151 مشاهدات
في تصنيف الكيمياء التحليلية بواسطة

ما هو وزن ثاني أكسيد الكربون المتحرر من نموذج وزنه 1.2 جم يحتوي على 44% من كربونات المغنسيوم؟ 

1 إجابة واحدة

0 تصويتات
بواسطة

ما هو وزن ثاني أكسيد الكربون المتحرر من نموذج وزنه 1.2 جم يحتوي على 44% من كربونات المغنسيوم؟ 

الحل:

أولاً/ حساب كتلة كربونات الكالسيوم فى النموذج

كتلة كربونات الكالسيوم) = ؟؟

كتلة العينة  = 1.2 جم

نسبة تواجد كربونات الكالسيوم فى العينة = 44%

لذلك تكون كتلة كربونات الكالسيوم كالتالي: 

= (44% * 1.2) / 100

= 0.528 جم

كتلة كربونات الكالسيوم = 0.528 جم 

ثانياً/ حساب عدد مولات كربونات الكالسيوم

تحسب عدد المولات من العلاقة التالية:

عدد المولات = 0.528 / 100 = 0.0053 مول 

ثالثاً/ حساب عدد مولات ثاني أكسيد الكربون

من معادلة التحلل الحراري لكربونات الكالسيوم التالية:

CaCO3 → CaO + CO2

 نجد أن: 

1 مول من كربونات الكالسيوم  ← 1 مول من ثاني أكسيد الكربون

0.0053 مول من كربونات الكالسيوم  ← 0.0053 مول من ثاني أكسيد الكربون

رابعاً/ حساب وزن ثاني أكسيد الكربون

وزن ثاني أكسيد الكربون = عدد المولات * الكتلة المولية

وزن ثاني أكسيد الكربون = 0.0053 * 44 

وزن ثاني أكسيد الكربون = 0.23 جم


موقع / اسألنى كيمياء
يتيح لك الموقع طرح الأسئلة والإجابة على الأسئلة الاخرى والتعليق عليها ، شارك معلوماتك مع الاخرين .

اسئلة متعلقة


1 إجابة 83 مشاهدات
1 إجابة 7.2ألف مشاهدات
1 إجابة 2.2ألف مشاهدات
1 إجابة 4.4ألف مشاهدات
1 إجابة 628 مشاهدات

...