تكوين الأيون السالب Negative Ion Formation
- تميل عناصر اللافلزات الموجودة يمين الجدول الدوري إلى اكتساب إلكترونات بسهولة لتحصل على توزيع إلكتروني خارجي مستقر، كما في الشكل التالي:
- للحصول على توزيع إلكتروني مشابه للتوزيع الإلكتروني للغاز النبيل تكتسب ذرة الكلور إلكترونًا لتكوّن أيونًا شحنته (1-)، ويصبح التوزيع الإلكتروني لأيون الكلوريد بعد اكتساب الإلكترون مثل التوزيع الإلكتروني للأرجون:
Cl17 : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Ar18 : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
Cl- :1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
- يسمى الأيون السالب بالأنيون anion
- لتسمية الأيونات السالبة يضاف المقطع (يد) إلى نهاية اسم العنصر، فتصبح ذرة الكلور أيون كلوريد.
أيونات اللافلزات Ion of non-metals
- تكتسب بعض اللافلزات عدداً من الألكترونات، وعندما تضاف إلى إلكترونات تكافئها تصل إلى التوزيع الإلكتروني الثماني الأكثر استقرار.
- على سبيل المثال: ذرة الفوسفور تحتوى على (5) إلكترونات تكافؤ ، وحتى تحصل على التوزيع الإلكتروني الثماني المستقر تكتسب ثلاثة إلكترونات، وتكوّن أيون الفوسفيد الذي شحنته (3-). وبالمثل ذرة الأكسجين التي لها ستة إلكترونات تكافؤ تكتسب إلكترونين وتكوِّن أيون الأكسيد الذي شحنته (2-)
- قد تفقد أو تكتسب بعض ذرات عناصر اللافلزات أعدادًا من الإلكترونات للوصول إلى حالة التركيب الثماني المستقر.
فمثلاً بالإضافة إلى مقدرة ذرة الفوسفور على اكتساب ثلاثة إلكترونات فإنها تستطيع أن تخسر (5) ألكترونات.
- وفى الغالب تكتسب ذرات عناصر المجموعة (15) ثلاثة إلكترونات.وتكتسب ذرات عناصر المجموعة (16) إلكترونين، وتكتسب ذرات عناصر المجموعة (17) إلكترونًا واحدًا للوصول
- يبين الجدول التالي أيونات أيونات المجموعات 15 و 16 و 17
