الرابطة التساهمية
تتكون الرابطة التساهمية نتيجة مشاركة كل ذرة من ذرات اللافلز بعدد من الإلكترونات يساوى العدد الذي تحتاجه لكي تكمل مستوى الطاقة الأخير بالإلكترونات ويصل كل منهم بالتركيب الإلكتروني لأقرب غاز خامل .
- يبين الجدول التالي إمكانية توقع نوع الرابطة باستعمال فرق الكهروسالبية بين العناصر المكونة للرابطة.
أنواع الروابط التساهمية
(أ) تصنيف يعتمد على رتبة الرابطة
وينقسم إلى ثلاثة أنواع هي :
(1) الرابطة الأحادية Single bond
- فيها تساهم الذرات المشاركة في تكوينها بإلكترون واحد من كل ذرة مما ينتج مشترك من الإلكترونات لكل ذرة وتسمى رابطة سيجما Sigma ويرمز لها بالرمز (σ)
(2) الرابطة الزوجية Double bond
تساهم كل ذرة مشتركة في تكوينها بإلكترونين مما ينتج عنه زوجين من الألكترونات وتتكون من رابطة (σ) ورابطة تسمى باى (pi) ويرمز لها بالرمز (π)
(3) الرابطة الثلاثية Triple bond
تساهم كل ذرة بثلاثة إلكترونات فينتج ثلاثة أزواج من الألكترونات وتتكون من رابطة (σ) ورابطتين (π)
(ب) تصنيف يعتمد على قطبية الرابطة
وينقسم إلى نوعين هما:
(1) رابطة تساهمية نقية Pure covalent bond
هي الرابطة التى تنشأ بين ذرتين متشابهين أو متقاربين جداً في قيم الكهروسالبية فتكون السحابة الإلكترونية موزعة بالتساوي بين الذرتين.
- من أمثلة الرابطة التساهمية القطبية: جزيء الأكسجين والكلور والنتروجين والهيدروجين و الفلور و البروم
(2) رابطة تساهمية قطبية Polar Covalent bond
هي الرابطة التى تنشأ بين ذرتين مختلفين في قيم الكهروسالبية بمقدار أقل من (2) حيث يستقطب الذرة الأعلى كهروسالبية إلكترونات الرابطة نحوها فتحمل شحنة سالبة جزئياً (partial negative -δ) والذرة الأقل كهروسالبية تحمل شحنة موجبة جزئياً (partial positive +δ).
- أمثلة على الرابطة التساهمية القطبية : النشادر - الماء - فلوريد الهيدروجين - الميثان.
ملاحظات هامة
(1) في الرابطة التساهمية يصبح زوج الإلكترونات المشترك جزء من الغلاف الخارجي للذرتين.
(2) الرابطة التساهمية هي السائدة في المركبات العضوية نظراً لتقارب كهروسالبية الكربون مع الهيدروجين والهالوجينات والأكسجين والنتيروجين.
- الجدول التالي يوضح مقارنة بين المركبات الأيونية والمركبات التساهمية
