الرابطة التساهمية فى جزئ الهيدروجين
- تحتوي ذرة الهيدروجين على إلكترون واحد في الغلاف الأخير.
- لكي تصل ذرة الهيدروجين إلى حالة الاستقرار، فإنها بحاجة إلى إلكترون، فتتشارك ذرة الهيدروجين الأولى بإلكترون مع ذرة الهيدروجين الثانية فتتكون رابطة تساهمية أحادية.
- تنشأ الرابطة التساهمية الأحادية بين ذرتين عندما تتشاركان بزوج من الإلكترونات، وذلك بأن تقدم إحدى الذرتين إلكترون، وتقدم الأخرى إلكترون وهذا ما يحدث فى جزئ الهيدروجين.
الرابطة سيجما σ) Sigma bond)
- هي رابطة تنشأ من التداخل الأفقي للأفلاك (الرأس بالرأس) أى أن الأوربتالان المتداخلان يكونان على خط واحد.
- مثال ذلك تداخل الأوربتال المهجن (sp2) في ذرة الكربون مع الأوربتال (1s) لذرة الهيدروجين.
- كذلك تداخل الأوربتال المهجن (sp2) لذرة كربون بالرأس معاُ لأوربتال (sp2) لذرة الكربون الأخري في جزئ الإيثيلين.
- أمثلة أخري : تداخل (1s) مع (1s) ، تداخل (1s) مع (px) ، تداخل (px) مع (px)
الرابطة التساهمية فى جزئ الهيدروجين هى رابطة سيجما
- من التوزيع الألكتروني لذرة الهيدروجين نجد أن:
H1 : 1s1
- تتكون رابطة سيجما بين ذرتى الهيدروجين وذلك نتيجة التداخل بالرأس بين الأوربتال 1s والذي يحتوى على إلكترون واحد لأحدى ذرتين الهيدروجين مع الأوربتال 1s والذي يحتوى على إلكترون واحد لذرة الهيدروجين الأخري.
- دائماً التداخل بين الأوربتالين 1s , 1s يكون بالرأس وتتكون رابطة سيجما