(1) قانون دالتون للضغوط الجزئية Dalton's law of Partial Pressures
- هو قانون ينص على أن (الضغط الكلي لخليط من الغازات التي لا تتفاعل مع بعضها يساوي مجموع الضغوط الجزئية للخليط).
(2) نظرية دالتون Dalton theory
- هي نظرية اقترحها العالم الانجليزي جون دالتون عام 1803 وتشتمل على البنود التالية:
(أ) تتكون المادة من دقائق صغيرة تسمى الذرات.
(ب) ذرات العنصر الواحد لها الصفات نفسها وتختلف في هذه الصفات عن غيرها من العناصر.
(جـ) لا يمكن أن تنقسم الذرات أثناء التفاعل الكيميائي.
(3) تفاعل التحلل Decomposition Reaction
- هو تفاعل يتم فيه انفصال المادة إلى مادتين أو أكثر أو يحتاج غالباً إلى حرارة.
(4) قانون النسب الثابتة Definite Proportion Law
- يتكون المركب دائماً من عناصر متحدة مع بعضها بنسب كتلية ثابتة.
(5) دنترة (نسخ البروتين) Denatoraturation
- التغير الذي يطرأ على البروتين بفعل الحرارة أو الحموض أو القواعد أو المنظفات أو التحريك وغيرها، فيفقد البروتين صفاته الطبيعية.
(6) إزالة الكربون Decarburization
- عملية استخلاص الكربون من الطبقة السطحية للفولاذ عن طريق تسخينه في جو مناسب.
(7) degradation إدناء (تحلل، انحلال)
- عملية تحلل جزيئات أشباه القلويات المعقدة التركيب إلى جزيئات أبسط.
(8) الكثافة Density
- الكثافة = الكتلة / الحجم.
- هي الكتلة مقسومة على الحجم.
- يمكن لجسم ذي كثافة منخفضة أن يطفو على سائل ذي كثافة أعلى.
(9) الحمض النووي Deoxyribonucleic acid, DNA
- هو أحد الأحماض النووية تحمل عليه كل المعلومات الوراثية التابعة لفرد معين.
- يتألف من سلسلتين قرينتين متقابلتين ملتفتين حول بعضهما البعض بشكل حلزوني.
(10) مجفف Desicator
- هو جهاز يوفر جواً خالياً من بخار الماء لتخزين العينة لفترات طويلة.
- يصنع جهاز التجفيف من الزجاج.
- يحتوي على حيز يملأ بمادة مجففة قادرة على امتصاص بخار الماء مثل كلوريد الكالسيوم.
(11) ديوتيريوم Deuterium
- هو أحد نظائر الهيدروجين عدده الذري (1) وعدده الكتلي (2) ويرمز له 1H2
- يحتوي على إلكترون واحد وبروتون واحد ونيوترون واحد.
- يدخل الديوتيريوم في تركيب الماء الثقيل المستخدم كمادة مبردة في المفاعلات النووية.
(12) نقطة الندى Dew Point
- هي درجة حرارة التشبع المناظرة للضغط الجزئي لبخار الماء الممزوج مع الهواء.
- وهي أدنى درجة حرارة يمكن تبريد الهواء غير المشبع إليها دون بدء تكثف بخار الماء وعندها يصبح الماء مشبعاً.
(13) خاصية ديا مغناطيسية Diamagnetism
- هي خاصية مغناطيسية ناتجة عن وجود الكترونات مزدوجة في أفلاك الذرة.
(14) ماس Diamond
- أحد الأشكال التأصلية للكربون، بلوري الشكل، عديم اللون، قاس جداً، غير موصل للتيار الكهربائي.
- ترتبط كل ذرة كربون فيه بأربع ذرات أخرى بروابط تساهمية شبكية قوية تكسبه القساوة العالية، بحيث تشكل كل ذرة كربون مركز الرباعي الأوجه منتظم.
(15) جزيئات ثنائية الذرة Diatomic molecules
- جزيئات تحتوي على ذرتين مختلفتين أو متشابهتين.
- تكون بعض عناصر يمين الجدول الدوري مع نفسها جزيئات ثنائية الذرة مثل: O2 , N2 , F2 , Cl2 , Br2 , H2
(16) ثنائي ايثيل ايثر Diethyl ether
- سائل خفيف سهل التطاير عديم اللون.
- قليل الذوبان في الماء.
- يغلي عند درجة 35.5 مo
- يشتعل بسهولة.
- ينتمي ثنائي ايثيل ايثر إلى صنف من المركبات العضوية التي تسمى الايثرات.
- وتمتلك التركيب الآتي: CH3CH2-O-CH2CH3
(17) الانتشار Diffusion
- هي عملية توزع الجزيئات بشكل متساو في الفراغ أو الحيز المتاح.
- وتتم بانتقال الجزيئات من المنطقة ذات التركيز العالي إلى المنطقة ذات التركيز الأقل حتى تتساوى التراكيز في كامل الحيز.
- وتنشأ هذه الظاهرة بسبب الحركة الحرارية العشوائية لجزيئات المواد التي تبقى تصطدم مع بعضها وتتباعد لتشغل جميع الحيز المتاح لها.
(18) حيود Diffraction
- هو الحيود عن الخط المستقيم وهو انحناء الموجة بعد اجتيازها حاجز أو فتحة طولها قريب من الطول الموجي>
- تعتبر الحيود ظاهرة موجية.
(19) المحلول المخفف Dilute solution
- هو المحلول الذي يحتوي على كمية صغيرة من المذاب بالنسبة للمذيب.
(20) قانون التخفيف Dilution Law
- علاقة رياضية تشتق من فكرة أن عدد مولات المذاب لا تتغير أثناء تخفيف المحلول.
- عدد مولات المذاب قبل التخفيف = عدد مولات المذاب بعد التخفيف
(التركيز * الحجم) قبل التخفيف = (التركيز * الحجم) بعد التخفيف.