حساب كتلة العنصر فى المركب
يمكن حساب كتلة العنصر فى المركب عن طريق المعادلة التالية مباشرة:
كتلة ذرات العنصر فى المركب = عدد تواجده فى المركب x العدد الكتلى لهذا العنصر
كتلة النموذج = كتلة العينة الموجودة.
الكتلة المولية للمركب = الكتلة الجزيئية لهذا المركب مقدرة بالجرامات (كتلة المول الواحد من هذا المركب)
أولاً/ حساب كتلة النيتروجين فى 1 جم من NH3
كتلة ذرات النيتروجين فى NH3 الأمونيا = 14*1 =14 جم
الكتلة المولية للأمونيا = الكتلة الجزيئية للـ NH3 للأمونيا = 14 + 3*1 = 17 جم
كتلة العينة (النموذج) = 1 جم
وبالتعويض فى المعادلة السابقة نجد أن:
كتلة النيتروجين الموجودة فى 1جم من الأمونيا = (14/17) * 1= 0.824 جم
ثانياً/ حساب كتلة النيتروجين فى 1 جم من NO
كتلة ذرات النيتروجين فى NO أكسيد النيتريك = 14*1 =14 جم
الكتلة المولية لأكسيد النيتريك = الكتلة الجزيئية للـ NO لأكسيد النيتريك = 14 + 16 = 30 جم
كتلة العينة (النموذج) = 1 جم
كتلة النيتروجين الموجودة فى 1 جم من أكسيد النيتريك = (14/30) * 1= 0.467 جم
ثالثاً/ حساب كتلة النيتروجين فى 1 جم من NO2
كتلة ذرات النيتروجين فى NO2 ثاني أكسيد النيتروجين = 14*1 =14 جم
الكتلة المولية لثاني أكسيد النيتروجين = الكتلة الجزيئية للـ NO2 لثاني أكسيد النيتروجين = 14 + 32 = 46 جم
كتلة العينة (النموذج) = 1 جم
كتلة النيتروجين الموجودة فى 1 جم من ثاني أكسيد النيتروجين = (14/46) * 1= 0.304 جم
رابعاً/ حساب كتلة النيتروجين فى 1 جم من N2O4
كتلة ذرات النيتروجين فى N2O4 رباعي أكسيد ثنائي النيتروجين = 14*2 = 28 جم
الكتلة المولية لرباعي أكسيد ثنائي النيتروجين = الكتلة الجزيئية للـ N2O4 لرباعي أكسيد ثنائي النيتروجين
= 2*14 + 4*16 = 92 جم
كتلة العينة (النموذج) = 1 جم
كتلة النيتروجين الموجودة فى 1 جم من لرباعي أكسيد ثنائي النيتروجين = (28/92) * 1= 0.304 جم
إجابة السؤال: الأختيار رقم (د) : NH3