كيف أوفق بين تلك المعادلتين الآتيتين؟

Question

كيف أوفق بين المعادلتين؟

R= k _* [A]^(a) * [B]^(b)

حيث a,b عدد مولات

R = k _* [A]^(m) _* [B]⁽ⁿ⁾

حيث n,m ثوابت يتحدد من خلالها رتبة التفاعل

هل كلتاهما صحيحتان والثابت فيهما مختلف ولذا فهما صحيحتان متساويتان؟

Answer 1

قانون سرعة التفاعل الكيميائي  Rate Law

ينص قانون فعل الكتلة على أنه:

عند ثبوت درجة الحرارة تتناسب سرعة التفاعل تناسباُ طردياً مع حاصل ضرب تراكيز المواد المتفاعلة.

أى أن  سرعة التفاعل = ثابت × تركيز المواد المتفاعلة

aA   + bB  → products

فأن سرعة التفاعل (R) تساوي 

R= k _* [A]^(a) * [B]^(b)

حيث:

[A] = تركيز المادة A

[B] = تركيز المادة B

a , b عدد مولات المواد المتفاعلة A , B على التوالي.

قانون تحديد رتبة التفاعل Rate Oder

إذا تم تمثيل تفاعل كيميائي كالتالي:

aA   + bB  → products

 فأن القانون التالي هو الذي يحدد رتبة التفاعل:

R = k _* [A]^(m) _* [B]⁽ⁿ⁾

حيث:

R = 

[A] = تركيز المادة A

[B] = تركيز المادة B

m , n هى معاملات لأس تركيزات المواد المتفاعلة (رتبة) A , B على التوالي ولا يمكن تحديدها إلا تجريبياُ عن طريق التجارب الفعلية

 ملاحظات هامة

(1) فى المعادلة الأولى يمكن الحصول على a, b من المعادلة الموزونة لكن m , n لا يمكن تحديدهم من المعادلة الموزونة.

(2) قد تكون m , n مساوية لصفر أوعدد موجب أو عدد سالب فى حيث أن a , b دائماً أعداد موجبة فقط.

(3) m + n = رتبة التفاعل الكلي أما a + b = ليس لها أى معنى