13.3ألف مشاهدات
في تصنيف الكيمياء التحليلية بواسطة

1 إجابة واحدة

0 تصويتات
بواسطة

تركيز المحلول

يعبر عن النسبة بين كمية المذاب وحجم المحلول.

ويمكن التعبير عن تركيز المحاليل بإحدى الطرق الآتية : 

(1) طريقة النسبة المئوية % ( V/V -W/W - W/V ) 

النسبة المئوية الوزنية W/W : عدد جرامات المذاب في 100 مللتر من المحلول
مثال : محلول مائي تركيزه مثلاً 2% وزناً؛ هذا يعني أن كتلة المذاب 2 جرام في 100 مللتر من المحلول . يمكن تعيين النسبة المئوية بالوزن للمادة المذابة B في وزن معين من المذيب A كالآتي :

image

النسبة المئوية الحجمية V/V : هي عبارة عن حجم المذاب في 100 مللتر من المحلول

مثال : محلول مائي تركيزه مثلاً 3% حجماً؛ هذا يعني أن حجم المذاب يساوي 3 مللتر مذابة في 100 مللتر من المحلول ، يمكن تعيين النسبة المئوية بالحجم للمادة المذابة B كما يلي :

image

(2) المولارية Molarity 

هي عدد مولات المذاب في 1000 مللتر من المحلول. 

- المولارية = عدد مولات المادة المذابة/1000 مللتر من المحلول 

-  ويمكن حساب عدد مولات المذاب بالقانون التالي: 

عدد المولات = وزن المادة المذابة بالجرام/الوزن الجزيئي للمادة المذابة .

image

(3) العيارية Normality 

ويرمز لها بالرمز N وهي عبارة عن عدد الجرامات المكافئة من المادة المذابة في لتر من المحلول .

image

(4) المولالية Molality

هي عبارة عن نسبة عدد مولات المذاب إلى 1000 جرام من المذيب. المولالية = عدد مولات المذاب/ 1000جم من المذيب، وعدد المولات تُحسب بنفس الطريقة السابقة .

image

(5) الكسر المولي Mole fraction 

ويُرمز له بالرمز X . ويعرف الكسر المولي X لأي مكونة في المحلول بأنه عدد مولات تلك المكونة مقسوماً على عدد المولات الكلية لجميع مكونات المحلول . إذا اقترضنا أن nA مول من مذاب A ، وأن nB مول من مذاب B قد أذيبت في nC مول من المذيب C فإن الكسر المولي لكل من هذه المكونات الثلاث يُعبر عنه كما يلي :

image

يلاحظ أن مجموع الكسور المولية للمكونات يساوي الوحدة

image

(6) حساب التركيز بـ ppm 

- ppm : تعنى جزء لكل مليون جزء أى part per million

- ppm : هو كتلة المذاب بالميللجرام المذابة في 1 لتر من المذيب.

- ppm = mg/L

- الصيغة الرياضية للقانون:

(7) حساب التركيز بـــ ppb

- ppb : تعنى جزء لكل بليون جزء أى part per billion

- ppb : هو كتلة المذاب بالميكروجرام المذابة في 1 لتر من المذيب.

- ppb = μg /L

- الصيغة الرياضية للقانون:

كما يمكنك قراءة الموضوعات الآتية الخاصة بتركيزات المواد الكيميائية من موقع تعرف على علم الكيمياء:

(1) العيارية Normality + مسائل محلولة

(2) المولارية Molarity + مسائل محلولة

(3) الكسر المولي Mole Fraction + مسائل محلولة

(4) قانون التخفيف للمحاليل Dilution of solution + قوة المحلول (Strength (S + مسائل محلولة

(5) النسبة المئوية الوزنية للمذاب Weight Percentage + مسائل محلولة

(6) طرق التعبير عن تركيز المحاليل methods expressing concentrations


موقع / اسألنى كيمياء
يتيح لك الموقع طرح الأسئلة والإجابة على الأسئلة الاخرى والتعليق عليها ، شارك معلوماتك مع الاخرين .

اسئلة متعلقة


1 إجابة 887 مشاهدات
1 إجابة 527 مشاهدات
1 إجابة 902 مشاهدات
1 إجابة 421 مشاهدات
1 إجابة 299 مشاهدات
1 إجابة 720 مشاهدات
1 إجابة 1.5ألف مشاهدات
1 إجابة 712 مشاهدات
2 إجابة 1.5ألف مشاهدات
سُئل أكتوبر 23، 2020 في تصنيف الكيمياء العامة بواسطة Eme eme
2 إجابة 2.5ألف مشاهدات
سُئل يوليو 23، 2020 في تصنيف الكيمياء الحيوية بواسطة عادل
1 إجابة 679 مشاهدات
1 إجابة 1.2ألف مشاهدات
1 إجابة 2.3ألف مشاهدات

...