في تصنيف الكيمياء العامة بواسطة

شرح نظرية برونستد لوري لتعريف الأحماض والقواعد؟ 

نظرية  برونستد لوري Bronsted - Lowry للأحماض والقواعد


2 إجابة

+1 تصويت
بواسطة
مختارة بواسطة
 
أفضل إجابة

مفهوم برونستد - لاوري Bronsted-Lowry للأحماض والقواعد

- يعتبر مفهوم أرهينيوس مفهوماً قاصراً لأن:

تعريف الحمض حسب مفهوم برونستد - لاوري

هي المادة التي لها قابلية لفقد البروتون أو منحه.

HCl (g) + H2O (1) = H3O+ (aq) + Cl- (aq)

تعريف القاعدة حسب مفهوم برونستد - لاوري

هي المادة التي لها قابلية لتقبل البروتون أو أخذه.

NH3 (g) + H2O (1) = NH4+ (aq) + -OH (aq)

قوة الحمض والقاعدة

- تعتمد قوة الحمض والقاعدة على:

(1) مدى قابلية الحمض لمنح بروتون مائي +

(2) مدى قابلية القاعدة لتقبل البروتون المائي +H

يمتاز مفهوم برونستد - لاوري بانه أكثر شمولاً من مفهوم أرهينيوس (علل) 

وذلك لأن مـفـهـوم أرهينـيـوس يـحـصـر الـحـمـوض والقواعد في المحاليل المائية فقط، 

أمـا مـفـهـوم برونسـتـد - لاوري فإنه لا يقيدنا بالمحاليل المائية، فـمـثـلاً يـتـفـاعـل غـاز HCl مـع غـاز NH3 ليتكون NH4Cl دون أن نحتاج إلى وسط مائي لحدوث التفاعل:

ملاحظات هامة على تعريف برونسـتـد - لاوري

من خلال التعريف نستنتج أن: 

(1) لكل حمض قاعدة مقترنة 

(2) لكل قاعدة حمض مقترن

(3) لإيجاد الحمض المقترن للقاعدة نضيف بروتون مائي (+H). 

(4) لإيجاد القاعدة المقترنة للحمض ننزع بروتون مائي (+H).

قوة الحموض والقواعد

لنأخذ المثالين التاليين:

نلاحظ أن HCl يتفكك بنسبة % 100 أي أنه يمنح للماء البروتون المائي (+H) بنسبة %100 بينما HF يتفكك بنسبة %3 أي أنه يمنح للماء البروتون المائي(+H) بنسبة %3 ومن هذا نستنتج HCl حامض أقوي من HF مع نفس القاعدة وهي H2O

وللمقارنة قوة حامضية HCl مع +H3O سوف نفترض أن هذا التفاعل عكسي:

-HCl + H2O = H3O+ + Cl

وقد لوحظ من النتائج الـعـمـلـيـة مـا يدل على أن التفاعل ينزاح نحو اليمين ، وهذا يعني أنّ HCl يمنح البروتون المائي (+H) بشكل أكبر من +H3O ، لذلك فإن حامضية HCl اكبر من +H3O . وهذا أيضاً يقودنا إلى أن نقول أن قـاعـدية H2O أكـبـر من -Cl لأن قـابـلـيـة H2O لاستقبال البروتون المائي أكبر من -Cl.

أما بالنسبة للتفاعل التالي:

-HF + H2O = H3O+ + F

فقد وجد أن اتجاه الاتزان ينـحـرف نـحـو اليسار ، لذلك فإن حمض HF اضعف من +H3O وقاعدية -F أكبر من قاعدية H2O .

نستنتج مما سبق ما يلي:

- كلما زادت قوة الحمض فإن قاعدته المقترنة تصبح أضعف 

- كلما زادت قوة القاعدة فإن حمضها المقترن يصبح أضعف

- عند حدوث تفاعل كيميائي بين حمض وقاعدة فإن اتجاه الاتزان يكون في اتجاه الحمض والقاعدة الأضعف

مثال : حسب التفاعلين التاليين:

إذن نستنتج من المثالين السابقين ما يلي:

- أن قاعدية -NH2 أكبر من قاعدية NH3 مع نفس الحمض وهو H2O ، لأن قابلية -NH2 لاستقبال البروتون المائي أكبر من NH3

-  نظراً لان أيون ( -NH2) قاعدة أقوى من النشادر NH3، فإن أيون +NH4 حمض أقوى من النشادر NH3.

- ملاحظة : قابلية +NH4 لمنح بروتون أكبر من NH3 نحو نفس القاعدة وهي OH-

سؤال : إذا كان (CH3COOH) حمضاً اضعف من (HNO2) فأي القاعدتين التاليتين اقوى ( -CH3COO) ام ( -NO2

جواب: القاعدة المقترنة الأقوى هي: ( -CH3COO )

+1 تصويت
بواسطة

أسئلة محلولة على مفهوم برونستد - لاوري Bronsted-Lowry للأحماض والقواعد

مثال (1): أوجد الحموض المقترنة للقواعد التالية:

-H2O & PH3 & N2H4 & ClO4- & NH3 & HS- & H- & NO2

الحل:

لإيجاد الحمض المقترن نضيف بروتون مائي (+H) كما في الجدول التالي:

مثال (2): أوجد القواعد المقترنة للأحماض التالية:

 +H2O & CH3COOH & H2PO4- & HSO4- & N2H4 & NH4

الحل:

لإيجاد القاعدة المقترنة ننزع بروتون مائي (+H) كما في الجدول التالي:

علل: يعتبر الماء متردد حسب نظرية لاوري وبرونستد؟

الحل:

 لأنه يمكن أن يكون حمضاً ويمكن أن يكون قاعدة حسب ظروف التفاعل. 

فمثلاً عنـدمـا يـتـفـاعل الماء مـع حـمـض الكلور يكون الماء قـاعـدة ، لأنه في هذه الحالة يتـقـبـل بروتون مائي ليصبح +H3O فإنه عند ذلك يعتبر قاعدة.

HCl (g) + H2(1) = H3O+ (aq) + Cl- (aq)

وعندما يتفاعل الماء مع النشادر يعتبر حمضاً ، لأنه في هذه الحالة يمنح بروتون مائي ليصبح OH- فإنه عند ذلك يعتبر حمضاً

NH3 (g) + H2O (1) = NH4+ (aq) + -OH (aq)


اسئلة متعلقة


1 إجابة
سُئل في تصنيف الكيمياء العامة بواسطة محمد زكي


2ألف أسئلة

2.2ألف إجابة

157 تعليقات

4ألف مستخدم

...