الروابط التساهمية الأحادية Single Covalent Bonds
- عندما يشترك زوج واحد من الإلكترونات في تكوين رابطة كما في جزئ الهيدروجين تعرف هذة الرابطة باسم الرابطة التساهمية الأحادية.
- عادة ما يُشار إلى زوج الإلكترونات المشترك بزوج إلكترونات الرابطة.
- وفي حال جزيء الهيدروجين المبين فى الشكل التالي تقوم كل ذرة هيدروجين بجذب زوج إلكترونات الرابطة بالمقدار نفسه. لذا ينتمي كلاً الإلكترونين المشتركين إلى كل من الذرتين في الوقت نفسه، مما يعطي كل ذرة هيدروجين في الجزيء التوزيع الألكتروني لغاز الهيليوم النبيل 1s2 ، فيصبح جزيء الهيدروجين أكثر استقرارًا من أي ذرة من ذرات الهيدروجين المنفردة.
- يوضح التمثيل النقطي للإلكترونات تركيب لويس Lewis structure ترتيب إلكترونات التكافؤ في الجزيء، حيث يمثل كل خط أو زوج من النقط العمودية رابطة تساهمية واحدة. فعلى سبيل المثال، يمكن كتابة جزيء الهيدورجين هكذا H:H أو H- H
المجموعة (16) والروابط التساهمية الأحادية
- تستطيع ذرات عناصر المجموعة (16) أن تشترك بإلكترونين وتكون رابطتين تساهميتين.
- الأكسجين أحد عناصر المجموعة (16) وتوزيعه الألكتروني هو 1s2 2s2 2p4
- يدخل الأكسجين في تركيب الماء الذي يتكون من ذرتي هيدروجين وذرة أكسجين:
يصبح لكل ذرة هيدروجين التوزيع الإلكتروني لغاز (الهيليوم) النبيل نفسه عندما تتشارك في إلكترون مع ذرة الأكسجين.
كما يصبح لذرة الأكسجين التوزيع الألكتروني للغاز النبيل (النيون) عندما تتشارك في إلكترون واحد مع كل ذرة هيدروجين.
- يوضح الشكل التالي تركيب لويس لجزيء الماء:
- لاحظ أن لذرة الأكسجين رابطتين تساهميتين أحاديتين وزوجين من الإلكترونات غير المترابطة.
الروابط التساهمية الثنائية Double Covalent Bonds
- تتكون هذة الروابط عندما تشترك ذرتان بزوجين من الإلكترونات فيما بينهما .
- على سبيل المثال يوجد الأكسجين على شكل جزيئات ثنائية الذرات .
- يوضح الشكل التالي أن لكل ذرة أكسجين ستة إلكترونات تكافؤ ، وتحتاج إلى إلكترونين لتصل إلى التوزيع الإلكتروني الخاص بالغاز النبيل (النيون).
- لذا تتكون الرابطة التساهمية الثنائية عندما تقوم كل ذرة بالمشاركة بإلكترونين، ليصل المجموع إلى زوجين من الإلكترونات المشتركة بين الذرتين.
حل السؤال : كم عدد الروابط الكيميائية التساهمية التى يرتبط بها الأكسجين مع العناصر الأخرى؟
- يكون الأكسجين رابطتين تساهميتين أحاديتين مع العناصر الأخري مثل H2O
أو رابطة تساهمية ثنائية واحدة مع نفسه أو مع عنصر آخر مثل O2