الفلزات القلوية الأرضية
- الفلزات القلوية الأرضية The Alkaline Earth Metals هي عناصر المجموعة 2A.
- أملاحها أقل ذوبانًا في الماء من أملاح الفلزات القلوية. وعلى الرغم من ذلك، فإنّ مياه البحر تعتبر مصدرا غنيًّا لأيونات المغنيسيوم والكالسيوم، وهما من الفلزات القلوية الأرضية.
- تستخدم الحيوانات الصدفية المائية (المحار) الموجودة في مياه البحر كاتيونات الكالسيوم في بناء أغلفتها الصدفية المكونة من كربونات الكالسيوم ، وتستخدم أيضًا الحيوانات المرجانية كاتيونات الكالسيوم في تكوين الشعب المرجانية.
- تتفاعل الفلزات القلوية الأرضية مع الماء لتكوّن محاليل قلوية أو قاعدية.
- يتم استخراج مركباتها من الخامات التي كانت تعرف منذ زمن بعيد بالأرضيات. وفي العصور الوسطى، أطلق الكيميائيون عبارة (الأرضيات) لوصف المواد التي لا يتغيّر تركيبها بالنار، خاصة أكسيد الكالسيوم CaO وأكسيد المغنيسيوم MgO.
- على الرغم من عدم تواجد الفلزات القلوية الأرضية في حالة منفردة، إلا أنها أقل تفاعلاً من الفلزات القلوية في المجموعة 1A. لذلك، لا يلزم تخزينها تحت سطح الزيت .
- يُعتبر فلز الباريوم أحد أنشط فلزات هذه المجموعة.
- يتفاعل المغنيسيوم مع الماء البارد لإنتاج غاز الهيدروجين، يحدث هذا التفاعل بصورة أبطأ بالمقارنة مع فلزات المجموعة 1A
- كذلك يتفاعل كلّ من البريليوم والمغنيسيوم بسرعة أكثر مع الماء الساخن أو بخار الماء.
- بعض من كربونات وكبريتات الفلزات القلوية الأرضية لا يذوب بما فيه الكفاية في الماء، لذلك فهي توجد في الطبيعة على شكل ترسبات في القشرة الأرضية.
- الصورة الأكثر شيوعًا لكربونات الكالسيوم هي الحجر الجيري.