الصيغة الجزيئية Molecular formula
- هي الصيغة الكيميائية التي تبين العدد الحقيقي لذرات العناصر المشتركة في تركيب جزيء واحد من المادة.
مثال (1): الجزيء الواحد من الايثان يتكون من 2 ذرة كربون و 6 ذرات هيدروجين ولذلك فان صيغته الجزيئية (C2H6) ، وعليه فأن صيغته الجزيئية أكبر من صيغته الوضعية (CH3) بمرتين.
مثال (2): الصيغة الجزيئية للماء هي (H2O) بمعنى ان جزىء الماء يتركب من اتحاد ذرتي هيدروجين بذرة اوكسجين واحدة، وهي نفسها الصيغة الوضعية للماء (H2O) وعليه تكون:
الصيغة الجزيئية = الصيغة الوضعية × وحدات الصيغة الوضعية
تعيين الصيغة الجزيئية للمادة
لتعيين وايجاد الصيغة الجزيئية للمادة نتبع الخطوات الآتية:-
(1) نستخرج الصيغة الوضعية للمادة كما فى هذا الموضوع: حساب الصيغة الوضعية.
(2) نحسب الكتلة المولية للصيغة الوضعية، وذلك من جمع الكتل الذرية لعناصرها.
(3) إيجاد الكتلة المولية للمادة (الصيغة الجزيئية)
(4) تقسيم الكتلة المولية للصيغة الجزيئية على الكتلة المولية للصيغة الوضعية لنحصل على وحدات الصيغة الوضعية.
وحدات الصيغة الوضعية يمكن الحصول عليها باستخدام العلاقة الاتية :
(5) ثم يضرب حاصل القسمة في الصيغة الوضعية للحصول على الصيغة الجزيئية.
تمرين محلول
تمرين: حمض عضوي كتلته المولية = 60g/mol ويحتوي على 40 % كربون و 6.7 % هيدروجين والباقي أكسجين فأوجد الصيغة الجزيئية للحمض العضوي؟
الحل:
أولاً: حساب الصيغة الأولية (الوضعية)
النسبة المئوية للأكسجين = (6.7 + 40) - 100 = 53.3%
(1) نقسم كل نسبة مئوية للعنصر على كتلته الذرية أي أن:
نسبة عدد ذرات العنصر= النسبة المئوية للعنصر \ كتلته الذرية
ابسط نسبة لعدد ذرات الهيدروجين= 6.7/1 = 6.7
ابسط نسبة لعدد ذرات الكربون = 40/12 = 3.3
ابسط نسبة لعدد ذرات الأكسجين = 53.3/16 = 3.3
(2) نقسم النسب السابقة على اصغرها نسبة ونقرب لاقرب عدد صحيح
أبسط نسبة لعدد ذرات العنصر = نسبة عدد ذرات كل عنصر \ أصغر نسبة
ابسط نسبة لعدد ذرات الهيدروجين= 6.7/3.3 = 2
ابسط نسبة لعدد ذرات الكربون = 3.3/3.3 = 1
ابسط نسبة لعدد ذرات الأكسجين = 3.3/3.3 = 1
الصيغة الوضعية للغاز هي CH2O
ثانياً: حساب الصيغة الجزيئية
الكتلة المولية للصيغة الوضعية CH2O
= (1 × 12) + (2 × 1) + (1 × 16) = 30g/mol
= 60/30 = 2
الصيغة الجزيئية = الصيغة الوضعية × وحدات الصيغة الوضعية
الصيغة الجزيئية = 2 × C2H4O2 = CH2O
الصيغة الجزيئية هي C2H4O2