لفصلها عن الذرة.

- أنظر الجدول أعلاi لتعرف قيم طاقة التأين للعناصر الموجودة فى الاختيارات.


موقع / اسألنى كيمياء
يتيح لك الموقع طرح الأسئلة والإجابة على الأسئلة الاخرى والتعليق عليها ، شارك معلوماتك مع الاخرين .

اسئلة متعلقة


1 إجابة 629 مشاهدات
1 إجابة 96 مشاهدات
1 إجابة 254 مشاهدات
1 إجابة 368 مشاهدات
1 إجابة 58 مشاهدات
1 إجابة 941 مشاهدات
0 إجابة 5 مشاهدات

...