- معنى sat' d الموجودة أثناء كتابة الترميز للخلية الكهربية تعنى: محلول مائي مشبع
sat' d = Saturated aqueous solution
وإليك هذه المعلومات البسيطة عن ترميز الخلايا الكهربية
ملخص قواعد تمثيل الخلايا
(1) یوضع خط مائل یفصل بین طورین (|) ، ویدل على اتصالھما كالذي یوجد بین المعدن والمحلول (Pt | (Fe2+ , Fe+3 أو على السطح بین محلولي سائلین غیر ممتزجین مثل محلول من كبریتات الخارصین ZnSO4 یلامس محلولاً من كبریتات النحاس CuSO4
(2) تستعمل الفاصلة لتدل على وجود أیونات مختلفة أو جزیئات مختلفة موجودة في نفس الطور (Pt | (Fe2+ , Fe+3
(3) یرمز للجسر الملحي أو القنطرة الملحیة (salt bridge) الفاصلة بین نصفي الخلیة (أو أجزائھا) بالرمز (||) ویوضع عادة في ھذه القنطرة الملحیة محلول خامل مثل (KCl).
(4) تستعمل الأقواس لوصف الحالة الفیزیائیة (s, g, L) والتركیز أو الضغط .(aq , 1M).
(5) المنطقة على یسار القنطرة الملحیة تمثل منطقة المصعد والتي تحدث فیھا عملیة الأكسدة.
(6) المنطقة التي على یمین القنطرة الملحیة تمثل المھبط والتي یحدث عندھا عملیة الإختزال.
وبالتالي فإنه یمكن الترمیز لخلیة دانیال التي سبق تصمیمھا والمؤلفة من قطبي الخارصین والنحاس كما یلي:
أو تكتب بصورة مختصرة:
حيث أن:
- يلاحظ أن تراكيز المحاليل (ZnSO4 , CuSO4) في الخلية السابقة عبر عنها بتركيز ( 1M) وهو ما نسميه الوحدة. وعندما يكون التركيز لمحلولي منطقة المصعد والمهبط متساويين أو يساويان الوحدة فإن جهود الأقطاب يعبر عنها بالجهود القياسية وتؤخذ قيمتها مباشرة من السلسلة الكهروكيميائية.
- السلسلة الكهروكيميائية هي سلسلة رتبت فيها جهود العناصر على أساس تفاعلات الاختزال منسوبة إلى جهد اختزال قطب الهيدروجين الذي افترض اعتباطاً أنه يساوي (EoH= 0) عند جميع درجات الحرارة.