التفاعلات التى تكون رواسب
- عند مزج محلولين مائيين يحويان أيونات ذائبة فأن الأيونات قد تتفاعل مع بعضها البعض، وكثيراُ من هذة التفاعلات تفاعلات إحلال مزدوج، يمكن أن تؤدي إلى ثلاثة أنواع من النواتج هي: راسب أو ماء أو غاز.
- ولكن هنا سنتناول فقط التفاعلات التى تكون رواسب حيث يكون معظمها تفاعل إحلال مزدوج.
- بعض التفاعلات التي تحدث في المحاليل المائية تنتج رواسب. فمثلاُ عند خلط محلول هيدروكسيد الصوديوم مع محلول كلوريد النحاس II يحدث تفاعل إحلال مزدوج يؤدي إلى تكوين راسب من هيدروكسيد النحاس II
↓ (2NaOH(aq) + CuCl2(aq) → 2NaCl(aq) + Cu(OH)2(s
- لاحظ أن المعادلة الكيميائية لا توضح تفاصيل بعض التفاعل فهيدروكسيد الصوديوم وكلوريد النحاس مركبات أيونية ولهذا يوجدان في محلوليهما على شكل أيونات -Na+ , OH- , Cu+2 , Cl كما هو مبين فى الشكل السابق.
- عند مزج المحلولين تتحد أيونات Cu+2 مع أيونات OH- لتكوين راسب من هيدروكسيد النحاس Cu(OH)2 أما أيونات Cl- , Na+ , فتبقى ذائبة فى المحلول.
وتكتب المعادلة الآيونية كالتالي:
(2Na+(aq) + 2OH-(aq) + Cu2+(aq) + 2Cl-(aq
(2Na+(aq) + 2Cl-(aq) + Cu(OH)2(s →
وبشطب الأيونات المتشابهة من طرفي المعادلة تكون المعادلة الأيونية النهائية هي:
↓ (2OH-(aq) + Cu2+(aq) → Cu(OH)2(s
قواعد الذائبية للمركبات الأيونية في الماء
(1) الأملاح الذائبة فى الماء
- أيونات عناصر المجموعة الأولى مثل: +Na+ , Li+ , K
- جميع أملاح النترات ذائبة.
- معظم الهاليدات تذوب فى الماء ماعدا هاليدات الأيونات الآتية: +Hg2+2 , Ag+ , Cu+ , Pb2
- معظم الكبريتات ذائبة ماعدا كبريتات +pb2+ , Sr2+ , Ba2 أما كبريتات Ag+ , Ca2+ , Hg2+2 فهي قليلة الذوبان فى الماء.
(2) الأملاح غير الذائبة فى الماء
- الهيروكسيدات والكبريتيدات والأكاسيد عادة غير ذائبة فى الماء ماعدا :
(أ) مركباتها مع عناصر المجموعة الأولى ، وأيونات +NH4 تكون ذائبة فى الماء.
(ب) مركباتها مع عناصر المجموعة الثانية تكون قليلة الذوبان فى الماء.
- الكرومات والفوسفات والكربونات عادة غير ذائبة ، ماعدا مركباتها مع عناصر المجموعة الأولى ، وأيونات +NH4
الجدول التالي يوضح قواعد الذوبانية للمركبات الأيونية فى الماء
