مبدأ عدم التأكد لهايزنبرج Heisenberg Uncertainty Principle
- ينص مبدأ اللادقة لهايزنبرج على:
"أنه يستحيل عملياً في آن واحد تحديد سرعة ومكان دقيقة متناهية في الصغر (الإلكترون) ولكن التحدث بلغة الاحتمالات هو الأقرب للصواب "
- بتطبيق هذا المبدأ على ذرة الهيدروجين، نجد أنه غير مناسب تصور أن الإلكترون يدور حول النواة في مدار محدد.
- أعلن مبدأ عدم التأكد عام 1927 م
شرح مبدأ عدم التأكد لهايزنبرج
- المفهوم أو الفكرة الأساسية لمبدأ عدم التأكد التي تنص " ليس من الممكن في آن واحد وبدقة تحديد كلا من سرعة ومكان الإلكترون" وهذا يعني أنه يمكن أن نقيس وبدقة سرعة الإلكترون ولكن على حساب عدم التأكد من الموضع له أو العكس.
- نحن لا نعتقد أن الإلكترون عندما يتحرك دائرياً من مكان إلى مكان أو من نقطة إلى نقطة يأخذ تحرك معلوم أو مثبت عن كل نقطة.
- يمكنك قراءة هذا الموضوع الرائع من موقع تعرف على علم الكيمياء :
مبدأ عدم التأكد لهايزنبرج Heisenberg Uncertainty Principle