63 مشاهدات
في تصنيف الكيمياء التحليلية بواسطة

أحسب مولارية المحلول الناتج من إضافة  250ml من الماء إلى 150ml محلول HCl تركيزه 0.2M؟

2 إجابة

+1 تصويت
بواسطة
مختارة بواسطة
 
أفضل إجابة


قانون التخفيف Diluting law

- وفيه تتم إضافة المزيد من المذيب إلى محلول ذي تركيز معين. 

- وبالتالي فإن تركيز المحلول يقل بسبب زيادة الحجم،إلا أن كمية المذاب تظل كما هي قبل وبعد التخفيف.

- وبالتالي فعدد المولات قبل التخفيف يساوي عدد المولات بعد التخفيف. 

- ونعلم أن عدد المولات يحسب من حاصل ضرب التركيز بالمولارية (M) في حجم المحلول باللتر أو بالمللتر.

القانون :

 image

حيث :

M1 : تركيز المحلول الإبتدائي (قبل التخفيف)

M2 : تركيز المحلول النهائي (بعد التخفيف - أي عد إضافة مزيد من المذيب)

V1 : حجم المحلول الإبتدائي (قبل التخفيف - أي قبل إضافة المذيب)

V2 : حجم المحلول النهائي (بعد التخفيف - أي بعد إضافة المذيب)

حل المسألة

M1 = 0.2  ,  M2 = ??  ,  V1 =150ml

حجم المحلول بعد التخفيف (V2) = حجم المحلول قبل التخفيف (V1) + حجم الماء المضاف

V2 = 150 + 250 = 400ml

وبالتعويض فى القانون نجد أن :

M1 * V1 = M2 * V2

150 * 0.2 = 400 * M2

M2 = 0.075M 

0 تصويتات
بواسطة


مولارية المحلول الناتج هي 0.3مولاري

موقع / اسألنى كيمياء
يتيح لك الموقع طرح الأسئلة والإجابة على الأسئلة الاخرى والتعليق عليها ، شارك معلوماتك مع الاخرين .

اسئلة متعلقة


1 إجابة 164 مشاهدات
سُئل فبراير 3 في تصنيف الكيمياء التحليلية بواسطة طالب علوم كيمياء
1 إجابة 81 مشاهدات
1 إجابة 154 مشاهدات

...