مبدأ عدم التأكد لهايزنبرج Uncertainity principle of Heisenberg
- افترضت نظرية بور أنه يمكن تحديد مكان الإلكترون وسرعته معاً بكل دقة فى نفس الوقت.
- وقد توصل (هايزنبرج) باستخدام ميكانيكا الكم إلى مبدأ مهم وهو أن تحديد مكان وسرعة الإلكترون معاً في وقت واحد يستحيل عملياً.
- فيمكن أن نقول من المحتمل بقدر كبير أو صغير وجود الإلكترون في هذا المكان أو ذاك.
- وبالتالي فأن التحدث بلغة الاحتمالات يكون هو الإقرب إلى الصواب وهو ما أطلق عليه مبدأ عدم التأكد.
- مبدأ عدم التأكد لهايزنبرج ينص على :
"يستحيل عملياً تحديد موقع وسرعة الإلكترون معاً بدقة، وأن هذا يخضع لقوانين الاحتمالات".
- للقراءة عن هذا الموضوع بالتفصيل يرجى زيارة موقع / تعرف على علم الكيمياء
مبدأ عدم التأكد لهايزنبرج Heisenberg Uncertainty Principle