مفهوم لويس لتعريف الاحماض والقواعد
- تعريف الحمض حسب مفهوم لويس:
هو المادة التي لديها قابلية لتقبل زوج من الإلكترونات لتكوين رابطة تساهمية .
- تعريف القاعدة حسب مفهوم لويس:
هي المادة التي لديها قابلية لمنح زوج من الإلكترونات لتكوين رابطة تساهمية .
كيفية التعرف على حمض أو قاعدة لويس
(1) نكتب التركيب الإلكتروني للذرة المركزية (الوسطية).
(2) نرسم تركيب لويس للجزيء او الايون ، كما في الأمثلة التالية.
(3) إذا كانت الذرة المركزية لديها أزواج حرة يعتبر الجزيء أو الايون قاعدة.
(4) إذا كان الغلاف الخارجي للذرة المركزية غير مكتمل أي ينقصها إلكترونات يعتبر الجزيء أو الأيون حمض.
(5) الايونات أحادية الذرة الموجبة حموض ، والأيونات أحادية الذرة السالبة قواعد.
أمثلة على أحماض وقواعد لويس
مثال (1):
- BF3 يعتبر حامضي حسب نظرية لويس لأن الذرة المركزية (B)ينقصها إلكترونات.
- أما (-F) فيعتبر قاعدي لأن لديه زوج إلكتروني حر (غير رابط).
مثال (2):
- NH3 يعتبر قاعدي حسب نظرية لويس لأن الذرة المركزية (N) تمتلك زوج حـر من إلكترونات.
- أما (+H) فيعتبر حامضي لأن لديه نقص في الإلكترونات.
مثال (3):
- H2O يعتبر قاعدي حسب نظرية لويس لأن الذرة المركزية (O) تمتلك زوج حـر من الإلكترونات.
- أما (+H) فيعتبر حامضي لأن لديه نقص في الإلكترونات.
سؤال : ماذا يختلف مفهوم لويس عن مفهوم برونستد - لاوري .
جواب : مفهوم برونستد - لاوري يشترط وجود ذرة هيدروجين في التفاعل بينما مفهوم لويس لا يشترط ذلك ، ولذلك فمفهوم لويس اكثر شمولية .
مثال(4):
- H2O يعتبر قاعدي حسب نظرية لويس لأن الذرة المركزية (O) تمتلك زوج حر من الكترونات.
- أما BF3 فيعتبر حامضي لان الذرة المركزية (B) لديها نقص في قاعدة الإلكترونات.
مثال (5):
- NH3 يعتبر قاعدي حسب نظرية لويس لأن الذرة المركزية (N) تمتلك زوج حر من الكترونات>
- أما BF3 فيعتبر حامضي لأن الذرة المركزية (B) لديها نقص في الالكترونات.