583 مشاهدات
في تصنيف الكيمياء التحليلية بواسطة

كم عدد أيونات الصوديوم الموجودة في 2.92g من فوسفات الصوديوم Na3PO4؟

1 إجابة واحدة

0 تصويتات
بواسطة

المول وعدد أفوجادرو

- المول الواحد من المادة يحتوى على عدد أفوجادرو من الذرات.

- أى أن واحد مول من مادة ما يحتوى على 6.023 × 1023 ذرة من تلك المادة.

- القانون التالي يعبر عن العلاقة بين عدد المولات وعدد الذرات أو الجزيئات أو الأيونات في القانون الكلي:

 

أمثلة توضیحیة

- مول مواحد من جزيئات الأكسجين يحتوي على1023 × 6.022 جزئ

- مول واحد من ذرات الأكسجين يحتوي على 1023 × 6.022  من ذرات الأكسجين.

- مول مواحد من جزيئات كبريتات البوتاسيوم يحتوي على1023 × 6.022 جزئ

ملاحظات هامة 

- عدد ذرات العنصر فى المركب = عدد تواجده فى المركب x عدد أفوجادرو

- عدد ذرات العنصر فى عدد (n) مول من المركب = عدد المولات X عدد أفوجادرو.

- عدد الأيونات فى عدد (n) مول من المركب = عدد المولات X عدد أفوجادرو.

No of atoms =  n X NA

السؤال: كم عدد أيونات الصوديوم الموجودة في 2.92g من فوسفات الصوديوم Na3PO4؟

علماً بأن الوزن الذري Na = 23 , P = 31 , O = 16

الإجابة:

أولاً/ حساب عدد مولات فوسفات الصوديوم

 كتلة واحد مول من Na3PO4 فوسفات الصوديوم = (23 *3) + 31 + (4*16) = 164 جم 

1mol من فوسفات الصوديوم → 164 جم 

X mol من فوسفات الصوديوم → 2.92 جم 

X = 0.018 mol

عدد مولات فوسفات الصوديوم الموجودة فى 2.92 جم = 0.018 مول 

ثانياً / حساب عدد مولات أيونات الصوديوم

-Na3PO4 → 3Na+ + PO43

- من المعادلة نجد أن مول واحد من فوسفات الصوديوم يعطي ثلاث مولات من الصوديوم ويكون: 

1mol من فوسفات الصوديوم → 3mol من أيونات الصوديوم 

0.018mol من فوسفات الصوديوم → Ymol من أيونات الصوديوم 

Y = 0.054 mol

عدد مولات أيونات الصوديوم = 0.054 مول

ثالثاً/ حساب عدد أيونات الصوديوم

- مول واحد من أيونات الصوديوم  يحتوي على 1023 × 6.022  من أيونات الصوديوم وعلى ذلك:

1mol من أيونات الصوديوم  ← 6.023x1023 أيون

0.054mol من أيونات الصوديوم  ← Z أيون

Z = 325 x 1020 ion

 عدد أيونات الصوديوم = 325 * 1020 أيون


موقع / اسألنى كيمياء
يتيح لك الموقع طرح الأسئلة والإجابة على الأسئلة الاخرى والتعليق عليها ، شارك معلوماتك مع الاخرين .

اسئلة متعلقة


1 إجابة 600 مشاهدات
1 إجابة 279 مشاهدات
2 إجابة 5.5ألف مشاهدات

...