مصطلحات كيميائية تبدأ بحرف L
(1) لاكتوز Lactose
- هو سكر ثنائي يوجد في حليب الأمهات أو يؤلف 6.7% منه.
- يتألف من سكرين أحاديين هما جلاكتوز من نوع بيتا وجلوكوز من نوع ألفا يترابطان برابطة ايثرية من نوع 1:4 - β
- يمتلك اللاكتوز الصيغة الجزيئية C12H22O11
(2) لانثايندات Lanthanides
- هي سلسلة من عناصر الدورة السادسة من الجدول الدوري والتي ينتهي تركيبها الالكتروني بالمستوى (f)
- أعدادها الذرية 71 - 58
(3) الشبكة البلورية Lattice
- هو تواجد الشبكة في ثلاثة أبعاد أي أن الذرات تتوزع في الثلاث أبعاد وبحيث أن كل ذرة لها نفس الذرات المجاورة لها.
(4) لافوازييه Lavoisier
- أنطوان لافوازييه Antoine Lavoisier (1794 - 1743) يعتبر مؤسس الكيمياء الحديثة.
- أثبت بالتجارب أن الاحتراق هو تفاعل المادة مع الأكسجين وبذلك هدم نظرية الفلوجستون وأكد بذلك على قانون حفظ المادة.
- تجارب لافوازييه قادت لاكتشاف قانوني النسب الثابتة والنسب المتضاعفة.
(5) القانون العلمي Law In science
- هو صياغة لعلاقة كونية وضرورية بين الظواهر.
- ويمكن القول أيضاً بأنه انتهاج منهج فرضي - استنتاجي إذ أنه إذا تحققت شروط معينة تحصل ظاهرة معينة.
(6) قانون حفظ المادة Law of conservation of matter
- القانون الذي ينص على أن أي كتلة في نظام مغلق ستبقى ثابتة مهما حدث داخل هذا النظام، وأن المادة في نظام مغلق لا يمكن أن تنشأ أو تفنى إلا أنه يمكن إعادة ترتيبها.
(7) قانون التركيب بنسب ثابتة Law of constant composition
هو أن كل مركب كيماوي (الماء مثلاً) مهما اختلفت طرق تحضيره فإنه يتكون من نفس عناصر (الهيدروجين والأكسجين) متحدة مع بعضها اتحاداً كيميائياً بنسبة وزنيه ثابتة 2: 16 أي 1: 8
(8) قانون النسب الثابتة Law of definite proportion
- ينص على أن كل مركب كيمائي نقي مهما اختلفت طرق تحضيره أو الحصول عليه ، فإنه يتركب من عناصره نفسها متحدة مع بعضها بنسب كتلية ثابتة
- وهذا يعني أن النسبة بين كتل العناصر التي تكون المركب تكون ثابتة ولا تتغير.
(9) قانون النسب المضاعفة Law of Multiple Proportions
- هو قانون ينص على أن العناصر تتحد بعضها مع بعض بنسب وزنيه ثابتة أو بمضاعفات هذه النسب، مثل اتحاد النتروجين والأكسجين.
(10) مبدأ لوشاتيليه Lechaltelier Principle
هو مبدأ وضعه الكيميائي الفرنسي لويس لوشاتيليه وينص على أن إذا حدث تغير في أحد العوامل المؤثرة في الاتزان، فإن الاتزان سيعدل وضعه لتقليل أثر هذا التغير إلى أقصى درجة ممكنة.
(11) حمض لويس Lewis acid
- هي مادة لها القدرة على استقبال زوج من الإلكترونات غير رابطة أو أكثر>
- من الأمثلة عليها: HCl , HNO3, B(OH)3
(12) قاعدة لويس Lewis base
هي مادة لها القدرة على منح زوج من الإلكترونات غير رابطة أو أكثر
- من الأمثلة على قواعد لويس: هيدور كسيد الصوديوم NaOH - هيدروكسيد البوتاسيوم KOH - الأمونيا NH3
(13) رمز لويس Lewis Symbol
- هو الرمز الكيميائي لعنصر محاطاً بعدد من النقاط تمثل إلكترونات التكافؤ له.
(14) ماء الجير Lime water
- هو محلول مائي من هيدروكسيد الكالسيوم (Ca(OH.
(15) حجر جيري Limestone
- هو حجر أبيض اللون، يوجد في القشرة الأرضية، صيغته CaCO3
(16) الطيف الخطي Line spectrum
- يطلق مصطلح الطيف على أي فئة من الكيانات المتشابهة أو الخصائص المرتبة حصراً مرفق زيادة أو نقصان الكمية>
- وعموماً فإن الطيف يمثل عرض أو مخطط لكثافة الإشعاع (إشعاع جسيمات، أو فوتونات، أو صوتي). كتابع للكتلة ، أو كمية الحركة أو طول الموجة أو التردد أو بعض الكميات الأخرى ذات الصلة.
(17) المعجل الخطي Linear accelerator
- جهاز فيه يتم تعجيل الجسيمات المشحونة على مراحل بواسطة فرق جهد متردد.
- يكون مسار الجسيمات المشحونة في خط مستقيم.
(18) شكل خطي Linear structure
- شكل هندسي تجريه الذرة المركزية في المركبات الجزيئية بحيث تحيط بالذرة المركزية ذرتان أو مجموعتان.
- حيث تكون قيمته الزاوية بحيث الروابط 180 درجة
- ومن الأمثلة على الجزيئات التي تأخذ هذا النوع من الأشكال BeH2
(19) لايبيز Lipase
- هو أنزيم يختص بهضم الليبيدات.
(20) Lipids ليبيدات
- هي مركبات عضوية حياتية تذوب في المذيبات العضوية غير القطبية، كالأثير والبنزين.
(21) بلورة سائلة Liquid crystal
- هي مادة سائلة تشبه المادة الصلبة في ترتيب جزيئاتها، وتشبه السوائل في حرية الحركة والانتقال لجزيئاتها.
(22) عباد الشمس Litmus
- هو كاشف يتغير لونه من أحمر إلى أزرق ضمن مدى pH في حدود 5 - 7
قوى لندن London forces
- هي قوة تجاذب ضعيفة نسبياً تعمل بين جميع أنواع الجزيئات نتيجة لتكون ثنائي قطب لحظي عليها.
- تتكون قوى لندن بين جميع أنواع الجزيئات سواء أكانت قطبية أو غير قطبية، ولكنها تكتسب أهمية خاصة في الحالات الآتية:
- الجزيئات غير القطبية.
- الغازات النبيلة لأنها قوى التجاذب الوحيدة العاملة بين ذراتها.
- لنأخذ مثلاً ذرة الأرجون، حيث أن يكون توزيع الشحنات السالبة حول النواة الموجبة منتظماً إلا أنه للحظة قصيرة من الزمن تتجمع الشحنات السالبة في أحد طرفي الذرة فتحمل حينئذ شحنة جزئية سالبة ويحمل الطرف الآخر شحنة جزئية موجبة.
- يسمى هذا التوزيع غير المنتظم للشحنات ثنائي القطب اللحظي ويؤثر ثنائي القطب اللحظي في الذرات المجاوزة ويجعلها مستقطبة بالحث فينشأ عن ذلك قوى تجاذب فيما بينهما من نوع لندن.
- تعتبر قوى لندن ضعيفة لأنها تنشأ عن استقطاب لحظي يظهر للحظة قصيرة من الزمن ويختفي بعدها.
