25 مشاهدات
في تصنيف الكيمياء العامة بواسطة

أريد بعض الكتب والمصادر عن التأين ؟

1 إجابة واحدة

0 تصويتات
بواسطة

جهد التأين (طاقة التأين) Ionization Energy

مقدار الطاقة اللازمة لإزالة أو فصل أقل الإلكترونات ارتباطاً بالذرة المفردة وهى في الحالة الغازية

-A + energy → A+ + e

 - نحتاج مثلاً إلى طاقة قدرها 8.64 × 19-10 جول لانتزاع إلكترون من ذرة الليثيوم في الحالة الغازية.

- طاقة التأين الأولي : هي الطاقة اللازمة لانتزاع أول إلكترون من الذرة المتعادلة.

- الشكل التالي يوضح طاقة التأين الأولى لعناصرالمجموعات الرئيسية بالكيلوجول/مول:

- تمثل كل مجموعة من النقاط المتصلة في الشكل السابق إلى العناصر الموجودة في دورة واحدة.

- تكون طاقة تأين الفلزات منخفضة جداً لذا تميل إلى تكوين أيونات موجبة.

- أما طاقة تأين عناصر المجموعة 18 فهي عالية جدًّا، لذلك لا تكوّن أيونات في أغلب الأحيان؛ حيث إن التوزيع الإلكتروني المستقر لهذه العناصر يحد من نشاطها الكيميائي.

- تشير طاقة التأين إلى مدى قوة تمسُّك نواة الذرة بإلكترونات تكافئها. لذا تشير طاقة التأين الكبيرة إلى أن القوة التي تمسك النواة بهذه الإلكترونات كبيرة أيضًا. ولذا تميل الذرات التي قيم طاقة تأينها كبيرة إلى تكوين الأيونات السالبة.

- على سبيل المثال لطاقة تأين الليثيوم المنخفضة أهمية في صنع بطاريات الحاسوب؛ فسهولة خسارة الإلكترونات يساعد البطارية علىإنتاج قدرة كهربائية أكبر.

انتزاع أكثر من إلكترون

- قد تنتزع إلكترونات أخرى بعد انتزاع الإلكترون الأول من الذرة. 

- تسمى الطاقة التي يتطلبها انتزاع إلكترون ثانٍ من أيون أحادي الشحنة الموجبة بطاقةَ التأين الثانية. وتُسمى الطاقة التي يتطلبها انتزاع إلكترون ثالث من أيون ثنائي الشحنة الموجبة بطاقةَ التأين الثالثة.

- قد يوجد للعنصر أكثر من جهد تأين لأنه من الممكن إزالة إلكترون أو أثنين أو ثلاثة من الذرة فقد يوجد للذرة جهد تأين أول وثان وثالث.... الخ

- جهد التأين الأول للغازات النبيلة مرتفع جداً لإستقرار نظامها الإلكتروني حيث يصعب إزالة إلكترون من مستوي طاقة مكتمل

- جهد التأين الثاني أكبر من جهد التأين الأول وذلك لزيادة شحنة النواة عن شحنة الألكترونات المتبقية فى الذرة مما يزيد من قوة جذب النواة للإلكترونات

- الجهد الـتأين الثالث يكون أكبر من جهدى التأين الأول والثاني وذلك لأنه قد يتسبب فى كسر مستوى طاقة مكتمل كما فى ذرة الماغنسيوم.

- الجدول التالي يوضح طاقات التأين لعناصر الصوديوم - الماغنسيوم - الألومنيوم 

image 

تدرج جهد التأين للعناصر في الجدول الدوري

(1) في الدورات الأفقية :-

تزداد قيم جهد التأين كلما اتجهنا ناحية يمين الجدول أي بزيادة العدد الذرى

السبب في ذلك:- نقص نصف قطر الذرة (نقص الحجم) مما يؤدى إلى اقتراب إلكترونات التكافؤ من النواة فتحتاج إلى طاقة كبيرة لفصلها عن الذرة

(2) في المجموعة الرأسية:-

 يقل جهد التأين من أعلى إلى أسفل أي بزيادة العدد الذري

السبب في ذلك هو زيادة نصف القطر وذلك بسبب
 أ- زيادة عدد المستويات الرئيسية
 ب- يزداد حجب شحنة النواة بسبب وجود المستويات الحاجبة
جـ - فيبتعد الإلكترون عن النواة فتسهل إزالته

- الأشكال التالية توضح تدرج طاقة التأين للعناصر فى الدورات والمجموعات:

 

مصادر ومراجع عن طاقة (جهد) التأين

(1) كتاب أسس الكيمياء غير العضوية جهد التأين ص50 - ص57

(2) كتاب الكيمياء اللاعضوية طاقة التأين ص68 - ص70

(3) جهد التأين (طاقة التأين) Ionization energy موقع/ تعرف على علم الكيمياء  





موقع / اسألنى كيمياء
يتيح لك الموقع طرح الأسئلة والإجابة على الأسئلة الاخرى والتعليق عليها ، شارك معلوماتك مع الاخرين .

اسئلة متعلقة


1 إجابة 94 مشاهدات
سُئل يناير 7 في تصنيف الكيمياء العامة بواسطة مجهول
1 إجابة 132 مشاهدات
1 إجابة 27 مشاهدات
1 إجابة 29 مشاهدات
1 إجابة 92 مشاهدات
1 إجابة 574 مشاهدات
2 إجابة 105 مشاهدات
1 إجابة 601 مشاهدات
1 إجابة 18 مشاهدات
1 إجابة 14 مشاهدات
1 إجابة 32 مشاهدات
1 إجابة 53 مشاهدات

...