الخواص الفيزيائية لمشتقات الأحماض الكربوكسيلية
- تتصف مشتقات الأحماض بالخاصية القطبية إذ يعزى ذلك إلى مجموعة الكربونيل في مجموعة اسيل هذه المشتقات.
- فدرجات غليان كل من استرات وكلوريدات الأحماض وبلاماءاتها (انهيدريدات) مقاربة لدرجات غليان الكيتونات والألدهيدات التي لها أوزان جزيئية متقاربة، ولكنها أقل من درجات غليان الأحماض الكربوكسيلية المطابقة نظراً لأن هذه المشتقات لا تحوي مجموعة هيدروكسيل وعليه لا يتوفر وجود روابط هيدروجينية والمسئولة عن ارتفاع درجة غليان الأحماض المطابقة (الجدول أدناه).
- أما الأميدات فمعظمها مواد صلبة عند درجة الحرارة الغرفة، ولها درجات غليان عالية وذلك نظراً لإمكانية تكون الرابطة الهيدروجينية الجسرية القوية بين جزيئاتها.
- توجد الروابط الهيدروجينية بين جزيئات الأميدات التي تستبدل فيها ذرات الهيدروجين بمجموعتي الكيل (الأميدات الثالثية)، لذا فلها درجات غليان منخفضة.
- وللأسترات درجات غليان منخفضة مقارنة بدرجات غليان الكحولات المقاربة في الوزن الجزيئي لنفس السبب الذي يجعل درجات غليانها أقل من درجات غليان الأحماض وهو عدم قدرة الاستر على تكوين روابط هيدروجينية مع نفسه.
- وللأستر القدرة على تكوين روابط هيدروجينية مع الماء إلا أنها تكون بشكل أضعف منه في حالة الأحماض الكربوكسيلية مع الماء. وهذا يؤدي إلى الاستنباط أن ذوبانيتها في الماء أقل من ذوبانية الأحماض الكربوكسيلية والكحولات.
- وللأسترات المتطايرة رائحة مقبولة وكثير منها له رائحة عطرية وعليه فهي كثيراً ما تستخدم في العطور.
قاعدية وحمضية الأميدات
- لا تتصف الأميدات بالصفة القاعدية، فمحاليلها المائية متعادلة وربما يمكن فهم ذلك من تداخل مجموعة الأمين مع مجموعة الكربونيل.
- ونتيجة لوجود ظاهرتي التأرجح والتأثير التحريضي فإن الزوج الالكتروني الحر على ذرة النيتروجين يكون غير متوفر للربط مع بروتون الحمض مقارنة بالمركب الأميني أي أن الأمينات مركبات قاعدية بينما الأميدات مركبات غير قاعدية.
- وعدم توفر الزوج الالكتروني على ذرة نتروجين الأميدات أنها ليست ذات خاصية نيكلوفيلية الأمر الذي تكشفه التجربة حيث أن أسيلة الأمينات تتوقف بعد إدخال مجموعة أسيلية واحدة.
- الجدول التالي ببین درجات غليان وانصهار مشتقات بعض الأحماض الكربوكسيلية كما يلي:
