اللافلزات Non-metals
- تتميز عناصر اللافلزات باحتواء مستوى طاقتها الخارجي على أكثر من أربع الكترونات فى الغالب .
- وتميل ذرات اللافلزات لاكتساب الكترونات لتكمل مستوى طاقتها الخارجي مكونة أيون سالب يحمل عددا من الشحنات السالبة يساوى عدد الالكترونات المكتسبة ويشبه التركيب الالكتروني للايون السالب تركيب الغاز الخامل الذي يليه.
- توجد اللافلزات في الجزء العلوي الأيمن من الجدول الدوري.
- وغالبًا ما تكون اللافلزات غازات أو مواد صلبة هشة ذات لون داكن. وتعد رديئة التوصيل للحرارة والكهرباء
- أما البروم Br فهو اللافلز الوحيد السائل عند درجة حرارة الغرفة.
- يعد الأكسجين أكثر العناصر وفرة في جسم الإنسان، حيث يشكل كتلته 65% من كتلته.
- تتألف المجموعة 17 من عناصرشديدة التفاعل تعرف باسم الهالوجينات الهالوجينات. وتكون الهالوجينات عادة في صورة مركبات - كما في المجموعتين الأولى والثانية وتضاف المركبات التي تحتوي على الفلور إلى معجون الأسنان وماء الشرب لحماية الأسنان من التسوس.
خصائص اللافلزات
تتحلى اللافلزات بالكثير من الخصائص التي تختلف تماماً عن خصائص الفلزات ومنها:
- لها درجة غليان ودرجة انصهار منخفضة.
- ضعيفة التوصيل الحراري.
- ضعيفة التوصيل الكهربائي.
- تمتلك طاقة تأيّن عالية جداً تساعدها في جذب الإلكترونات إليها.
- تتمتع ببريق معدني قليل جداً يكاد يكون معدوماً. تعتبر اللافلزات الصلبة هشّة جداً لايمكن طرقها وتشكيلها.
- تتحد مع الأكسجين مكوّنةً أكاسيد حمضيّة.
- تمتاز اللافلزات بأنّها عالية السالبيّة الكهربيّة.
- تُعتبر عناصر غير قابلة للطرق والسحب.
- تفتقر إلى إصدار الرنين.
- تتفاوت حالات مادتها ما بين صلبة وسائلة وغازيّة.
أهم اللافلزات التفاعلية
- الكربون - النيتروجين - الكبريت - الفوسفور- السيلينيوم - الهالوجينات (الفلور - الكلور - البروم - اليود)
- اللون الأصفر يوضح عناصر اللافلزات التفاعلية:
